1. Reacciones Químicas
Camila Guerrero
Saint Francis College
10 - C

2. Reacciones de
Combinación

3. Metal + No metal
•
Sodio + cloro
Na + Cl2 = NaCl
•
Potasio + azufre
K + S 8 = K 2S
•
Litio + bromo
Compuesto iónico
• Calcio + cloro
Ca + Cl2 = CaCl2
• Bario + bromo
Ba + Br2 = BaBr2
• Manganeso (IV) +
nitrogeno
Mn + N2 = Mn3N4

4. No metal + No metal
•
•
•
Compuesto
binario covalente
Elemento más electronegativo  número de oxidación negativo
Elemento menos electronegativo  número de oxidación
positivo
No metales presentan un único número de oxidación negativo
Hidrogeno + oxígeno
H2 + O2 = H2O
Azufre + yodo
S8 + I2 = SI2 / SI4 / SI6
Carbono + cloro
C + Cl2 = CCl2 / CCl4

5. Elemento + Compuesto
Cuando un elemento presenta varios estados de
oxidación positivos, al combinarse con un elemento más
electronegativo podrá originar primero un compuesto en
donde presenta el estado de oxidación positivo más bajo, si este
compuesto se combina con el mismo elemento formará
compuestos en donde presentará estados de oxidación
positivos superiores.
• Oxigeno + carbono
• Dioxido de carbono + oxigeno
C + O2 = CO
CO + O2 = CO2
• Cloruro de hierro (II) + cloro
FeCl2 + Cl2 = FeCl3

6. Compuesto + Compuesto
Oxido metálico +
agua  hidróxido (OH-)
• Oxido de litio + agua
Li2O + H2O = LiOH
• Oxido de hierro (II) +
agua
FeO + H2O = Fe(OH)2
Oxido no metálico +
agua  oxacido
• Dioxido de azufre +
agua
SO2 + H2O = H2SO3
• Trioxido de azufre +
agua
SO3 + H2O = H2SO4

7. Reacciones de
descomposición

8. Descomposición de un compuesto
en 2 elementos
•
Peróxido de hidrógeno
H2O2 = H2 + O2
•
Metano
CH4 = C + H2
•
Cloruro de potasio
los elementos que en
estado libre son
diatómicos deben de
escribirse con un 2 en
el subíndice, mientras
que los poliatómicos se
van a representar solo
con su símbolo.

9. Descomposición de hidróxidos
Cuando se descompone un hidróxido nos da el óxido metálico correspondiente más agua.
Descomposición de un compuesto
en un compuesto y un elemento
Cuando se descompone un compuesto en que el
átomo central (menos electronegativo) está en un estado
de oxidación alto, el compuesto puede descomponerse
parcialmente en un compuesto donde el átomo central
presenta un estado de oxidación más bajo, más el
• Pentacloruro de sodio
elemento con que está combinado.
PCl5 = PCl3 + Cl2
• Pentaoxido de dinitrógeno
N2O5 = N2O3 + O2

10. Descomposición de un compuesto
en 2 compuestos
Descomposición de hidróxidos
Cuando se descompone un hidróxido nos da el
óxido metálico correspondiente más agua.
•
Hidróxido de litio
LiOH = Li2O + H2O

11. Descomposición de oxácidos 
Cuando se descompone un oxácido nos da el
óxido no metálico correspondiente más agua.
Debemos de observar con que número de
oxidación está trabajando el átomo central en el
oxácido y este número es el que le va a
corresponder llevar al oxígeno en el óxido no
• Ácido
• Ácido hipocloroso
metálicofosfórico se va a intercambiar con el 2 que
ya que
H3PO4 = P2O5 + H2O
HClO = Cl2O + H2O
tiene el oxigeno
• Ácido carbónico
H2CO3 = CO2 + H2O
• Ácido períodico
HIO4 = I2O7 + H2O

12. Reacciones de
desplazamiento

13. Orden de reactividad de los metales:
•
Los metales están ordenados de mayor a menor
reactividad:
Li, Rb, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe,
Ni, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Pt, Au.
•
en algunos casos un elemento no desplaza al otro
elemento entonces la respuesta de la reacción es
N. R. (no reacciona)

14. •
Perclorato de cobre +
litio
CuClO4 + Li = LiClO4 + Cu
•
Nitrito de alumino +
magnesio
•
Sulfato de alumino +
plata
Al2(SO4)3 + Ag = No
reacciona
•
Sulfato de magnesio +
Al(NO2)3 + Mg =
Mg(NO2)2 + Al
•
Carbonato de litio +
estaño
Li2CO3 + Sn = No

15. Reacciones de doble
desplazamiento

16. Dos sustancias constituidas por un componente positivo y
uno negativo reaccionan. Al combinarse o producirse la
reacción el componente positivo de cada sustancia se
combina con el negativo de la otra.
•
Nitrato de plata + cloruro
de potasio
AgNO3 + KCl = KNO3 + AgCl
Sulfuro de hierro (III) +
ácido clorhídrico
Fe2S3 + HCl = FeCl3 + H2S
•

17. Reacciones Ácido – Base

18. •
Ácido sulfúrico + hidróxido de
aluminio
H2SO4 + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O
•
Ácido fosfórico + hidróxido de
potasio
H3PO4 + KOH = K3PO4 + H2O
•
Ácido clorhídrico + hidróxido
de magnesio
Siempre que un
ácido reacciona con
una base se produce
una sal más agua,
estas reacciones
también son
conocidas como
reacciones de
neutralización

19. Reacciones de
Combustión
(reacciona con el oxígeno)

20. La combustión completa de un elemento
usualmente da como resultado el óxido del
elemento en su estado de oxidación oxígeno
Hierro + oxígeno
• Carbono + más alto.
•
Fe + O2 = Fe2O3
•
Cromo + oxígeno
Cr + O2 = CrO3
•
Sodio + oxígeno
C + O2 = CO2
• Litio + oxígeno
Li + O2 = Li2O
• Manganeso + oxígeno
Mn + O2 = Mn2O7

21. Al quemar un compuesto generalmente se
producen óxidos de los elementos
Sulfuro de Hierro (II) + oxígeno
presentes en su estado de oxidación más
FeS + O2 = Fe2O3 + SO3
elevados.
•
•
Carburo de calcio + oxígeno
Ca2C + O2 = CaO + CO2
•
Metano + oxígeno

22. Cuando los elementos nitrógeno, flúor, cloro,
bromo y yodo están presentes en la sustancia
• Amoniaco + oxígeno
original son convertidos en elementos libres y no
en óxidos2 = N2 +H2O
NH3 + O
•
Tetrabromuro de azufre + oxígeno
SBr4 + O2 = SO3 + H2O
•
Tetracloruro de carbono + oxígeno