1. INSTITUCIÓN EDUCATIVA “CIUDAD DE ASÍS” Religiosas Franciscanas de M.I. Pre-escolar – Básica y Media Técnica Comercial Aprobado por Decreto No. 0591 de 06 de diciembre de 2002 – NIT: 846000257-5 Carrera 18 No. 8-83 B. San Francisco de Asís - Teléfono: 4228117 www.ieciudaddeasis.edu.co - E-Mail: [email_address] Puerto Asís, Putumayo EQUILIBRIO QUIMICO Lic. Fabián Ortiz GRADO DÉCIMO 2011 Principio de Le Châtelier

3. Equilibrio Químico

5. Constante de Equilibrio N 2(g) + 3 H 2 (g) -> 2 NH 3(g)

7. a A (g ) + b B (g) ↔ p P (g) + q Q (q) K p = K c (RT) ∆n Constante de Equilibrio

9. Constante de Equilibrio La concentración de los líquidos y de los sólidos puros no se incluye en la constante de equilibrio.

10. Magnitud de las constantes de equilibrio

11. Predicción del sentido de una reacción Cociente de Reacción (Q) Q > K Q < K Q = K Equilibrio

12. Principio de Le Châtelier Si un sistema que ha alcanzado el equilibrio químico es perturbado (cambio de concentración, T, P, V), reacciona oponiéndose a la perturbación, de modo de volver a la condición de equilibrio.

13. Principio de Le Châtelier: Efecto de la concentración

14. Principio de Le Châtelier

16. Ejercicios: Escribir las expresiones de K C para los siguientes equilibrios químicos: a) N 2 O 4 (g)  2  NO 2 (g); b) 2 NO(g) + Cl 2 (g)  2 NOCl(g); c)  CaCO 3 (s)  CaO(s) + CO 2 (g); d) 2 NaHCO 3 (s)  Na 2 CO 3 (s) + H 2 O(g) + CO 2 (g).