El documento describe los modelos atómicos de Bohr y mecánica cuántica. En el modelo de Bohr, el átomo se compone de protones, neutrones y electrones. El modelo cuántico representa los electrones como orbitales que surgen de resolver la ecuación de Schrödinger.

2. En el modelo de Bohr, el átomo es la unidad
más pequeña posible de un elemento químico.
Se compone de:
•Protón (p). Es una partícula estable que
forma parte del núcleo de todos los átomos;
su carga eléctrica es positiva.
•Neutrón (n). Junto con el protón, constituye
el núcleo de los átomos. Los neutrones no
tienen carga.
•Electrón (e-). Los electrones son estables,
presentan carga eléctrica negativa y forman
la envoltura del átomo.
Elaboró: Q.I. Anabel Copalcua Bello

3. MODELO DE LA MECÁNICA CUÁNTICA ONDULATORIA
Elaboró: Q.I. Anabel Copalcua Bello

4. • El valor del número cuántico principal
n, toma valores enteros (1, 2, 3...) y
define el tamaño del orbital. Cuanto
mayor sea, mayor será el volumen.
También es el que tiene mayor
influencia en la energía del orbital.
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5. Determina la energía asociada con el
movimiento del e- alrededor del núcleo, por lo
tanto el valor de l indica el tipo de subnivel del
e- y se relaciona con la forma de la nube
electrónica.
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6. • El valor del número cuántico magnético,
define la orientación espacial del orbital
frente a un campo magnético externo.
ml = -l, -l+1, …, 0, …, l+1, l
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7. • El valor del espín, puede ser +1/2 ó 1/2.
• Al orbital sin el valor de s se le llama orbital
espacial, al orbital con el valor de s se le llama
espínorbital.
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8. Un orbital es una región ocupada por un máximo de dos electrones con
espines (giros) opuestos.
Al resolver la ecuación de Schrödinger, se obtienen funciones
matemáticas que se llaman orbitales y que se pueden interpretar
gráficamente, las cuales representan las zonas de más alta
probabilidad para encontrar un electrón.
Elaboró: Q.I. Anabel Copalcua Bello

9. Un orbital es una región ocupada por un máximo de dos electrones con
espines (giros) opuestos.
Al resolver la ecuación de Schrödinger, se obtienen funciones
matemáticas que se llaman orbitales y que se pueden interpretar
gráficamente, las cuales representan las zonas de más alta
probabilidad para encontrar un electrón.
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10. Elaboró: Q.I. Anabel Copalcua Bello

11. Elaboró: Q.I. Anabel Copalcua Bello

12. Elaboró: Q.I. Anabel Copalcua Bello

13. Elaboró: Q.I. Anabel Copalcua Bello

14. Elaboró: Q.I. Anabel Copalcua Bello

15. Configuraciones
electrónicas.
Principio de
Exclusión
de Pauli.
Principio de
edificación
progresiva
o regla de
Auf-Bau.
Regla de
Hund
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16. Regla de las diagonales
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p6
Si se siguen las diagonales, la dirección de las flechas te darán el
orden de la configuración electrónica, respetando el Principio de
Aufbau (siempre se deben colocar los electrones en los orbitales
de menor energía).
SOBRE LOS ORBITALES ELECTRÓNICOS:
• Que cada orbital acepta solo 2 electrones
• Que sólo hay 1 orientación para los orbitales s
(2 electrones)
• Que hay 3 orientaciones para los orbitales p
(6 electrones)
• Que hay 5 orientaciones para los orbitales d
(10 electrones)
• Que hay 7 orientaciones para los orbitales f
(14 electrones)
n
1
2
3
4
5
6
7

17. Lo primero que se debe conocer, es el
número atómico del elemento (Z)

18. La tabla periódica de los elementos

19. Nitrógeno (Z=7)
1s2 2s2 2p3
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20. Configuración electrónica del
oxígeno (8O)
8O = 1s22s22p4
# de electrones
Total de e = 2 + 2 + 4 = 8

21. Configuración electrónica del
cadmio 2+ (48Cd2+)
48Cd2+ = 1s22s22p63s23p64s23d104p64d105s0
# de electrones = 48-2 = 46
Total de e = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 10 = 46

22. E J E R C I C I O S
Z = 9
Z = 11
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23. Con las configuraciones electrónicas se
identifican los bloques en la tabla periódica
Las propiedades químicas de un elemento dependen mucho de dónde quedan
los últimos electrones en la configuración electrónica.
Según el «último nivel electrónico ocupado» la tabla periódica se divide en
bloques : bloque s, bloque p, bloque d y bloque f

24. Configuraciones electrónicas de los gases nobles
Grupo 18: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

25. Configuraciones electrónicas con
kernell
Para simplificar una configuración electrónica se puede utilizar la
notaciones kernell de los gases nobles y partir del gas noble cuyo número
de electrones sea inmediato inferior al del átomo que va a representar.
Por lo tanto tomando en cuenta esto; debemos tener presente la
terminación de las configuraciones electrónicas de los gases nobles.
Para representar las configuraciones electrónicas de kernell de los
elementos químicos periodo dos (renglón dos) se utiliza el gas noble del
periodo uno (renglón uno).

26. Ejemplo 1.- Configuración
kernell del carbono:
6C = 1s22s22p4
2He =1s2
6C = [2He] 2s22p4

27. Ejemplo 2.- Configuración
kernell de la plata:
47Ag = 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d9
36Kr = 1s22s22p63s23p64s23d104p6
47Ag = [36Kr] 5s24d9

28. Diagramas energéticos o
configuraciones gráficas

29. Principios energéticos

30. Electrón diferencial

31. Elaboró: Q.I. Anabel Copalcua Bello