equilibrio quimico

1. Equilibrio Químico

2. Equilibrio Químico
2NO2(g) N2O4(g)
•Una reacción química ha alcanzado el
equilibrio cuando las concentraciones de
todos los reactivos y productos permanece
constante, a una cierta temperatura.
•Las velocidades de las reacciones directa e
inversa son iguales al alcanzar el estado de
equilibrio.

3. A ↔ B
Equilibrio Químico

4. N2(g) + 3 H2 (g)→ 2 NH3(g)
Equilibrio Químico

5.  
  3
2
2
2
3
H
N
NH

c
K
Constante de Equilibrio
N2(g) + 3 H2 (g)→ 2 NH3(g)

6.    
   b
a
q
p
c
K
B
A
Q
P

a A(g) + b B(g) ↔ p P(g) + q Q(q)
   
   b
a
q
p
P
P
P
P
P
K
B
A
Q
P

Kp = Kc (RT)∆n
Constante de Equilibrio

7. • Si todos los reactivos y productos están en una sola
fase, el equilibrio es homogéneo.
• Si uno o más reactivos o productos están en una fase
diferente, el equilibrio es heterogéneo.
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
Constante de Equilibrios
Heterogéneos
 
 
   
  )
(
2
)
(
2
)
(
2
)
(
3
)
(
CO
constante
CO
constante
CO
CaCO
CaO
g
c
c
g
g
s
s
c
K
K
K










8. N2O4(g) 2NO2(g)
 
 
0,212
O
N
NO
K
4
2
2
2
c 

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
 
  
0,5
H
N
NH
K 3
2
2
2
3
c 

CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)  
2
c CO
K 
Constante de Equilibrio
La concentración de los líquidos y de los sólidos
puros no se incluye en la constante de equilibrio.

9. Magnitud de las constantes de equilibrio

10. aA + bB(g) pP + qQ
   
   b
a
q
p
Q
B
A
Q
P

Predicción del sentido de una reacción
   
   b
a
q
p
c
K
B
A
Q
P

Cociente de Reacción (Q)
Q > K
Q < K
Q = K Equilibrio

11. Principio de Le Châtelier
Si un sistema que ha alcanzado el equilibrio
químico es perturbado (cambio de concentración,
T, P, V), reacciona oponiéndose a la perturbación,
de modo de volver a la condición de equilibrio.
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

12. Principio de Le Châtelier: Efecto
de la concentración

13. Principio de Le Châtelier
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

14. Principio de Le Châtelier: Proceso Haber
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

15. T= cte
Relación entre K y G (1)

16. Relación entre K y G (2)

17. Relación entre K y G (3)

18. En el equilibrio, ∆G = 0
Relación entre K y G (4)

19. G = Gº + RT ln (P/Pº)
G = Gº + RT ln (C/Cº)
Relación entre K y G (5)
∆Gº = ∆Hº - T ∆Sº
∆Gº = -RT lnK = ∆Hº - T ∆Sº
K = e (-∆Hº/RT + ∆Sº/R)

20. ∆Gº = ∆Hº - T ∆Sº
∆Gº = -RT lnK = ∆Hº - T ∆Sº
∆H> 0
∆H< 0
Relación entre K y T

21. Material Adicional

22. Diferencia entre estabilidad cinética y
termodinámica