APLICACIÓN DE LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS

1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEUELA
MINISTERIO DELPODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
LICEO BOLIVARIANO DR. «RAFAEL CALLES SIERRA»
SANTA ANA DE CORO ESTADO FALCON.
ASIGNATURA: QUIMICA
CUATO AÑO SECCION «E»
LICDA. ANA CECILIA CHIRINO MARTINEZ
SANTA ANA DE CORO; ENERO 2013

2. PROPIEDADES
COLIGATIVAS
DE LAS SOLUCIONES
PROPIEDADES
COLIGATIVAS
DE LAS SOLUCIONES
Son características de una solución que dependen
principalmente de la cantidad relativa de moléculas
de solvente y de soluto y no dependen de las
características o tipo de moléculas en la solución y se
considerarán soluciones ideales.
Son características de una solución que dependen
principalmente de la cantidad relativa de moléculas
de solvente y de soluto y no dependen de las
características o tipo de moléculas en la solución y se
considerarán soluciones ideales.
Hay cuatro tipos de propiedades coligativasHay cuatro tipos de propiedades coligativas
Descenso de
la presión de
vapor
Descenso de
la presión de
vapor
Descenso
del punto de
congelación
Descenso
del punto de
congelación
Presión
Osmótica
Presión
Osmótica
Elevación del
punto de
ebullición
Elevación del
punto de
ebullición

3. Por lo tanto se puede
concluir que la presión
de vapor depende de la
temperatura y de la
naturaleza del líquido.
Por lo tanto se puede
concluir que la presión
de vapor depende de la
temperatura y de la
naturaleza del líquido.
FACTORES QUE AFECTAN LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONESFACTORES QUE AFECTAN LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES
I. DESCENSO EN LA PRESIÓN DE
VAPOR
I. DESCENSO EN LA PRESIÓN DE
VAPOR
a. Para un líquido la presión de vapor
aumenta a medida que aumenta la
temperatura
a. Para un líquido la presión de vapor
aumenta a medida que aumenta la
temperatura
b. Líquidos diferentes a la misma
temperatura presentan presiones de
vapor diferentes
b. Líquidos diferentes a la misma
temperatura presentan presiones de
vapor diferentes
II. DESCENSO DEL PUNTO DE
CONGELACIÓN
II. DESCENSO DEL PUNTO DE
CONGELACIÓN
a. Depende de la concentración
molal de la solución y de la
naturaleza del solvente.
a. Depende de la concentración
molal de la solución y de la
naturaleza del solvente.
Ya que el valor de la constante
crioscópica es diferente para
cada solvente.
Ya que el valor de la constante
crioscópica es diferente para
cada solvente.

4. III. AUMENTO DEL PUNTO DE
EBULLICION
III. AUMENTO DEL PUNTO DE
EBULLICION
a. Los solutos no volátiles disminuyen la
presión de vapor de la solución, por
tanto se requiere una temperatura
más elevada para que la solución
hierva
a. Los solutos no volátiles disminuyen la
presión de vapor de la solución, por
tanto se requiere una temperatura
más elevada para que la solución
hierva
c. Mientras concentradas sean las
soluciones mayor son los puntos de
ebullición.
c. Mientras concentradas sean las
soluciones mayor son los puntos de
ebullición.
b. Las soluciones de solutos no volátiles,
presentan puntos de ebullición
superiores a los puntos de ebullición
de los solventes puros
b. Las soluciones de solutos no volátiles,
presentan puntos de ebullición
superiores a los puntos de ebullición
de los solventes puros
El aumento en el punto de
ebullición es proporcional
al número de partículas de
soluto disueltas en un
solvente.
El aumento en el punto de
ebullición es proporcional
al número de partículas de
soluto disueltas en un
solvente.

