Este documento describe cómo calcular la molaridad, molalidad y fracción molar de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio en 200 g de agua. Proporciona los pasos para determinar los moles de soluto y disolvente, el volumen de la disolución, y utiliza esta información para calcular que la molaridad es 0.803 mol/L, la molalidad es 0.811 mol/kg y la fracción molar del soluto es 0.014.

1. Determina la molaridad, molalidad y la fracción molar de soluto de
una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, en
200 g de agua, si la densidad de esta disolución es de 1,05 g/mL.
Para determinar la molaridad necesito saber los moles de soluto y el
volumen de disolución.
Para determinar la molalidad necesito los moles de soluto y la masa
de disolvente y expresarla en kg.
Para determinar la fracción molar del soluto necesito conocer los
moles de soluto y los de disolvente para conocer los totales.

2. Determinación de los moles de soluto:
Hallo la masa molecular del hidróxido de calcio:
40 + 2 · 1 + 2 · 16 = 74 g/mol
Si 74 g de soluto en un mol, 12 g serán:
ns = 12/74 = 0,1622 mol
Hallo los moles de disolvente:
nd = 200/18 = 11,11 mol
Determinación del volumen de la disolución:
d = m/V; V = m/d = (12+200)g/1,05g/mL = 202 mL = 0,202 L
Masa de disolvente: 200 g = 0,200 kg

3. Determinación de la molaridad:
M = 0,1622 mol / 0,202 L = 0,803 mol/L
Determinación de la molalidad:
Molal = 0,1622 mol / 0,2 kg = 0,811 mol/kg
Determinación de la fracción molar del soluto:
Χs = 0,1622 /(0,1622 + 11,11) = 0,014