Este documento describe la historia y desarrollo de la tabla periódica, incluyendo sus antecedentes históricos desde la alquimia, la incorporación de las leyes atómicas y elementos artificiales. Explica la distribución de los 7 períodos de la tabla con los electrones de valencia y niveles de energía. También cubre las propiedades periódicas como electronegatividad, radio atómico y energía de ionización que varían a lo largo de los grupos y períodos.
3. Antecedentes historicos El conocimiento de las propiedades de los elementos químicos a permitido al ser humano estudiar, comprender, y modificar su entorno el descubrimiento paulatino de los elementos propicio diversos intentos de clasificaciones que ayudaron a agruparlos por sus características hasta llegar a la tabla periódica que conocemos actualmente.la clasificación actual de los elementos contiene incluso los que han sido creados de manera artificial..
4. La tabla periódica comenzó en la época de la alquimia con la clasificación de los metales que en esa era se utilizaban. Pero con el descubrimiento de nuevos elementos se fue modificando, sobre todo con la incorporación de las nuevas leyes atómicas. durante mucho tiempo se mantuvo en desarrollo la tabla periódica como la conocemos en la cual se han considerado todas las leyes atómicas y se han incorporado los elementos artificiales que conocemos.
5. Distribución de periodos Se le conoce como periodo a las falas horizontales en le tabla periódica y comienzan con un elemento alcalino y termina con un gas noble. Los elementos de un mismo periodo tienen dos electrones de valencia en el mismo nivel de energía . Se distribuye en 7 periodos el cual cada uno esta conformado y creado para saber el orden de si mismo. Presentados a continuación He
6. Periodo 1 Construido por los elementos HIDROGENO y HELIO cuyos electrones se ubican en el nivel de energía principal n=1 y ocupa el orbital 1s Periodo 2 Los elementos LITIO hasta el NEON pertenecen a este periodo sus electrones se ubican en el nivel de energía n=2. ocupan los orbitales 2s y 2p
7. Periodo 3 Se compone por los elementos SODIO hasta el NEON sus electrones externos se ubican en el nivel de energía n=3 y al desplazarse van ocupando los orbitales 3s y 3p Periodo 4 Se encuentran los elementos de los grupos A y B cuyos electrones externos se ubican en el nivel de energía n=4 en el caso de los elementos de los grupos A los electrones ocupan los orbitales 4s y 4p y los electrones externos del grupo B van ocupando los orbitales 3d
8. Periodo 5 Los electrones externos de los 18 elementos que pertenecen a este periodo se ubican en el nivel de energía n=5 igual que en el periodo 4 existen elementos de los grupos A y B los electrones externos del grupo A ocupan los orbitales 5s y 5p mientras que los del B ocupan los orbitales 4d
9. Periodo 6 Los electrones externos de los elementos de este periodo ocupan el nivel de energía n=6 esta constituido por 32 elementos incluidos los lantánidos los electrones externos de los que pertenecen al grupo A están el los orbitales 6s y 6p los electrones externos de los metales de transición ocupan los orbitales 5d y los lantánidos los orbitales 4f
10. Periodo 7 Los electrones de los elementos de este periodo se ubican en el nivel de energía n=7 esta constituido por elemento de los grupos A cuyos electrones ocupan el orbital 7s metales de transición sus electrones externos ocupan orbitales 6d y los actínidos cuyos electrones ocupan orbitales 5f
