Este documento resume las propiedades coligativas de las soluciones químicas, incluyendo la disminución de la presión de vapor, el aumento del punto de ebullición, la disminución del punto de congelación y la presión osmótica. Explica las leyes que rigen estas propiedades y los factores que afectan la magnitud del cambio, como la concentración del soluto. También describe algunas aplicaciones importantes de las propiedades coligativas.

1. Nombre : Wilmer Josè Reyes A
Curso: 10
Asignatura: Química

2. Introducción
 Las disoluciones químicas que nos rodean poseen
ciertas características físicas, establecidas por
estudios teóricos y experimentales. Dentro de
éstas existen las Propiedades constitutivas, y las
propiedades coligativas.
 Esta presentación se enfocará en esta última
propiedad, pero para ello es necesario retomar
algunos conocimientos previos que se mostrarán
a continuación.

3. Disoluciones Químicas
 Son mezclas homogéneas, uniformes y
estables.

4. Concentración de Soluciones
 %masa/masa
 %masa/volumen
 %volumen/volumen

5. Concentración de Soluciones
 Molaridad (M)
 Molalidad (m)

6. Concentración de Soluciones
 Fracción Molar (X)

7. La presión del Vapor
 Es la presión ejercida por
un vapor sobre su estado
líquido cuando ambos están
en equilibrio dinámico.
 Aumenta a medida que
aumenta la temperatura.
 Líquidos diferentes a la
misma temperatura tienen
diferentes presiones de
vapor.

8. Volatilidad de Solutos
Gran atracción entre sus
moléculas componentes
Poca atracción entre sus
moléculas componentes

9. Propiedades Coligativas
 Dependen únicamente de la concentración
de una solución.
• Descenso en la presión de vapor del solvente
• Aumento del punto de ebullición
• Disminución del punto de congelación
• Presión osmótica

10. • Descenso en la presión de vapor del solvente
 Si a un líquido se le agrega un soluto No volátil habrá un
descenso de la presión de vapor
Ley de Rauolt : “A una
temperatura constante, el
descenso de la presión de
vapor es proporcional a la
concentración de soluto
presente en la disolución”
Lo que
cuantitativamente
se expresa como:

11.  Por el contrario, si el soluto es volátil la
presión de vapor de la solución será la
suma de las presiones parciales de los
componentes de la mezcla.
Soluto Solvente

12. • Aumento del punto de ebullición
Cualquier disminución en la
presión de vapor producirá un
aumento en la temperatura de
ebullición, ya que la presión
del vapor se igualará a la
presión atmosférica a mayor
temperatura.

13.  Además el ascenso del punto de ebullición
depende de la concentración del soluto,
siendo la relación directamente proporcional:

14. • Disminución del punto de congelación
 El punto de congelación de una disolución es
siempre más bajo que el del disolvente puro.
 El descenso del punto de congelación se obtiene
por la diferencia entre el punto de congelación del
solvente puro y el punto de congelación de la
solución.

15.  El descenso del punto de congelación es
directamente proporcional a la concentración
molal de la solución

16. • Presión Osmótica
 La osmosis consiste en el paso selectivo de
moléculas de un solvente desde un lugar de menor
concentración a otro lugar de mayor concentración,
a través de una membrana semipermeable.

17. • Presión Osmótica
 La presión osmótica (π) es la presión requerida
para detener la osmosis; esta presión depende de
la temperatura y de la concentración molar de la
solución.

18. Importancia de las Propiedades
Coligativas
• Separar los componentes de una solución por un
método llamado Destilación Fraccionada.
• Formular y crear mezclas frigoríficas y
anticongelantes.
• Determinar masas molares de solutos
desconocidos.
• Formular soluciones fisiológicas como sueros.
• Formular soluciones de nutrientes especiales para
regadíos vegetales en general.

19. Conclusión
 Gracias a este trabajo pude reconocer la
importancia de las propiedades coligativas
de las soluciones químicas, y entender el
proceso en cómo ocurre.