Números de oxidación

1. Antiguamente se decía que una
oxidación ocurría cuando cualquier
material, pero principalmente los
metales ganaban átomos de oxígeno.

2. NÚMERO DE OXIDACIÓN
Para conocer si, durante una reacción
química, un elemento se oxidó o se
redujo, es necesario saber si ganó o
perdió electrones en ella.

3. El término oxidación tiene sus orígenes en aquellas reacciones
químicas en las cuales al combinarse el oxígeno con otras
sustanciasse produce una gananciade este (oxígeno).

4.  Los números de
oxidación fueron
establecidos por los
químicos.
 Estos números son
enteros, positivos o
negativos que se
asocian a cada
elemento de un
compuesto.

5.  Se siguen ciertas
reglas:
1. El numero de
oxidación de cualquier
elemento es cero. Así
como el H2, el K y el Cu.
2. Cuando el hidrógeno
(H) y el oxigeno (O)
forman parte de un
compuesto, el número de
oxidación del primero es

6. 3. El numero de oxidación
de los metales del grupo 1
y del grupo 2 de la tabla
periódica es
respectivamente +1 y +2

7. 4. Cuando se combinan elementos metálicos con
no metálicos, los primeros poseen números de
oxidación positivos y los segundos negativos.
Por ejemplo, el cloruro de sodio (NaCl), el
metal sodio tiene numero de oxidación +1 y
el cloro que es un no metal -1.

8. 5. La suma de los
números de oxidación
de todos los átomos de
una molécula es cero(0)
ya que las moléculas
son eléctricamente
neutras.

9. 6. El numero de oxidación de un ión
monoatómico es igual a la carga
real del ión.
7. La suma de los números de
oxidación de todos los átomos de un
ión poliatómico es igual a la carga del
ión.

10. EJERCICIOS
Determinael númerode oxidación de todos los átomos en los
siguientesiones y moléculas
1. K2Cr2O7
2. NaH
3. BaSO4
4. HNO3
5. CO3
-2
6. S-2
7. I2
8. PbCl2
9. K2O2
10.Na2SiO3
11.Fe2O3
12.FeO
13. CH4O
14. C2H6O
15. NaHCO3
16. OH-
17. Au
18. ZnBr2
19. Al(OH)3
20.AgBr
21. PCl3
22. N2O5
23. H3BO3
24. NH3
25.KClO4
26. MnO2