5. IV. PRESIÓN
OSMÓTICA
IV. PRESIÓN
OSMÓTICA
a. Esta presión depende de la
temperatura y de la
concentración de la
solución.
a. Esta presión depende de la
temperatura y de la
concentración de la
solución.
b. A temperatura constante la
presión osmótica solo
depende de la
concentración de
partículas y no de la
naturaleza del soluto.
b. A temperatura constante la
presión osmótica solo
depende de la
concentración de
partículas y no de la
naturaleza del soluto.

6. Las
propiedades
de las
soluciones se
clasifican en
dos grandes
grupos
Propiedades constitutivas: son aquellas
que dependen de la naturaleza de las
partículas disueltas, ellas son: viscosidad,
densidad, conductividad eléctrica, entre
otras.
Propiedades constitutivas: son aquellas
que dependen de la naturaleza de las
partículas disueltas, ellas son: viscosidad,
densidad, conductividad eléctrica, entre
otras.
Propiedades coligativas o colectivas: estas
son:
I.Descenso en la presión de vapor del
solvente.
II.Aumento dl punto de ebullición
III.Disminución del punto de congelación
IV.Presión osmótica.
Propiedades coligativas o colectivas: estas
son:
I.Descenso en la presión de vapor del
solvente.
II.Aumento dl punto de ebullición
III.Disminución del punto de congelación
IV.Presión osmótica.
CLASIFICACIÓN DE LAS PROPIEDADES DE LAS
SOLUCIONES
CLASIFICACIÓN DE LAS PROPIEDADES DE LAS
SOLUCIONES

7. I. DESCENSO EN LA
PRESIÓN
DE VAPOR
I. DESCENSO EN LA
PRESIÓN
DE VAPOR
La presión de vapor de un disolvente
desciende cuando se le añade un
soluto no volátil. Este efecto es el
resultado de dos factores:
La presión de vapor de un disolvente
desciende cuando se le añade un
soluto no volátil. Este efecto es el
resultado de dos factores:
1. La disminución del número de
moléculas del disolvente en la
superficie libre y
2. La aparición de fuerzas
atractivas entre las moléculas del
soluto y las moléculas del
disolvente, dificultando su paso a
vapor.
1. La disminución del número de
moléculas del disolvente en la
superficie libre y
2. La aparición de fuerzas
atractivas entre las moléculas del
soluto y las moléculas del
disolvente, dificultando su paso a
vapor.
Presión de vapor disolvente puro disolución
Es la presión que ejerce el vapor
formado, cuando el número de
moléculas que pasan de la fase liquida
a la de vapor, es exactamente igual al
número de moléculas que pasan en el
mismo tiempo de la fase de vapor a la
fase líquida, a una determinada
temperatura.
Es la presión que ejerce el vapor
formado, cuando el número de
moléculas que pasan de la fase liquida
a la de vapor, es exactamente igual al
número de moléculas que pasan en el
mismo tiempo de la fase de vapor a la
fase líquida, a una determinada
temperatura.

8. II. AUMENTO DEL
PUNTO DE EBULLICION.
II. AUMENTO DEL
PUNTO DE EBULLICION.
PUNTO DE
EBULLICI
ON
PUNTO DE
EBULLICI
ON
Es la temperatura a la cual la
presión de vapor se iguala a la
presión aplicada en su
superficie. Para los líquidos en
recipientes abiertos, ésta es la
presión atmosférica.
Es la temperatura a la cual la
presión de vapor se iguala a la
presión aplicada en su
superficie. Para los líquidos en
recipientes abiertos, ésta es la
presión atmosférica.Debido a que los solutos No
volátiles disminuyen la
presión de vapor de la
solución, se requiere una
temperatura más elevada
para que la solución hierva
Las soluciones de solutos no
volátiles, presentan puntos de
ebullición superiores a los
puntos de ebullición de los
solventes puros.
Mientras más
concentradas sean
las soluciones
mayor son los
puntos de ebullición
de estas.

