Determinación de numero de moleculas

1. Instituto Tecnológico
y de Estudios
Superiores de
Monterrey
Profesora: Ing.
Química Guadalupe
Hidalgo Pacheco
Grupo: 1
Equipo: 2
Instituto
Tecnológico
y
de
Estudios
Práctica
14.
Determinación
del
número
de
moléculas
de
agua
en
una
sal
hidratada
Alumnos:
Jesús Alejandro Martínez Ortega A01272617
Perla Soto Montes A01273967
Ricardo García Lozano A01274066
Sarahi Jimena Sierra González A01271532
FECHA
DE
ENTREGA:
LUNES
16
DE
NOVIEMBRE
DEL
2015
María Guadalupe Hida…, 19/11/2015 0:02
Comentario [1]: 94/100
Portada 2
Ortografía 4

2. Resumen
Esta práctica realizada en el laboratorio de química tuvo como objetivo examinar
el comportamiento de un grupo de sales hidratadas y anhidras así como
establecer el número de moléculas de agua en un hidrato usando el análisis
gravimétrico.
Para empezar con la sesión se analizó el pre reporte y se hizo una breve
explicación sobre las diferentes sales que se encuentran en el laboratorio.
Observamos cada una de ellas, fue así como aprendimos a diferenciar una sal
hidratada a una que no lo está. Al terminar con esta breve introducción a la
práctica, se prosiguió a realizar los experimentos correspondientes a esta
sesión.
Para comenzar con la práctica se marcó cada microcrisol con el fin de diferenciar
las muestras. Brevemente se colocaron en la estufa de laboratorio durante cinco
minutos, rápidamente los colocamos en el desecador para que se enfriaran y
poder pesarlo en la balanza analítica, con el fin de obtener el peso constante, se
continuo con el siguiente paso, que fue deshidratar una sal, en este caso fue el
sulfato cúprico pentahidratado. Se colocaron cien gramos a cada microcrisol y se
calentaron en el mechero de bunsen para poder manipular el microcrisol y así
poder observar la deshidratación de la sal. Por último se realizaron los cálculos
pertinentes para demostrar la deshidratación de dicha sal.
Introducción
“La mayoría de las sales que encontramos en la naturaleza o aquellas que
preparamos en laboratorios cristalizan con las moléculas de agua, por lo que se
les suele llamar sales hidratadas”. (Lòpez, 2015, pág. 20)
Por lo general, las moléculas del agua de las cristalizaciones de sales que se
encuentren hidratadas se encuentran unidas o enlazadas a los iones de sal, lo
que les da un papel importante estructuralmente hablando, ya que el número de
moles de agua presentes por cada mol de sal, normalmente es constante cuando
la sal se encuentra hidratada. (Ana,2014,pág.25)
Materiales y métodos
Los materiales utilizados en esta práctica fueron:
Materiales Reactivos
2 cápsulas de porcelana o microcrisoles Sulfato de sodio anhidro
1 soporte universal
Sulfato de sodio decahidratado
1 anillo de hierro y triángulo de porcelana
Cloruro de calcio anhidro
1 mechero bunsen
Cloruro de cobalto anhidro
1 tela de asbesto Cloruro de cobalto hexahidratado
1 pinzas para crisol Sulfato de cobre anhidro
María Guadalupe Hid…, 18/11/2015 23:57
Comentario [2]: Breve
3
María Guadalupe Hid…, 18/11/2015 23:57
Comentario [3]: Método
María Guadalupe Hid…, 18/11/2015 23:57
Comentario [4]: Parafrasear
10
María Guadalupe Hid…, 18/11/2015 23:58
Comentario [5]: 15

