Este documento presenta información sobre reacciones químicas. Explica que el óxido de zinc es un compuesto blanco usado como pigmento e incluye detalles sobre un experimento que involucra la reacción entre óxido de cobre y zinc, formando óxido de zinc y cobre metálico. Luego describe las reacciones químicas que ocurren cuando se agregan ácidos clorhídrico y nítrico a los productos, formando sales como el nitrato de cobre (II).

1. REACCIONES QUIMICAS
INTRODUCCION:
Parte teórica:
El óxido de zinc: es un compuesto químico de color blanco, se lo conoce como zinc
blanco. Su fórmula es ZnO y es poco soluble en agua pero muy soluble en ácidos. Se
lo encuentra en estado natural en la cincita. Se usa como pigmento e inhibidor del
crecimiento de hongos en pinturas, como rellenador en llantas de goma y como
pomada antiséptica en medicina. Alta capacidad calorífica. Acelerador y activador para
la vulcanización del caucho. Pigmento protector de la radiación ultravioleta. Una
observación importante es que actúa como una capa protectora para el zinc sólido
para que así éste no se oxide fácilmente por tener un alto potencial de oxidación.
DETALLES EXPERIMENTALES
Equipos y Materiales:
-1 superficie metálica
-1 mechero bunsen
-4 tubos de ensayo
-2 morteros con sus pilones respectivos
-1 vaso de precipitación de 100ml
-Reactivos y soluciones:
Agua destilado
Fósforos o encendedor
Oxido de cobre(II)
Cinc en polvo
Ácido clorhidríco 2M
Ácido nítrico concentrado
Nitrato de plomo(II) 0.2M
Yoduro de potasio 0.2M
Dicromato de potasio
Ácido sulfúrico concentrado

2. Etanol 960
EQUIPOS Y MATERIALES:
1 superficie metalica
1 mechero bunsen
4 tubos de ensayo
2 morteros con sus pilones respectivos
1 vaso de precipitación de 100ml
PROCEDIMIENTO Y CUESTIONARIO:
EXPERIMENTO 1: Reacción entre el Zn(s) y el CuO(S)
1 . Se peso 0.4g de óxido de cobre(II) (CuO) y 0.32g de cinc en polvo y se
removió hasta que se consiguió una mezcla uniforme de color gris.
- Luego se dispuso de una mezcla en forma de “salchicha” sobre la superficie metálica
y se calentó un extremo de la “salchicha” con ayuda del mechero bunsen .
- Se observó el calentamiento de la “salchicha” y se dejo enfriar, luego se traslado el
sólido formado dentro de un tubo de ensayo y se agrego acido clorhídrico 2M y se
agito.
- Se decanto el liquido del tubo de ensayo , y se dejo solo el sólido, luego se agrego
acido nítrico concentrado (esta acción se realiza en la campana extractora)
Se dan las reacciones:
(a) CuO(S) + Zn(s) ZnO(S) + Cu(s)
Negro plateado blanco castaño
Decantación
ÁCIDONITRICO

3. (b) ZnO(S) ZnO(S)
Blanco amarillo
(c) ZnO(S) + HCl(ac) ZnCl2(ac) + H2O(l)
(d) Cu(s) + HNO3(ac) Cu(NO3)2(ac) + NO2(g) + H2O(l)
Azul gas marrón
1.-¿Qué sucede cuando se calienta la “salchicha”?
Se puso de un color rojo, con llama verde al inicio del calentamiento.
2.-¿Cuáles son los productos de la reacción?
Son el oxido de zinc de color blanco y el cobre metálico de color gris..
3.-¿Ud podría afirmar que la reacción fue ¿exotérmico o endotérmico?
Es una reacción exotérmica pues necesitó energía para que se produzca la
reacción.
4.-¿Qué sucede cuando se caliente el sólido blanco, obtenido en la experiencia
de la “salchicha”? ¿Qué ocurre cuando el sólido se enfría en el tubo de
ensayo? ¿A qué se debe este fenómeno?
El sólido blanco brilloso(Zn) se transforma en un sólido completamente blanco
(ZnO), este fenómeno se debió a que se sometió a altas temperaturas.
5.-¿Qué ocurre cuando se agrega el ácido clorhídrico al tubo de ensayo?
Se convierte en una solución de color castaño, debido a que en la solución hay
tanto cobre metálico como ZnCl2.
6.-¿Cuál es el sólido que no se disuelve en el acido clorhídrico?
El cobre, pues el HCl no es un oxidante fuerte para dicho metal.
7.-¿Qué ocurre cuando el sólido de la experiencia anterior se le adiciona acido
nítrico?
Se forma una solución azul verdosa y un gas marón.
8.-¿Cuál es el gas que desprende de la reacción?
Es el NO2(g), de color marrón

4. 9¿Cuál es el compuesto que està en la solucion y que tiñe a està de azul?
Es el Cu(NO3)2(ac)
10¿Por què el acido nítrico puede disolver al solido(obtenido en la pregunta 5)
y el acido clorhídrico no?
El HNO3(ac) es un oxidante mas fuerte en comparación con el acido clorhídrico.
Que no lo es.
11El nitrato de cobre(II) obtenido en nuestra experiencia de laboratorio, ¿Se
puede desechar por el fregadero?¿Porque?
Si, pues no esta a una alta concentración esta es mínima