Estequiometria 3

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LECTURA: “CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS Mol - Mol
Ejemplo 1. Relación mol – mol. En esta relación, se aplica el concepto de mol a la
ecuación química balanceada de la siguiente manera:
FeCl3(ac) + 3NaOH(ac) Fe(OH)3(ac) + 3NaCl(ac)
1 mol de FeCl3 + 3 mol de NaOH 1 mol de Fe(OH)3 + 3 mol de NaCl
Sí se adicionan 5 mol de FeCl3 en la reacción química, ¿Cuántos mol de NaCl se obtendrán?
FeCl3(ac) + 3NaOH(ac) Fe(OH)3(ac) + 3NaCl(ac)
1 mol 3 mol
5 mol X
Resolviendo:
X = ( 5mol FeCl3 ) ( 3 mol NaCl) = 15 mol de NaCl
1mol FeCl3
Se producirán 15 mol de NaCl.

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Ejemplo 2. Obtención de sulfato de amonio como fertilizante.
Calcular cuántos gramos de (NH4)2SO4 (ac) sulfato de amonio se obtienen al reaccionar 3500 g de
NH4OH (ac) hidróxido de amonio con el suficiente ácido sulfúrico H2SO4.
NH4OH(ac) + H2SO4(ac) (NH4)2SO4(ac) + H2O(l)
Paso 1. Balancear la ecuación química.
2NH4OH(ac) + H2SO4(ac) (NH4)2SO4(ac) + 2H2O(l)
Reactivos
N° de
átomos
Elementos
Productos
N° de átomos
2 N 2
1 S 1
12 H 12
6 O 6
Paso 2. Interpretación de las partículas representativas y los mol.
2 mol de NH4OH(ac) + 1 mol de H2SO4(ac) 1 mol de (NH4)2SO4(ac) + 2 mol de H2O(l)
EPaso 3. Relación mol – mol
2NH4OH(ac) + H2SO4(ac) (NH4)2SO4(ac) + 2H2O(l)
2 mol de NH4OH(ac) + 1 mol de H2SO4(ac) 1 mol de (NH4)2SO4(ac) + 2 mol de H2O(l)

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Se procede a realizar cálculos de las masas molares de cada uno de los
reactivos y productos con ayuda de la tabla periódica.
Reactivos Productos
2NH4OH
2 átomos de N 2X14g = 28u
10 átomos de H 10X1g = 10u
2 átomos de O 2x16g = 32u
total 70u
masa molar = 70 g/mol
(NH4)2SO4
2 átomos de N 2X14g = 28u
8 átomos de H 8X1g = 8u
1 átomo de S 1X32g = 32u
4 átomos de O 4x16g = 64u
total 132g
masa molar = 132 g/mol
H2SO4
2 átomos de H 2X1g = 2u
1 átomo de S 1X32 = 32u
4 átomos de O 4X16 = 64u
total 98u
masa molar = 98 g/mol
2H2O
4 átomos de H 4X1g = 4u
2 átomos de O 2X16g = 32u
total 36u
masa molar = 36 g/mol

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Entonces: 2NH4OH(ac) + H2SO4(ac) (NH4)2SO4(ac) + 2H2O
70 g 98g 132g 36g
Por lo tanto: 2NH4OH(ac) (NH4)2SO4 (ac)
70g 132g
3500g X
X = (3500g de NH4OH ) (132g de (NH4)2SO4 ) = 6600 g de (NH4)2SO4
70g de NH4OH
Se producen 6600 g de (NH4)2SO4

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Paso 4. Relación mol – mol
Calcula cuántas mol de (NH4)2SO4 (sulfato de amonio) se obtienen sí reaccionan 25 mol
de NH4OH (hidróxido de amonio) en la ecuación anteriormente propuesta.
2NH4OH (ac) (NH4)2SO4 (ac)
2mol 1 mol
25 mol X
Resolviendo:
X = (25 mol de NH4OH) (1 mol de (NH4)2SO4) = 12.5 mol de (NH4)2SO4
2 mol de NH4OH
Se producirán 12.5 mol de (NH4)2SO4