3. 3 vasos de precipitado de 10 mL Sulfato de cobre pentahidratado.
2 espátulas Cloruro de fierro III hexahidratado
Lentes de seguridad Cloruro de fierro anhidro
Procedimiento experimental
1. Comportamiento de sales hidratadas y anhidras.
En cada tubo de ensayo se coloco una pequeña muestra de las sales
proporcionadas por la profesora. Se anotaron datos y observaciones.
2. Se determino de número de moléculas de agua de un hidrato por análisis
gravimétrico.
Se hizo el análisis por duplicado. Se marcaron con lápiz las 2 cápsulas. Se armó
el siguiente equipo.
Técnica de peso constante
Se calentaron cápsulas casi al rojo por aproximadamente 5 minutos
Se dejaron enfriar las cápsulas dentro de un desecador.
Se pasó cada cápsula en balanza analítica, se repitió el procedimiento hasta
obtener peso constante (+/- 1 miligramo)
Tratamiento de la muestra
Para determinar el número de moléculas de agua en la muestra problema se
agregaron de 100 a 150 mg a cada uno de las cápsulas o microcrisoles y se
pesó.
Se calentó el recipiente con la muestra, lentamente al principio y después se
aumento el calentamiento moderadamente. No permitir que llegue al rojo. Se
continuo calentamiento por 2 o 3 minutos
Se quito el recipiente y se colocó dentro del desecador usando las pinzas para
crisol. Se dejó enfriar a temperatura ambiente.
Se realizó el mismo procedimiento con la 2 y 3 muestra. Se pesó cada crisol y se
anotaron resultados en la siguiente tabla.

4. Resultados
1. Comportamiento de sales hidratadas y anhídridas
El primer paso que se llevo a cabo, fue observar las características que tenían
las diferentes muestras de sales hidratadas y anhídridas.
Nombre Fórmula Observaciones
Sulfato cúprico pentahidratado
CuSO4 5H2 O
Sal de color azul, no es
tan fina, cristalina
Sulfato de sodio decahidratado
Na2 SO4 10H2 O
Sal blanca, con gránulos
grandes, se forman
piedras pequeñas
Cloruro de calcio anhidro
CaCl2
Sal blanca, muy fina, los
gránulos se mantienen
juntos.
Cloruro férrico hexahidratado
FeCl3 6H2 O
Sal húmeda grumosa,
color cajeta.
María Guadalupe Hid…, 18/11/2015 23:59
Comentario [6]: 20

5. Sulfato cúprico anhidro
CuSO4
Sal muy fina y compacta,
la consistencia es ligera,
color azul claro celeste
Sulfato de sodio anhidro
Na2 SO4
Sal blanca, fina y ligera
Cloruro de cobalto anhidro
CoCl2
Sal de color morada, muy
fina.
Cloruro de cobalto hexahidratado
CoCl2 6H2 O
Sal de color vino, fina y
muy grumosa
Observamos que las sales hidratadas son más húmedas y las sales anhidras
tienen una textura más gruesa y rígida.
• ¿Cuáles muestras tienen propiedades delicuescentes? Las que poseen la
propiedad de absorber la humedad del aire y disolverse en ella, por
ejemplo, el sulfato cúprico pentahidratado, el sulfato de sodio, cloruro de
calcio anhidro, el cloruro férrico hexahidratado, cloruro de cobalto.
• ¿Cuáles podrían usarse como desecantes? Las sales anhidras, porque se
aíslan de la humedad
• ¿Alguna exhibe eflorescencia? Las sales hidratadas, si se exponen al aire se
pueden deshidratar y convertirse en polvo.
2. Determinación del número de moléculas de agua de un hidrato por
análisis gravimétrico.

