AQUI LES DEJO UN BUEN TRABAJO DONDE EXPLICO LA ESTRUCTURA ELECTRONICA DEL ATOMO

1. Estructura electrónica del átomo
Realizado por : Alejandro lopez

2. ¿ El átomo ?
Los átomo son la unidad básica de toda
la materia, la estructura que define a
todos los elementos y tiene
propiedades químicas bien definidas.
Todos los elementos químicos de la
tabla periódica están compuestos por
átomos con exactamente la misma
estructura y a su vez, éstos se
componen de tres tipos de partículas,
como los protones, los neutrones y los
electrones.

3. Estructura atómica de los materiales

4. Atracciones Inter-atómicas

5. Comportamiento intermolecular de los
materiales
 Las Fuerzas Intermoleculares, son fuerzas de atracción y repulsión entre las moléculas.
El comportamiento molecular depende en gran medida del equilibrio (o falta de él) de
las fuerzas que unen o separan las moléculas, y el estudio de esos fenómenos fue
parte importante del desarrollo de la química física en el siglo XX.
 Las fuerzas de atracción explican la cohesión de las moléculas en los estados liquido y
sólido de la materia, y se llaman fuerzas de largo alcance o Fuerzas de Van der
Waals en honor al físico holandés Johannes van der Waals. Estas fuerzas son las
responsables de muchos fenómenos físicos y químicos como la adhesión, rozamiento,
difusión, tensión superficial y la viscosidad.

6. Entre las diferentes fuerzas de orden intermoleculares que mantienen unidos los átomos
dentro de la molécula y mantener la estabilidad de las moléculas individuales.

7. Hay varios tipos de interacciones:
 -Fuerzas de orientación : (aparecen entre moléculas con momento dipolar
diferente) -Fuerzas de inducción (ion o dipolo permanente producen en una
molécula apolar una separación de cargas por el fenómeno de inducción
electrostática)
 -Fuerzas de dispersión : (aparecen en tres moléculas apolares).
En la naturaleza, las uniones entre molécula son de tipo dipolar, siendo las más
características las fuerzas de Van der Waals y los puentes de hidrógeno.
Las fuerzas de atracción entre moléculas (monoatómicas o poliatómicas)
sin carga neta se conocen con el nombre de fuerzasintermoleculares o fuerzas de
van der Waals. Dichas fuerzas pueden dividirse en tres grandes grupos: las debidas
a la existencia dedipolos permanentes, las de enlace de hidrógeno y las debidas a
fenómenos de polarización transitoria (fuerzas de London). A continuación
realizaremos un estudio elemental de cada uno de dichos grupos.

8. Fuerzas de Van der Waals:
Es una fuerza intermolecular atractiva, pero poco intensa, que se ejerce a distancia entre moléculas. Son fuerzas de
origen eléctrico que pueden tener lugar entre dipolos instantáneos o inducidos y entre dipolos permanentes.
Las sustancias moleculares están formadas por moléculas individuales entre las que únicamente existen
interacciones de tipo residual que son las responsables del enlace conocido como fuerza de Van der Waals. Pero
este tipo de fuerza no sólo está presente en los sólo los sólidos moleculares, sino que también aparece entre los
átomos o iones sometidos a cualquier clase de enlace, ya sea iónico, metálico o covalente; por eso se considera
como una interacción residual.
Su energía es mucho menor que la de los otros tipos de enlace y normalmente aparezca enmascarada. Por otra
parte, la interacción conocida como fuerza de Van der Waals se caracteriza también porque carece de carácter
dirigido y porque opera a distancias mucho mayores.
Las fuerzas de Van der Waals pueden llegar a mantener ordenaciones cristalinas, pero los puntos de fusión de las
sustancias covalentes son siempre bajos, ya que la agitación térmica domina; las fuerzas de Van der Waals son las
únicas responsables de la estabilidad de estos gases nobles en estado sólido.

9. Acomodamiento atómico
Presentan un arreglo interno ordenado, basado en minúsculos cristales individúale, cada uno
con una forma geométrica determinada. Los cristales se obtienen como consecuencia de la
repetición ordenada y constante de las unidades estructurales (átomos, moléculas, iones). Al
romperse se obtienen caras y planos bien definidos. Presentan puntos de fusión definidos, al
calentarlos suficientemente el cambio de fase ocurre de una manera abrupta.
Ejemplos. NaCl, Sacarosa, Sales en general, metales, algunos polímeros, algunos cerámicos.
Celda unitaria: el cristal individual es llamado celda unitaria, está formado por la repetición de
ocho átomos. El cristal se puede representar mediante puntos en el centro de esos átomos.
Red cristalina: ordenamiento espacial de átomos y moléculas que se repite sistémicamente
hasta formar un cristal.

10. Sistema cristalino Redes Bravais

11. PARAMETRO DE RED