9. Es la temperatura en la cual
las moléculas de un
compuesto pasan del estado
líquido al estado sólido.
Es la temperatura en la cual
las moléculas de un
compuesto pasan del estado
líquido al estado sólido.
III. DESCENSO DEL
PUNTO DE CONGELACION.
III. DESCENSO DEL
PUNTO DE CONGELACION.
PUNTO DE
CONGELACION
PUNTO DE
CONGELACION
Si se disuelve un soluto no volátil
en un líquido, se observa
experimentalmente un descenso
en el punto de congelación.
Si se disuelve un soluto no volátil
en un líquido, se observa
experimentalmente un descenso
en el punto de congelación.
Por lo cual, se puede decir, que
las soluciones congelan a
temperaturas inferiores a las del
solvente puro.
Por lo cual, se puede decir, que
las soluciones congelan a
temperaturas inferiores a las del
solvente puro.
Este hecho es una consecuencia
de la disminución de la presión
de vapor ocasionado por dicho
soluto.
Este hecho es una consecuencia
de la disminución de la presión
de vapor ocasionado por dicho
soluto.
Esto se explica mediante el
hecho que en el punto de
congelación de la solución la
presión de vapor del sólido
debe ser igual a la presión del
vapor con el que está en
equilibrio.
Esto se explica mediante el
hecho que en el punto de
congelación de la solución la
presión de vapor del sólido
debe ser igual a la presión del
vapor con el que está en
equilibrio.
congelación se
produce cuando la
presión de vapor del
líquido iguala a la
presión de vapor del
sólido.

10. Esto permite que dos soluciones de
diferentes concentraciones separadas
mediante una membrana semipermeable
igualen sus concentraciones, debido al
paso de las moléculas de solvente de la
solución más diluida a la solución más
concentrada, hasta alcanzar ambas la
misma concentración
Esto permite que dos soluciones de
diferentes concentraciones separadas
mediante una membrana semipermeable
igualen sus concentraciones, debido al
paso de las moléculas de solvente de la
solución más diluida a la solución más
concentrada, hasta alcanzar ambas la
misma concentración
IV. PRESIÓN OSMÓTICAIV. PRESIÓN OSMÓTICA
Esta propiedad se basa en el
fenómeno de la ósmosis en el cual se
selecciona el paso de sustancias a
través de una membrana
semipermeable que tiene poros muy
pequeños que sólo permiten el paso
de las moléculas del disolvente pero
no del soluto.
Esta propiedad se basa en el
fenómeno de la ósmosis en el cual se
selecciona el paso de sustancias a
través de una membrana
semipermeable que tiene poros muy
pequeños que sólo permiten el paso
de las moléculas del disolvente pero
no del soluto.
El paso del disolvente desde la solución
diluida hacia la solución concentrada
provoca un aumento de la presión de la
solución. Este incremento de la presión
que se suma a la presión de vapor de
la solución, se conoce como presión
osmótica y se representa con la letra
El paso del disolvente desde la solución
diluida hacia la solución concentrada
provoca un aumento de la presión de la
solución. Este incremento de la presión
que se suma a la presión de vapor de
la solución, se conoce como presión
osmótica y se representa con la letra
MEMBRANA BIOLOGICAMEMBRANA BIOLOGICA
semipermeables

11. DEDUCCIONES DE LAS ECUACIONES MATEMÁTICAS QUE
EXPLICAN CADA UNA DE LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS.
DEDUCCIONES DE LAS ECUACIONES MATEMÁTICAS QUE
EXPLICAN CADA UNA DE LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS.
I. DESCENSO EN LA PRESIÓN DE
VAPOR
I. DESCENSO EN LA PRESIÓN DE
VAPOR
Cuanto más soluto se añade, menor
es la presión de vapor observada. La
formulación matemática de este hecho
viene expresada por la observación de
Raoult, de que el descenso relativo de
la presión de vapor del disolvente en
una disolución es proporcional a la
fracción molar del soluto
Si P es la presión de vapor del
disolvente, P' la presión de vapor de
la disolución y Xs la fracción molar
del soluto, la ley de Raoult se
expresa del siguiente modo:
De donde se obtiene que
Con lo que
Esta fórmula nos permite enunciar la ley de
Raoult: la presión de vapor de la disolución es
igual a la presión de vapor del disolvente por
la fracción molar del disolvente en la
disolución. Esta fórmula tiene validez para todas
las disoluciones verdaderas.