6. H o j a d e d a t o s d e a n á l i s i s g r a v i m é t r i c o d e u n h i d r a t o d e s c o n o c i d o
1
Peso
constante
Muestra A Muestra B
Peso contante de crisol
(g). 1er calentamiento
27.4951 g 26.4194 g
2º calentamiento 27.4950 g 26.4187 g
2
Peso de crisol y sal
hidratada (g)
27.6014 g 26.5506 g
3
Peso
constante
Peso constante de crisol
con sal anhidra (g). 1er
calentamiento
27.5849 g 26.9960 g
4
Cálculos
Peso de la sal hidratada
(g)
0.1469 g
0.1293 g
Peso de la sal anhidra (g) 0.0383 g 0.9784 g
Masa de agua perdida (g) 0.1086 g 0.8491 g
Porcentaje de agua en
hidrato
17.20% 21.12%
% de agua promedio en el
hidrato desconocido
18.7% 18.7%
Fórmula de la sal anhidra CuSO4

7. Moles de agua perdidos 5.1531 *10
- 2 4
6.0981 *10
- 2 4
Moles promedio de agua
perdida
5.6200 * 10
- 2 4
Moles de sal anhidra
obtenida
3.10 3.71
Relación de moles de sal
anhidra a agua (basada
en valores promedio)
5.6200 * 10
- 2 4
5.6200 * 10
- 2 4
Fórmula de hidrato
desconocido
CuSO4 + 5 H2 O
Discusión de resultados
Durante el desarrollo de esta práctica se pudieron obtener los resultados
esperados ya que se esperaron los cambios correspondientes en cada uno de los
pasos realizados en cada una de las diferentes muestras de sales hidratadas y
anhídridas.
Muchas sales cristalizadas procedentes de una solución acuosa aparecen como
perfectamente secas, aun cuando al ser calentadas producen grandes cantidades
de agua. Los cristales cambian de forma, e incluso algunas veces, de color al
quitarles el agua, indicando que el agua estaba presente como una parte
integrante de la estructura cristalina. Tales compuestos se denominan hidratos.
(Cruz Del Monte, 2014, pág. 12)
Una sal hidratada es liberada cuando el hidrato es sometido a alta temperatura,
la red se rompe y deja escapar la molécula de agua produciéndose un cambio
visible en el compuesto de la sustancia. Su fórmula es:
CuSO4 XH2O CaCl2 XH2O
La “X” representa el número de moléculas de agua que el hidrato contiene y
según tenga 2, 3, 4, etc. el compuesto esta dihidratado, trihidratado,
tetrahidratado, etc. respectivamente.
Muchas sustancias cristalizan con una o varias moléculas de agua ligadas a la
estructura cristalina molecular o iónica de dichas sustancias.
A estas moléculas de agua se les llama agua hidratación o agua cristalización y
la fórmula se escribe con un punto entre las moléculas de sal y agua, para
indicar que se trata precisamente de agua de cristalización. (Vega Loreto, 2014,
pág. 56)
“El número de moles de agua presentes por cada mol de sal anhidra es,
generalmente, un número sencillo. En este experimento se encontrara el peso de
agua perdido por calentamiento y la cantidad de sal anhidra que queda”.
(Espindola, 2015, pág.67)
María Guadalupe Hida…, 19/11/2015 0:00
Comentario [7]: 20

8. Conclusión
En está práctica se observaron las características físicas de los diferentes tipos
de sales. Se deshidrató el sulfato de cobre (CuSO4 + 5 H2 O), obteniendo como
resultado 3.10 y 3.71 moléculas. Las sales tienen una gran aplicación en las
industrias químicas, farmacéuticas y en la agricultura. Se usan como
desecadores las que poseen propiedades higroscópicas, el sulfato de magnesio
se usa como laxante, el nitrato de potasio como fertilizante. Las sales se
encuentran presentes en la vida cotidiana, y se usan de acuerdo a sus
beneficios.
Bibliografía
Ana, M. S. (2014). La qumica en nuestras vidas. Guadalajara: Colibri.
Cruz Del Monte, A. (2014). La quìmica en tù vida. Mèxico: Independiente.
Espindola, G. (2015). Las sales de la vida. Guadalajara: Oceano.
Lòpez, O. (2015). Sales. Mèxico: Colibrì.
Vega Loreto, G. (2014). Quimica y algo màs. Lima: Culltural.
María Guadalupe Hida…, 19/11/2015 0:01
Comentario [8]: 15
María Guadalupe Hida…, 19/11/2015 0:01
Comentario [9]: 5