Clasificación de la Tabla Periódica.

1. CLASIFICACIÓN DECLASIFICACIÓN DE
LA TABLA PERIÓDICALA TABLA PERIÓDICA
Docente.Docente. Sonia Viviana BeltránSonia Viviana Beltrán
CatamaCatama

2. HISTORIA DE LA TABLA PERIDODICA
OCTAVASTRIADAS MENDELEIEV T.P.A.
CLASIFICACIÓN63 ELEMENTOS HENRY MOSELEY
FILOSOFO - INGLES
ORGANIZA
NEWLANDS
ORDENA
DOBEREINER
NUEVAPROPUSO
ELEMENTOS PROPIEDADES
DEMUESTRAORGANIZÓ
ELEMENTOS QUÍMICOS
PROPIEDADES
MASAS ATOMICAS
RELACIÓN
OBSERVO
GRUPOS
PRIMERO OCTAVO
OBSERVO
7
MASAS ATOMICAS
ORDEN CRECIENTE
ACUERDO ORDEN CRECIENTE
MASAS AT
AGRUPO
PERIODO HORIZONTAL
GRUPOS VERTICAL
PRESENTAN
PROPIEDADES QUIMICAS
PARECIDAS
DEPENDE
N° ATOMICOS
PROPUSO
ORDENARLOS
CONOCER
LEY PERIODICA
Z

3. TABLA PERIODICATABLA PERIODICA
ACTUALACTUAL
Los químicos siempre han sentido la
necesidad de clasificar los elementos
para facilitar su estudio y el de los
compuestos.
Se intentaron varias clasificaciones, casi
todas con defectos.
En 1914 HENRY MOSELEY propone
una clasificación sin los defectos de las
anteriores.

4. Planteó la siguiente Ley Periódica: “Las
propiedades físicas y químicas de los
elementos son función periódica de la
configuración electrónica y varían con el
incremento de los números atómicos”.
Para poner de manifiesto la reaparición de
las propiedades se acostumbra a colocar a
los elementos en la disposición llamada
TABLA O SISTEMA PERIÓDICO.

5. El SISTEMA PERIÓDICO está representado
de la siguiente forma:
1. GRUPOS O FAMILIAS: ordenaciones
verticales de elementos.
a) Grupos Principales:1-2-13-14-15-16-17-18.
b) Grupos Secundarios:3-4-5-6-7-8-9-10-11-
12-13.

6. Los Grupos en la Tabla PeriódicaLos Grupos en la Tabla Periódica
Los grupos con mayor número de elementos
(1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18), se conocen
como grupos principales,
ubican su ultimo electrón en el ultimo nivel
(orbital “s” u orbital “p”).

7. Análisis de la Tabla Periódica ActualAnálisis de la Tabla Periódica Actual
Los grupos constan de 18 columnas verticales. Se nombran
desde la izquierda a la derecha por números romanos y una
letra A o B. También se designan con los números del 1 al 18.
Periodos: Consta de 7 filas horizontales. Se numeran de arriba
hacia abajo.

8. PERIODOSPERIODOS
Son siete filas horizontales señaladas
con números arábigos ( 1; 2; 3, 4 ; 5;
6; 7) . Los tres primeros son periódos
cortos y los siguientes son largos.

10. Los primeros dos grupos están completando orbitales s,
el correspondiente a la capa que indica el periodo.
Así, el rubidio, en el quinto periodo, tendrá es su capa
de valencia la configuración 5s1
, mientras que el bario,
en el periodo sexto, tendrá la configuración 6s2
.
Acomodo de orbitales en la Tabla PeriódicaAcomodo de orbitales en la Tabla Periódica

11. Los grupos 3 a 12 completan los orbitales d de la
capa anterior a la capa de valencia, de forma que
hierro y cobalto, en el periodo cuarto, tendrán las
configuraciones 3d64s2 y 3d74s2, en la que la capa de
valencia no se modifica pero sí la capa anterior.
Acomodo de orbitales en la Tabla PeriódicaAcomodo de orbitales en la Tabla Periódica
4
5
7
6

12. Los Grupos en la Tabla PeriódicaLos Grupos en la Tabla Periódica
Los grupos del 3 al 12 (identificados con
letra B), están formados por los llamados
elementos de transición
Estos grupos (B),
contienen los
elementos que al
desarrollar su
configuración
electrónica ubican su
ultimo electrón en
un nivel que no es el
ultimo.
Son elementos de transición externa si
ubican su ultimo electrón en el penúltimo
nivel (orbital “d”). Son elementos de
transición interna los que ubican el ultimo
electrón en el antepenúltimo nivel (orbital
“f”).

13. Acomodo de orbitales en la Tabla PeriódicaAcomodo de orbitales en la Tabla Periódica
Finalmente, en los elementos de
transición interna, los elementos
completan los orbitales f de su
antepenúltima capa.
6
7

14. Acomodo de orbitales en la Tabla PeriódicaAcomodo de orbitales en la Tabla Periódica

15. Ejercicio...Ejercicio...
De acuerdo a los criterios entregados
anteriormente, clasifique los siguientes
elementos: Cl, Cu, Sc, Ar, Zn, He, Po.

16. Clasificación periódica de losClasificación periódica de los
elementoselementos
1.Elementos representativos:1.Elementos representativos: Se
distribuyen a lo largo de casi todos los
grupos. Se excluyen los elementos del grupo
3 al 12 y el grupo 18.Tienen todos sus
niveles completos a excepción del último. La
configuración electrónica más externa
comprende aquellas que van desde:
ns1
hasta ns2
np5

17. 2.Elementos de transición:2.Elementos de transición: Son los
correspondientes a los grupos 3 al 12 y se
caracterizan por presentar el penúltimo subnivel d
y /o el último niveles incompleto. La configuración
electrónica externa de estos elementos, en general
se puede representar como:
(n-1)d1-----9
ns2
3. Elementos de transición interna:3. Elementos de transición interna: Tienen un
subnivel incompleto, el f. Estos elementos
corresponden a los períodos 6 y 7y no se clasifican
en grupos.

18. 4.Elementos Inertes o gases nobles:4.Elementos Inertes o gases nobles: Se
ubican en el grupo 18 y se caracteriza por
tener todos sus niveles energéticos
completos. Su configuración externa se
representa por ns2
np6
a excepción del He
que tiene una configuración del tipo 1s2
.

19. Otra clasificación: metales, noOtra clasificación: metales, no
metales y metaloidesmetales y metaloides ..
Metales Metaloides No metales
Buenos
conductores del
calor y la
electricidad
Conducen la
electricidad en
ciertas condiciones
Malos conductores
del calor y la
electricidad
Son maleables y
dúctiles
La mayoría no son
maleables ni
dúctiles
No son maleables
ni dúctiles
Sus puntos de
fusión y ebullición
son altos
Sus puntos de
fusión y ebullición
son medios
Sus puntos de
fusión y ebullición
son bajos
Al reaccionar cede
sus electrones
Al reaccionar se
puede comportar
como metal o como
no metal
Al reaccionar
comparte o acepta
electrones

20. GraciGraci
asas