2. ESTRUCTURA ATÓMICA DE
LOS MATERIALES
El átomo está compuesto por:
Un Núcleo Central, esta
formado por neutrones y
protones, que la parte positiva
del átomo y conforma casi toda
la masa.
Y los Electrones, es la
parte negativa de
átomo
3. ESTRUCTURA ATÓMICA DE
LOS MATERIALES
La existencia de las partículas positivas y negativas como
componentes del átomo, se presentan dos modelos:
Modelo deThomson: propuesto en 1904 por Joseph JohnThomson,
está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo
positivo, los electrones se distribuían uniformemente en el interior
del átomo suspendidos en una nube de carga positiva.
4. ESTRUCTURA ATÓMICA DE
LOS MATERIALES
Modelo deThomson: propuesto en 1911 por Ernest Rutherford, fue
el primer modelo atómico que consideró al átomo estructurado por
dos secciones: la "corteza", formadas por electrones, girando a gran
velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; el cual agrupa toda
su carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
5. ATRACCIONES INTERATÓMICAS
DE LOS MATERIALES
Las energías potenciales de atracción y las
correspondientes fuerzas son causa de los diversos
tipos de enlaces químicos entre los átomos que son
diferencia principal entre las diversas familias de
materiales. Entre ellas tenemos:
Enlace iónico Enlace Metálico
Enlace covalente
6. ATRACCIONES INTERATÓMICAS
DE LOS MATERIALES
Enlace iónico: Es el que se recibe en las
uniones de átomos de diferente
electronegatividad que son por principio
donadores y aceptores de electrones,
respectivamente. En este proceso de
ionización, los electrones del metal son
transferidos al del no metal con lo que se
alcanza mayor estabilidad, mínima energía
libre.
7. ATRACCIONES INTERATÓMICAS
DE LOS MATERIALES
Enlace covalente: se forma entre átomos con pequeñas o
nulas diferencias de electronegatividad. Los átomos se
distribuyen los electrones externos de las capas s y p para
alcanzar mayor estabilidad, la del gas noble. Se le puede
atribuir fuerzas de atracción y repulsión como en el enlace
iónico, que se equilibran en las distancias interatómicas,
a0. Este soporta los materiales plásticos, polímeros.
8. ATRACCIONES INTERATÓMICAS
DE LOS MATERIALES
Enlace metálico: está formado de los átomos de igual
o parecida electronegatividad de carga positiva, por lo
tanto las fuerzas son interatómicas relativamente
grandes. La característica principal es que los
electrones de valencia no están asociados a cada
átomo sino que forman parte del conjunto de
electrones cedidos por el conjunto de átomos, nube
electrónica.
9. COMPORTAMIENTO INTERMOLECULAR
DE LOS MATERIALES
Fuerza de orientación
El comportamiento molecular depende del equilibrio
(o falta de él) de las fuerzas que unen o separan las
moléculas, entre las diversas fuerzas de orden
intermoleculares que mantienen unidos los átomos
dentro de la molécula y mantener la estabilidad de
las moléculas individuales, tenemos:
Fuerza de dispersión
Fuerza de Atracción
10. COMPORTAMIENTO INTERMOLECULAR
DE LOS MATERIALES
Fuerzas de orientación (aparecen entre moléculas
con momento dipolar diferente) -Fuerzas de
inducción (ion o dipolo permanente producen en
una molécula apolar una separación de cargas por el
fenómeno de inducción electrostática)
12. COMPORTAMIENTO INTERMOLECULAR
DE LOS MATERIALES
Las fuerzas de atracción entre moléculas
(monoatómicas o poliatómicas) sin carga neta se
definen como fuerzas intermoleculares o fuerzas
de van de Waals. Estas pueden dividirse en tres
grupos: las debidas a la existencia de dipolos
permanentes, las de enlace de hidrógeno y las
debidas a fenómenos de polarización transitoria
(fuerzas de London)
13. ACOMODAMIENTO ATÓMICO
BCC. Cúbica centrada
en el cuerpo (ferrita,
Cr,V, K)
La estructura física de los sólidos es consecuencia de la disposición de
los átomos, moléculas e iones en el espacio, así como de las fuerzas de
interconexión entre los mismos. Si esta distribución espacial se repite,
diremos del sólido que tiene estructura cristalina. Los metales,
aleaciones y determinados materiales cerámicos tienen estructura
cristalina. Existe siete sistemas cristalinos diferentes y catorce
retículos espaciales diferentes, denominados redes de Bravais. Se
diferencia tres estructuras:
FCC. Cúbica centrada en
las caras (austenita, Au,
Ag, Cu, Al)
HCP. Hexagonal compacta
(Zn , Cd, Mg)
