Quimica

1. Nomenclatura de
los Compuestos
Químicos

2. ¿Qué es un Compuesto
Químico?
Es la unión de dos o más elementos de
la tabla periódica que se utilizan para
constituir una formula química.

3. ¿Qué es nomenclatura?
Es el lenguaje utilizado para designar a
las sustancias químicas simples o
compuestos. Por ejemplo:
 Agua
 Dióxido de carbono
 Ácido Nítrico
 Clorato de Calcio

4. ¿Qué es notación química?
Es la representación escrita de los
elementos y sustancias químicas.

6. ¿Qué es un símbolo
químico?
El símbolo químico indica que:
 Es un elemento.
 Corresponde a un cuerpo simple.
 Representa a un átomo.
 Representa un átomo-gramo.

7. ¿Qué es una fórmula
química?
La fórmula química indica que:
 Es una sustancia formada por
átomos.
 Representa a una molécula.
 Representa una mol (molécula-
gramo)

8. ¿Qué es valencia química?
Valencia o número de oxidación, es
la capacidad de combinarse que tiene
un elemento.
La valencia es (+) cuando el elemento
pierde electrones (metales).
La valencia es (-) cuando el elemento
gana electrones (no metales)

9. ¿Uso del Subíndice de una
Fórmula Química?
Es el numero que se coloca en la parte
inferior derecha de un átomo y afecta
únicamente a este.
H2SO4
El 2 indica que hay dos átomos de Hidrógeno y
el 4 indica que hay cuatro átomos de Oxígeno.

10. ¿Uso del Coeficiente de
una Fórmula Química?
Es el numero que se coloca antes de la
fórmula y afecta a todos los átomos.
3 H2SO4
El coeficiente tres indica que hay 6 átomos de
hidrógeno; 3 átomos de azufre y 12 átomos de
oxígeno.

11. ¿Uso del Paréntesis de una
Fórmula Química?
Se emplea para encerrar un radical o
grupo atómico complejo que se
encuentre más de una vez en una
molécula.
4 Al2(SO4)3

12. Determinar el número de átomos
en las siguientes moléculas:
H2CO3
…….. Hidrógenos
…….. Carbonos
…….. Oxígenos
Ca2(PO4)2
4H2CO3
H4P2O7
3 H4P2O7

13. Compuestos Binarios

14. Función Óxidos
Son compuestos binarios oxigenados
que resultan de la combinación de un
metal o un no metal con el oxígeno.
Fórmula General:
M2 Ox
Donde:
M es el metal / no metal
X es la valencia del metal / no metal

15. Función Óxidos
Formación de los óxidos básicos:
Nota:
Cuando los subíndices son pares se
simplifica.

16. Función Óxidos
Formación de los óxidos ácidos (anhídridos):

17. Tipos de Nomenclatura
 Clásica.- Es aquella que se caracteriza
por la utilización de prefijos y sufijos.
 Stock.- Es aquella que utiliza números
romanos para indicar la valencia del
elemento.
 IUPAC.- Es aquella que se caracteriza
por el uso de prefijos numéricos para
indicar la cantidad de cada elemento.

18. Glosario
 IUPAC.- Unión internacional de
Química Pura y Aplicada.
 Prefijos.- Se escribe antes del
nombre del elemento.
Mono = 1 Di o Bi = 2 Tri = 3
Tetra = 4 Penta = 5 Hexa = 6
 Sufijo.- Se escribe después del
nombre del elemento.
oso=mayor valencia ico=mayor valencia
ito ato

19. Tipos de Fórmulas
Químicas
 Empírica.- Fórmula más simple
posible.
HO
 Molecular.- Expresa el tipo y el
número de átomos de la molécula.
H2O 2
 Estructural.- Indica los enlaces de la
molécula.

20. Tipos de enlaces químicos
 Metálico.- Entre átomos de baja energía
de ionización y baja electronegatividad.
 Iónico.- Entre átomos de baja energía
ionización y poca electronegatividad
(alcalinos). Entre átomos de mayor
electroafinidad y electronegatividad
(halógenos).
 Covalente.- Entre átomos de elevada
energía de ionización y
electronegatividad (C, H, O, N, F, Cl, Br,
I)

21. Ejemplos de Óxidos
Básicos
Compuesto Proporción Clásica o Tradicional Sistemática - IUPAC De Stock
Na2O 21 Óxido de Sodio Monóxido de disodio
CaO 11 Óxido de Calcio Monóxido de calcio
Al2O3 23 Óxido de Aluminio Trióxido de dialuminio
PdO2 12 Óxido de Paladio Dióxido de paladio
UO3 13 Óxido de Uranio Trióxido de uranio
Compuesto Clásica o Tradicional Sistemática - IUPAC De Stock
Cu2O Óxido cuproso Monóxido de dicobre Oxido de cobre I
CuO Óxido cúprico Monóxido de cobre Oxido de cobre II
Au2O Óxido auroso Monóxido de dioro Oxido de oro I
Au2O3 Óxido aurico Trióxido de dioro Oxido de oro III
FeO Óxido ferroso Monóxido de hierro Oxido de hierro II
Fe2O3 Óxido férrico Trióxido de dihierro Oxido de hierro III
PbO Óxido plumboso Monóxido de plomo Oxido de plomo II
PbO2 Óxido plúmbico Dióxido de plomo Oxido de plomo IV
V2O3 Óxido vanadioso Trióxido de divanadio Oxido de vanadio III
V2O5 Óxido vanadico Pentaóxido de divanadio Oxido de vanadio V

22. Ejemplos de Óxidos Ácidos
Anhídrido de no metales halógenos o monovalentes
Compuesto Proporción Clásica o Tradicional Sistemática - IUPAC
Cl2O 21 Anhídrido hipocloroso Monóxido de dicloro
Cl2O3 23 Anhídrido cloroso Trióxido de dicloro
Cl2O5 25 Anhídrido clórico Pentaóxido de dicloro
Cl2O7 27 Anhídrido perclórico Heptaóxido de dicloro
Anhídrido de no metales divalentes
Compuesto Proporción Clásica o Tradicional Sistemática - IUPAC
SO 11 Anhídrido hiposulfuroso Monóxido de azufre
SO2 12 Anhídrido sulfuroso Dióxido de azufre
SO3 13 Anhídrido sulfúrico Trióxido de azufre
Anhídrido de no metales trivalentes
Compuesto Proporción Clásica o Tradicional Sistemática - IUPAC
N 2O 21 Anhídrido hiponitroso Monóxido de dinitrógeno
N2O3 23 Anhídrido nitroso Trióxido de dinitrógeno
N2O5 25 Anhídrido nítrico Pentaóxido de dinitrógeno
N2O7 27 Anhídrido pernítrico Heptaóxido de dinitrógeno
Anhídrido de no metales tetravalentes
Compuesto Proporción Clásica o Tradicional Sistemática - IUPAC
CO2 12 Anhídrido carbónico Dióxido de carbono