Este documento presenta una introducción a la química, describiendo sus diferentes ramas como química general, analítica, aplicada y descriptiva. Explica conceptos básicos como la materia, los estados de la materia, y las propiedades y componentes de los átomos.

1. QUÍMICA – SEMANA 01

2. QUÍMICA QUÍMICA GENERAL
QUÍMICA ANALÌTICA
QUÍMICA APLICADA
QUÍMICA DESCRIPTIVA
QUÍMICA CUANTITATIVA QUÍMICA CUALITATIVA
QUÍMICA ORGÁNICA QUÍMICA INORGÁNICA

3. QUÍMICA
QUÍMICA GENERAL
QUÍMICA APLICADA
Se preocupa en estudiar
los conceptos básicos
Leyes
Principios Cientificos
Teorías
Estudia la aplicación de los
conocimientos obtenidos
por la química general.

4. QUÍMICA
QUÍMICA GENERAL QUÍMICA APLICADA
Se preocupa en estudiar
los conceptos básicos de
la Química.
Estudia la aplicación de los
conocimientos obtenidos
por la química general.
Leyes
Principios Cientificos
Teorías
Bromatoquímica
Bioquimica
Farmacoquimica
Quimica Industrial
Petroquímica
Química Nuclear
Química Textil Química Forense

5. QUÍMICA ANALÍTICA
QUÍMICA
CUALITATIVA
QUIMICA
CUANTITATIVA
Se preocupa en conocer
los elementos que
existen en una porción
de materia o sustancia.
Se preocupa en conocer las
cantidades de los elementos
que existen en una porción
de materia o sustancia.
150 ml
Azufre (S)
Agua (H2O)

6. QUÍMICA DESCRIPTIVA
QUÍMICA ORGÁNICA QUIMICA INORGÁNICA
 Química del CARBONO
 Moléculas con esqueleto de
carbono
 Química de los SERES VIVOS
 Química de los ELEMENTOS
 Moléculas sin esqueleto de
carbono
 Química de los MINERALES
Todo compuesto orgánico contiene carbono pero no todo compuesto que contiene carbono es orgánico.
QUIMICA
ORGANOMETALICA

7. MATERIA
MATERIA CONDENSADA MATERIA DISIPADA
MATERIA PURA MATERIA IMPURA
SUSTANCIAS COMPUESTOS MEZCLAS HOMOGÉNEAS MEZCLAS HETEROGÉNEAS
MATERIA DISIPADA
“ATOMOS” “FOTONES” (CUANTOS)

8. MATERIA PURA
SUSTANCIAS COMPUESTOS
• Composición Química Definida
• Inseparables por medios físicos
“Elementos Químicos (118) ”
Inseparables por medios químicos
Separables por medios
QUÍMICOS

9. MATERIA IMPURA
MEZCLAS
HOMOGÉNEAS
MEZCLAS
HETEROGÉNEAS
 Composición Uniforme
 Monofásicas (1 Sola Fase)
 Múltiples componentes
 Sólidas: Aleaciones
 Gaseosas: Aire,
Atmósfera
 Líquidas: Limonada,
Salmuera, Suero
Fisiológico
 Composición NO Uniforme
 Más de una fase: (2, 3, 4…)
 Múltiples componentes
 Fases: Sufijo “Fásico” Bifásico
(2), Trifásico (3), Tetrafásico (4),
Pentafásico (5), etc
 Componentes: Sufijo “Rio”
Binario (2) , Ternario (3),
Cuaternario (4), Quinario (5)
Aleaciones Más Conocidas:
• Bronce: Cobre (Cu) + Estaño (Sn)
• Latón: Cobre (Cu) + Zinc (Zn)
• Alpaca: Cobre (Cu) + Níquel (Ni) + Zinc (Zn)
• Oro Coloreado: Oro (Au) + Otros Metales
• Acero: Hierro (Fe) + Carbono (C) El Número de Componentes no siempre es igual al número de fas

10. SISTEMAS DISPERSOS

11. MÉTDODOS DE SEPARACION

12. ESTADOS DE LA MATERIA

13. CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA
SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO
FUSION EVAPORACIÓN
CONDENSACIÓN
SOLIDIFICACION
SUBLIMACIÓN DIRECTA
SUBLIMACIÓN INVERSA
(Deposición)
IONIZACIÓN
PLASMÁTICO
Evaporación: únicamente en la superficie de la masa líquida.
Vaporización: Afecta toda la masa del líquido.
Condensación: VAPOR  LIQUIDO
Licuación: GAS  LÍQUIDO