12. II. AUMENTO DEL
PUNTO DE EBULLICION.
II. AUMENTO DEL
PUNTO DE EBULLICION.
Cualquier disminución en la presión de vapor (como al añadir un soluto
no volátil) producirá un aumento en la temperatura de ebullición. La
elevación de la temperatura de ebullición es proporcional a la fracción
molar del soluto. Este aumento en la temperatura de ebullición (∆Te) es
proporcional a la concentración molal del soluto:
∆Teb= Teb-Tºeb
∆Teb= Keb * m
Donde:
∆Teb = Ascenso del punto de ebullición.
Teb = Temperatura de ebullición de la
solución.
Tºeb = Temperatura de ebullición del solvente
puro.
Keb = Constante molal de la elevación del
punto de ebullición o constante
ebulloscópica.
m = molalidad (número de moles de soluto/
1000 g de solvente).
Donde:
∆Teb = Ascenso del punto de ebullición.
Teb = Temperatura de ebullición de la
solución.
Tºeb = Temperatura de ebullición del solvente
puro.
Keb = Constante molal de la elevación del
punto de ebullición o constante
ebulloscópica.
m = molalidad (número de moles de soluto/
1000 g de solvente).

13. III. DESCENSO DEL PUNTO DE
CONGELACIÓN
III. DESCENSO DEL PUNTO DE
CONGELACIÓN
La diferencia entre los puntos de
congelación del solvente puro y
la solución se designa por ∆Tc y
se conoce con el nombre de
descenso del punto de
congelación.
La diferencia entre los puntos de
congelación del solvente puro y
la solución se designa por ∆Tc y
se conoce con el nombre de
descenso del punto de
congelación.
Este fenómeno
queda
establecido por
las siguientes
ecuaciones:
Este fenómeno
queda
establecido por
las siguientes
ecuaciones:
∆Tc = T°c - Tc
∆Tc = Kc m
Donde:
∆Tc = descenso del punto de congelación.
Tc = Temperatura de congelación de la solución.
Tºc = Temperatura de congelación del solvente puro.
Kc = Constante molal de descenso del punto de
congelación o constante crioscópica.
m = molalidad (número de moles de soluto/ 1000 g de
solvente).
Donde:
∆Tc = descenso del punto de congelación.
Tc = Temperatura de congelación de la solución.
Tºc = Temperatura de congelación del solvente puro.
Kc = Constante molal de descenso del punto de
congelación o constante crioscópica.
m = molalidad (número de moles de soluto/ 1000 g de
solvente).

14. IV. PRESIÓN
OSMÓTICA
IV. PRESIÓN
OSMÓTICA
Las leyes que regulan los valores de la presión
osmótica para disoluciones muy diluidas, son
análogas a las leyes de los gases. Se conocen con
el nombre de su descubridor Jacobus H. Van
t'Hoff
Las leyes que regulan los valores de la presión
osmótica para disoluciones muy diluidas, son
análogas a las leyes de los gases. Se conocen con
el nombre de su descubridor Jacobus H. Van
t'Hoff
y se expresan mediante la siguiente fórmula:
Donde
 Presión Osmótica (atm)
V=Volumen de la solución (L)
R=Constante de los gases ideales (0,082 L atm/ °K mol)
n=Número de moles de soluto
T=Temperatura (°K)
Donde
 Presión Osmótica (atm)
V=Volumen de la solución (L)
R=Constante de los gases ideales (0,082 L atm/ °K mol)
n=Número de moles de soluto
T=Temperatura (°K)
 = nRT/ V = nRT/ V

