El documento describe los cuatro tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente (polar y no polar), enlace metálico, y enlace por puentes de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals. Explica que un enlace químico es la fuerza que mantiene unidos los átomos, y que los diferentes tipos de enlaces dan como resultado diferentes propiedades en los compuestos químicos.
1. El enlace químico
Estefania Elizabeth Pacheco Cardoza
1° año Bachillerato General
Sección “A”
Tarea de CHL: Julio Cesar Hernandez
2. ¿Que es el enlace químico?
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y
moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La
explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la
química cuántica.
Una definición más sencilla es que un enlace químico es la fuerza existente entre los átomos una vez
que se ha formado un sistema estable.
3. Existen 4 tipos de enlaces químicos
1. Enlace iónico
2. Enlace covalente: polar y no polar
3. Enlace metálico
4. Enlace por puentes de hidrógeno y fuerzas de Van der Waall
4. Enlace iónico
El iónico es uno de los tipos de enlace químico más conocidos, siendo el que se forman cuando se unen
un metal y un no metal, es decir, un componente con poca electronegatividad, con uno con mucha.
El electrón más externo del elemento metálico se verá atraído por el núcleo del elemento no
metálico, cediendo el segundo electrón al primero. Se forman compuestos estables, cuya unión es
electroquimica. En esta unión el elemento no metálico pasa a ser anión al quedar finalmente con carga
negativa (tras recibir el electrón), mientras que los metales se vuelven cationes de carga positiva.
5. Un ejemplo típico de enlace iónico lo encontramos en la sal, o en compuestos cristalizados. Los
materiales formados por este tipo de unión tienden a necesitar una gran cantidad de energía para
fundirlos y suelen ser duros, o bien pueden comprimirse y quebrarse con facilidad. En general
tienden a ser solubles y se disuelven con facilidad.
6. Enlace covalente: polar y no polar
El enlace covalente es un tipo de enlace caracterizado porque los dos átomos al unirse poseen
propiedades electronegativas semejantes o incluso idénticas. El enlace covalente supone que ambos
átomos (o más, si la molécula está formada por más átomos) comparten entre sí los electrones, sin
perder ni ganar en cantidad.
Este tipo de enlace es el que suele formar parte de la materia orgánica, como por ejemplo la que
configura nuestro organismo y son más estables que los iónicos. Su punto de fusión es más bajo,
hasta el punto que muchos compuestos se encuentran en estado líquido, y no son por lo general
conductores de la electricidad.
Dentro de los enlaces covalentes podemos encontrar varios subtipos; por ejemplo:
7. Enlace covalente polar
En este tipo de enlace covalente, en realidad el más usual, los átomos que se unen son de distintos
elementos. Ambos poseen una electronegatividad semejante aunque no idéntica, por lo que tienen
diferentes cargas eléctricas. Tampoco en este caso se pierden electrones en ninguno de los átomos,
sino que los comparten.
Dentro de este subgrupo también encontramos los enlaces covalentes bipolares, en el que existe un
átomo dador que comparte los electrones y otro u otros receptores que se benefician de dicha
incorporación.Un ejemplo claro de este enlace es cuando se forma la glucosa o el agua.
8. Enlace covalente no polar o puro
Se refiere a un tipo de enlace covalente en que se unen dos elementos con el mismo nivel de
electronegatividad y cuya unión no provoca que una de las partes pierda o gane electrones, siendo los
átomos del mismo elemento. Por ejemplo el hidrógeno, el oxígeno o el carbono son algunos elementos
que pueden unirse a átomos de su mismo elemento para formas estructuras. No son solubles.
9. Enlace metálico
En los enlaces metálicos se unen entre sí dos o más átomos de elementos metálicos. Dicha unión se
debe no a la atracción entre ambos átomos entre sí, sino que entre un catión y los electrones que han
quedado libres y ajenos haciendo que sea tal cosa. Los diferentes átomos configuran una red en
torno a estos electrones, con patrones que se van repitiendo. estas estructuras tienden a aparecer
como elementos sólidos y consistentes, deformables pero difíciles de romper.
Asimismo, este tipo de enlace se vincula a la conductividad eléctrica propia de los metales, al ser sus
electrones libres.
10. El enlace metálico es característico de los elementos metálicos. Es un enlace fuerte, primario, que se
forma entre elementos de la misma especie. Al estar los átomos tan cercanos unos de otros,
interaccionan sus núcleos junto con sus nubes electrónicas, empaquetándose en las tres dimensiones,
por lo que quedan los núcleos rodeados de tales nubes. Estos electrones libres son los responsables
de que los metales presenten una elevada conductividad eléctrica y térmica, ya que estos se pueden
mover con facilidad si se ponen en contacto con una fuente eléctrica.
En palabras más simples; un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de
los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce
estructuras muy compactas.
11. Enlace por puentes de hidrógeno y fuerzas de Van der Waall
La fuerza por puente de hidrógeno o enlace de hidrógeno es la fuerza eminentemente
electrostática atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido
covalentemente a otro átomo electronegativo.
En este tipo de enlace entre moléculas se da una interacción entre el hidrógeno y otro elemento de
elevada polaridad. En estos enlaces el hidrógeno tiene carga positiva y se ve atraído por átomos
electronegativos polares, generando una interacción o puente entre ambos. Dicha unión es
considerablemente débil. Un ejemplo lo encontramos en las moléculas de agua.
12. En fisicoquímica, las fuerzas de Van der Waals o interacciones de Van der Waals son las fuerzas
atractivas o repulsivas entre moléculas distintas a aquellas debidas a un enlace intermolecular
(enlace iónico, enlace metálico y enlace covalente de tipo reticular) o a la interacción electrostática
de iones con moléculas neutras. El término incluye:
■ La fuerza entre dos dipolos permanentes. Si las interacciones son entre moléculas que
están polarizadas de manera permanente (por ejemplo, las moléculas de agua que atraen
otras moléculas de agua u otras moléculas polares), se conocen como fuerzas de
Keesom.
13. ■ Fuerza entre un dipolo permanente y un dipolo inducido. Cuando un dipolo inducido (esto
es, un dipolo que se induce en un átomo o una molécula que de otra manera sería no polar)
interactúa con una molécula que tiene un momento dipolar permanente, esta interacción se
conoce como fuerza de Debye. Un ejemplo de esta interacción serían las fuerzas entre las
moléculas de agua y las de tetracloruro de carbono.
■ Fuerza entre dos dipolos inducidos instantáneamente. Si las interacciones son entre dos
dipolos que están inducidos en los átomos o moléculas, se conocen como fuerzas de
London (por ejemplo, el tetracloruro de carbono).
También se usa en ocasiones como un sinónimo para la totalidad de las fuerzas intermoleculares.
" Los lagartos gecko pueden adherirse a las paredes y techos debido a las fuerzas de Van der Waals"