14. FENÓMENOS DE LA MATERIA
FÍSICOS QUÍMICOS
ALOTRÓPICOS
 Cambios de estado
 Cambios de Posición
 Separación de Mezclas
(Por medios físicos)
 Dilatación y Contracción
 Solubilidad
 Forja de los metales
 Molienda de minerales
Elemento
Químico
Formas Alotrópicas
Carbono (
C )
Diamante — Grafito —
Fullereno
Fósforo (
P )
Fósforo Blanco (P4) —
Fósforo Rojo (P8)
Oxígeno (
O )
O2: Diatómico — O3 :
Ozono
Azufre ( S
)
Azufre Rómbico — Azufre
Monoclínico
Elementos con Alotropía: C,O,P,S,Se,As,Sb,Bi,Fe,Sn
 Reacciones Químicas:
Combustión, Electrólisis,
Fermentación, Hidrólisis,
Neutralización,
Oxidación,
Polimerización,
Reducción,
Saponificación.
 Respiración, Fotosíntesis
 Lluvia ácida
 Descomposición de la
Materia Orgánica
 Putrefacción y

15. FENÓMENOS FÍSICOS

16. FENÓMENOS ALOTRÓPICOS
Grafito
Diamante
Fullereno

17. FENÓMENOS ALOTRÓPICOS
FÓSFORO
FOSFORO ROJO (P8)
FÓSFORO BLANCO (P4)
FOSFORO VIOLETA
Muy reactivo
Muy volátil
Altamente tóxico.

18. FENÓMENOS ALOTRÓPICOS
AZUFRE
RÓMBICO (Alfa)
MONOCLÍNICO (Beta)
Forma alotrópica más estable del
azufre y la más común.
Es menos estable que el azufre
rómbico, su punto de fusión es mayor
(119 °C) y tiene el mismo punto de
ebullición (444,6 °C).

19. FENÓMENOS QUÍMICOS

20. PROPIEDADES DE LA MATERIA
GENERALES ESPECIFICAS
Comunes a toda la materia,
sin importar su estado físico.
Masa
Volumen
Divisibilidad
Impenetrabilidad
Porosidad
Peso
Permiten caracterizar a una
las sustancias
FÍSICAS QUÍMICAS
INTENSIVAS EXTENSIVAS
NO DEPENDEN del tamaño o
cantidad de la sustancia
DEPENDEN del tamaño o
cantidad de la sustancia

21. PROPIEDADES DE LA MATERIA

22. PROPIEDADES DE LA MATERIA

23. EL ÁTOMO

24. CUERPO
PARTICULA
MOLECULA
ÁTOMO
PARTICULAS
SUBATOMICAS
QUARKS
Medios Mecánicos
Medios Físicos
Medios Químicos
Medios Nucleares
Aceleradores de Particulas

25. NOTACIÓN NUCLEAR
E
A
Z N
±q
Número de Masa
(Número Másico)
Número de Protones
(Carga Nuclear)
Neutrones
(Partículas Neutras)
Carga
(Positiva o Negativa)
En un átomo neutro En un átomo con carga (Ionizado)
#p+ = #e- = Z
A = Z + N
C
12
6 F
56
26
+3
#p+ - (± q) = #e-
[CATIÓN]
q > 0 (Positivo)
[ANIÓN]
q < 0 (Negativo)

26. PARTÍCULAS SUB ATÓMICAS
Partícula Símbolo
Masa Carga
Descubridor
Gramos UMA Absoluta
Relativ
a
Electrón e- 9.1x10-28 0.00055 -1.6x10-19 C -1 Thomson
Protón p+ 1.6x10-24 10.073 +1.6x10-19 C +1 Rutherford
Neutrón nº 1.6x10-24 10.087 0 0 Chadwick

27. Denominación
Número Atómico
(Z)
Número Másico
(A)
Número de Neutrones
(N)
Ejemplos
IsótoPos = ≠ ≠
IsóbAros ≠ = ≠
IsótoNos ≠ ≠ =
Isómeros = = =
Isoeléctrónicos Igual Número de Electrones o Distribución Electrónica.
TIPOS DE ÁTOMOS (Núclidos)
Cl
35
17 Cl
37
17
Cu
64
29 Ni
64
28
Mg
23
12 Al
24
13
Ba
137
56 Ba
137
56
Mg
+2
12 F
-1
9 Ne
10

28. TEORÍA ATÓMICA
Partícula
Símbol
o
Masa Carga
Descubridor
Gramos UMA Absoluta
Relativ
a
Electrón e- 9.1x10-28 0.00055 -1.6x10-19 C -1 Thomson
Protón p+ 1.6x10-24 10.073 +1.6x10-19 C +1 Rutherford
Neutrón nº 1.6x10-24 10.087 0 0 Chadwick

29. MUCHAS
GRACIAS
9