1. TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Combustión: Hidrocarburo + O2 → CO2 + H2O
Combustión
C (s) + O2(g) CO2 (g)
2H 2 (g) + O2(g) 2H2O (g)
CH4(g) + 2O2(g) --------> CO2(g) + H2O(l)
C6H12O6 + O2  H2O + CO2

2. TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Síntesis: A + B → C
Síntesis
2Na (s) + Cl2 (g) 2 NaCl (s)
+

3. TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Descomposición: AB → A + B
2H2O (l) 2H2 (g) + O (g)

4. TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Mg (s) + Cu2SO4 (s) MgSO4(s) + Cu (s)
+ +
Sustitución Doble: AB + CD → AD + CB
Doble
2NaOH (ac) + CuCl2 (ac) 2NaCl(ac) + Cu(OH)2 (s)
Identifique…………………

5. ESTEQUIOMETRIA

6. RAZONES MOLARES
Paso 1: escriba la reacción utilizando símbolos químicos.
Paso 2: ajuste la ecuación química.
2 NO + 1 O2 → 2 NO2

7. CÁLCULOS DE MOL A MOL
¿Cuántos moles de H2O se producen cuando se queman 2,72
moles de H2 en un exceso de O2?
2 H2 + O2 → 2 H 2O
Utilice el factor estequiométrico o la relación de moles en una ecuación:
2 mol H2O
2,72 mol H2 × = 2,72 mol H 2O
2 mol H2

8. CONVERSIONES MOL - GRAMO
Para convertir en moles (n) los gramos (m) de cualquier
sustancia sólo hay que dividir por la masa molecular (M) de
dicha sustancia:
¿Cuántos moles hay en 24.5 g de (H2SO4)? Ya sabemos que el
peso molecular es de 98 g/mol:
Rta= 0.25 mol de H2SO4

9. GRACIAS
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