Desarrollo y Aplicación de la Administración por Valores
Aprend 52 tercer trimestre
1.
2.
3.
4. Una reacción de oxidación nunca ocurre sola, siempre
va acompañada de una reacción de reducción
OXIDACIÓN: Proceso en el que un elemento pierde
electrones.
REDUCCIÓN: Proceso en el que un elemento gana
electrones.
Oxidación: Es un fenómeno que ocurre en los
diferentes metales y compuestos ,
Se le conoce desde la antigüedad y se le llamó así por
su relación con el oxígeno en la atmósfera.
5. La Oxidación puede ser: Lenta o Rápida
Oxidaciones Lentas
1. Oxidación de los metales
2. Manzana partida expuesta al aire
3. La respiración (Es el proceso en el cual las células vivas utilizan el
oxígeno para liberar energía almacenada en los alimentos.)
Fotosíntesis 6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2
Oxidaciones Rápidas (otra forma de nombrarla es quemar)
Un cerillo encendido, una hoguera o una fogata. (produce luz y
calor)
Si la oxidación tiene manifestaciones de luz y calor se le llama
combustión
6. Oxidación-reducción
La sustancia que pierde o cede electrones se oxida y recibe el nombre de agente reductor
La sustancia que gana o acepta electrones se reduce y recibe el nombre de agente oxidante
REACCIONES REDOX: Si hay un elemento que se oxida, también debe haber otro que se
reduce, es decir si un elemento cede electrones, tiene que haber otro que los acepte.
Un buen agente oxidante es el oxígeno.
Los metales son buenos agentes reductores. El Hidrógeno es uno de los agentes
reductores más importantes .
Actividad 2: Contestar página 257
Átomo o ión que se:
Oxida Reduce
Cede electrones
Aumenta su número de
oxidación
Es un agente reductor
PIERDE ELECTRONES
Acepta electrones
Reduce su número de
oxidación
Es un agente oxidante
GANA ELECTRONES
7.
8. Número de Oxidación: Se trata de un número entero positivo o negativo que se asigna a
cada elemento presente en un compuesto, y compara sus valores para saber cual se oxida
y cual se reduce.
9.
10. Reglas para determinar el número de oxidación:
Cuando el oxígeno se combina con flúor, su
número de oxidación es +2.
11.
12. Observa como se elabora la suma algebraica del siguiente compuesto (Fosfato
ácido )
H2 P O4
14. • Determine el estado de oxidación de los
átomos marcados en las siguientes
moléculas:
a. H2SO3 b. MgCl2
c. HNO2 d. CO2
e. AlCl3 f. PbO2
15. EJERCICIOS
¿Cuál es el número de oxidación, basándose en s u familia?
a)Al
b)Na
c)Cs
d)Be
e)Mg
f)C
g)Pb
h)S
16. Se oxida o se reduce?
• Zn+2
Zn0
• Al0
Al+3
• Fe+2
Fe+3
• Pb+2
Pb0
• Nota. Para saber si una reacción es redox se deben poner los números de
oxidación de todos los elementos, tanto en los reactivos como en los productos, y
ver si hubo cambios en los mismos. Si no existen cambios en los números de
oxidación de ninguno de los elementos no se trata de una reacción redox.
16
18. I. Asigna los números de oxidación y escribe quién se oxida y quién se reduce
Na + H2
O NaOH + H2
19. • Te quedó así?
Na0
+ H+1
2O-2
Na+1
O-2
H+1
+ H0
2
Quéelementostuvieroncambioensunúmerodeoxidación?Observa.
Na0
Na+1
Se oxida o se reduce?
Es un agente__________
H+1
2 H0
2 Se oxida o se reduce?
Es un agente __________________
El sodio cedió 1 electrón, entonces se ha oxidado, transformándose en ion positivo.
El Hidrógeno aceptó 1 electrón , entonces se ha reducido, transformándose en átomo neutro.
(también se convierten en iones negativos.)
En una reacción redox tienes que saber identificar quién se oxida y quién se reduce.
• El agente oxidante es el que se reduce, ya que es el que hace que el otro
se oxide.
• El agente reductor es el que se oxida, ya que es el que hace que el otro se
reduzca 19
20. Zn + CuSO4 ZnSO4 + 2Cu
Zn + NaCl ZnCl2 + 2Na
6Na + Al2O3 3Na2O + 2Al
Mg + CaO MgO + Ca
I. Asigna los números de oxidación y escribe quién se oxida y quién se
reduce
II. Escribe el Agente oxidante y el Agente Reductor
26. Investiga y menciona procesos de REDOX en la vida diaria
Observa el video Oxidación - Reducción
SEC C3 B4 GE22 oxidación y reducción.wmv
Realizar en forma grupal lectura sobre la oxido-reducción en la vida diaria y subrayar lo más
Importante y tomar anotaciones
