1. Capitulo I: INTRODUCCION
Dr. Jesús Ortega García
Maestro de Tiempo Completo
Departamento de Ciencias Químico Biológicas y
Agropecuarias
UNIVERSIDAD DE SONORA

2. 1. INTRODUCCIÓN
La química está en todas partes
Todo lo que se puede:
VER, TOCAR, OLER

3. 1.1. Definición, aplicaciones y herramientas.
LA QUIMICA.
Estudia la Materia, la Energía y el Cambio
La ropa, las sillas, el techo, la tierra, el cuerpo humano,
todo es materia y es objeto de estudio de la QUÍMICA
El sol, el fuego, la electricidad y las diversas formas de
energía se relacionan con la QUÍMICA
La fotosíntesis, la corrosión, la contaminación y todo lo que
implica un cambio forma parte del dominio de la QUÍMICA.

4. Muchas sustancias existen en la naturaleza y
otras son sintéticas
Compuestos conocidos: 14´000,000
Ejemplo:
• Gasolina: Potencia Gases de combustión Daño al ambiente.
• Fertilizantes y Plaguicidas:
Ayudan a la Agricultura Daño medio Ambiente .
• Industrias en general, Negocios que hacen o venden productos
Tienen que ver con las sustancias químicas.

5. GENERAL
Inorgánica
DESCRIPTIVA Orgánica
QUÍMICA Cualitativa
ANALÍTICA
Cuantitativa
Industrial
Bioquímica
APLICADA Fisicoquímica
Nuclear

6. Química aplicada: estudia los campos de relación de la
química con otras ciencias.
Fisicoquímica: estudia la aplicación de las leyes físicas
en la química.
Cinética Química: Es la parte de la Fisicoquímica que
se encarga del estudio de las velocidades y mecanismos
por los cuales se lleva a cabo una reacción química.

7. LA MATERIA
MATERIA.- Materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.
Vivimos en un mundo MATERIAL donde los objetos
tienen propiedades diversas.
La materia se agrega en tres estados.
Fase: Porción de materia con composición y propiedades uniformes
Modelo cinético-molecular. La materia esta compuesta
por partículas extraordinariamente pequeñas, llamadas
MOLECULAS

8. Propiedades de la Materia
Hay dos tipos de propiedades que presenta la Materia,
Propiedades Extensivas y Propiedades Intensivas.
Las Propiedades Extensivas dependen de la cantidad de
Materia, por ejemplo, el peso, volumen, longitud, energía
potencial, calor, etc.
Las Propiedades Intensivas no dependen de la Cantidad de
Materia y pueden ser una relación de propiedades, por
ejemplo: Temperatura, Punto de Fusión, Punto de Ebullición,
Indice de Refracción, Calor Específico, Densidad,
Concentración, etc.
Las Propiedades Intensivas pueden servir para identificar y
caracterizar una sustancia pura.

9. CAMBIOS FISICOS.- No varia composición química de la
materia . Lo que se tiene al principio se tiene al final, no
importa el estado no se forma nuevas sustancias.
Ejemplo: hielo agua vapor
Por lo tanto la fusión , congelación y ebullición son cambios
físicos

10. CAMBIOS QUÍMICOS.- Alteran la composición química de
la materia. Desaparecen sustancias para dar origen a otras.
Ejemplo: Cloro (Cl) + Sodio(Na) Cloruro de sodio (NaCl)

11. MATERIA
SUSTANCIA PURA MEZCLA
Composición fija definida Composición variable
No puede separarse por medios físicos. Puede separarse por medios físicos.
ELEMENTO COMPUESTO HOMOGÉNEAS HETEROGÉNEAS
ELEMENTO. Son sustancias puras más HOMOGÉNEAS.Constituido por 2 mas
simples. No pueden ser descompuestos. compuestos tienen una fase, con
Ejemplo: Oro, Plata, Hierro. composición y apariencia uniforme. Ejemplo:
COMPUESTO. Constituido por 2 o mas Tasa de te caliente.
elementos. Pueden descomponerse HETEROGENEAS. Constituido por 2 o mas
utilizando medios químicos. Ejem. Agua , compuestos . Cada uno conserva sus
sal, alcohol. propiedades especificas . Ejemplo:
Pan de pasas, Aceite y agua
Granito: feldespato + cuarzo y mica

13. 1.2 Átomos y elementos.
En el Siglo V A.C. dos Filósofos Griegos Leucipo y
Demócrito propusieron que la Materia no podía
dividirse indefinidamente tal y como lo estipulaba
Aristóteles. Ellos proponían que al final de la
división llegarían a los Atomos. (La palabra griega
atomos significa “indivisible”)

14. ELEMENTO .- Sustancias puras formadas
por una sola clase de átomos .
Ejemplo: Fe, Ca, Au, Hg.
No pueden descomponerse por medio de
métodos químicos ordinarios.
92 naturales
Existen 109 elementos
17 sintéticos

15. Latinas : Alumen = Aluminio
Palabras Griegas: Barys = Bario
País Alemania (Germania) = Germanio
Lugar Galía (Francia) = Galio
Nombre científico : Albert Einstein = Einsteinio

16. DISTRIBUCIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA
NATURALEZA
UNIVERSO 93 % átomos de hidrogeno
7 % aproximadamente átomos de helio
0.1 % demás elementos
SISTEMA SOLAR 85 % átomos de hidrógeno
15 % átomos de helio
0.1% resto de elementos

17. TIERRA 99 % formado por 11 elementos
Oxígeno 49.2 %
Silicio 25.7 %
Aluminio 7.5 %
Hierro 4.7 %
Calcio 3.4 %
Sodio 2.6 %
Potasio 2.4 %
Magnesio 1.9 %
Hidrógeno 0.9 %
Cloro 0.2 %
Titanio 0.6 %
Otros 0.9 %

18. CUERPO HUMANO
Carbono, Hidrógeno, Oxigeno (93 % masa del cuerpo)
Nitrógeno, Calcio, Fósforo (99% masa del cuerpo)

19. 1.3 Compuestos y Mezclas
COMPUESTOS: Son sustancias puras formadas por unión
de dos o mas elementos combinados químicamente en
proporciones de masa definida.
Ejemplo:
H2O , HCl
11.2 % H
• H2O
88.8 % O
Los compuestos pueden descomponerse en elementos
mediante medios químicos. Ejemplo:
• H2O Corriente eléctrica 2H + O

20. TIPOS DE SOLUCIÓNES
Líquido + Líquido = agua + alcohol
Sólido + Líquido = agua + azúcar
Sólido + Sólido = bronce (Cu + Zn) aleación
Gas + Gas = aire
Gas + Líquido = gaseosa (cola)

21. Ley enunciada por Lavoisier en 1789
”LA MATERIA NO SE CREA NI SE
DESTRUYE SIMPLEMENTE SE
TRANSFORMA EN OTRA”
Durante las reacciones químicas
ningún átomo se crea ni se pierde.

22. Ejercicio:
Identifica los siguientes materiales según corresponda
a Elemento (E), Compuesto puro (C) o Mezcla (M):
a). Agua de mar __________
b). Un trozo de Niquel________
c). Vapor de agua ______
d). Madera______________
e). Gasolina__________
f). Papel_________
g). Mercurio líquido______
h). Bicarbonato de sodio ____
i). Aire _____