15. Tienen importancia en la vida común, como en
las disciplinas científicas y tecnológicas y su
correcta aplicación permite.
Tienen importancia en la vida común, como en
las disciplinas científicas y tecnológicas y su
correcta aplicación permite.
Separar los
componentes de
una por un
método llamado
destilación
fraccionada.
Separar los
componentes de
una por un
método llamado
destilación
fraccionada.
IMPORTANCIA DE LAS PROPIEDADES
COLIGATIVAS
IMPORTANCIA DE LAS PROPIEDADES
COLIGATIVAS
Formular y crear
mezclas
frigoríficas y
anticongelantes.
Formular y crear
mezclas
frigoríficas y
anticongelantes.
Determinar masas
molares de solutos
desconocidos.
Determinar masas
molares de solutos
desconocidos.
Formular sueros o soluciones
fisiológicas que no provoquen
desequilibrio hidrosalino en los
organismos animales o que permitan
corregir una anomalía del mismo.
Formular sueros o soluciones
fisiológicas que no provoquen
desequilibrio hidrosalino en los
organismos animales o que permitan
corregir una anomalía del mismo.
Formular caldos de
cultivos adecuados
para microorganismos
específicos.
Formular caldos de
cultivos adecuados
para microorganismos
específicos.

16. USO DE LAS PROPIEDADES COLIGATIVASUSO DE LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS
Para enfriar algo rápidamente se hace una mezcla de hielo con sal. El punto de
congelación bajará y el hielo se derretirá rápidamente. Pese a aparentar haberse perdido el
frío, la mezcla formada estará en realidad a unos cuantos grados bajo cero y será mucho
más efectiva para enfriar que los cubos de hielo sólidos. Es una consecuencia del descenso
de la presión de vapor. El agua se congela a partir de los 0 °C, mientras que una solución
formada por agua y sal se congelará a menor temperatura (de ahí que se utilice sal para
fundir nieve o hielo con mayor facilidad)
Para enfriar algo rápidamente se hace una mezcla de hielo con sal. El punto de
congelación bajará y el hielo se derretirá rápidamente. Pese a aparentar haberse perdido el
frío, la mezcla formada estará en realidad a unos cuantos grados bajo cero y será mucho
más efectiva para enfriar que los cubos de hielo sólidos. Es una consecuencia del descenso
de la presión de vapor. El agua se congela a partir de los 0 °C, mientras que una solución
formada por agua y sal se congelará a menor temperatura (de ahí que se utilice sal para
fundir nieve o hielo con mayor facilidad)
Estas propiedades de las soluciones acuosas tienen una amplia aplicación practica en el
uso de anticongelantes y refrigerantes. Así por ejemplo, el radiador de un automovil hace
circular el agua de enfriamiento para evitar el sobrecalentamiento del motor
Estas propiedades de las soluciones acuosas tienen una amplia aplicación practica en el
uso de anticongelantes y refrigerantes. Así por ejemplo, el radiador de un automovil hace
circular el agua de enfriamiento para evitar el sobrecalentamiento del motor

17. ∆Tc = 0,66 ºC
= 1,28 mol/Kg→
∆Teb= Keb * m ∆Teb= 2,38 °C→
Teb= 100 ºC + 2,38 ºC = 102,38 ºC
∆Tc = Kc m = 0,52 ºCKg/mol + 1,28mol/Kg
Tc= 0ºC – 0,66 ºC = - 0,66 ºC→
Calcule los puntos de ebullición y de congelación de la siguiente solución:
g soluto = 150 g (C11H22O11) → Mm = 330 g/mol
g solvente = 350 g (H2O) = 0,35 Kg → Mm = 18 g/mol
Kc = 0,52 ºCKg/mol
Ke = 1,86 ºCKg/mol