son utiles

1. FUERZAS DE VAN DER WAALS
Las fuerzas de Van der Waals se llaman así en honor al físico holandés
Johannes van der Waals. Estas fuerzas son las responsables de muchos
fenómenos físicos y químicos como la adhesión, rozamiento, difusión,
tensión superficial y la viscosidad.
¿Qué son las Fuerzas de Van Der Waals?
Lo primero que hay que saber es que las substancias químicas son
formadas por moléculas compuestas de átomos, unidos entre si por medio
de enlaces químicos (covalente, iónico o metálico).
La energía almacenada por estos enlaces, sumada a la red molecular
de todo el conjunto de moléculas, determina la estabilidad de estos
enlaces.
Piensa que si en varias moléculas, por ejemplo con enlaces covalente,
no hubiera ninguna fuerza de unión entre ellas, estarían moviéndose
libremente y por lo tanto siempre estarían en estado gaseoso. Como eso
no es así, por que pueden estartambién en estado sólido o líquido, quiere
decir que habrá algún tipo de conexión entre las moléculas. Ha este tipo
de interacción o fuerza es lo que se conoce fuerzas de interacción
intermoleculares o de van der Waals.

2. Las fuerzas de van der Waals son fuerzas de estabilización molecular
(dan estabilidad a la unión entre varias moléculas), también conocidas
como atracciones intermoleculares o de largo alcance y son las fuerzas
entre moléculas (fuerzas entre molecula-molecula).
Son mas débiles que las internas en una molécula ya que dependen
exclusivamente del tamaño y forma de la molécula pudiendo ser
de atracción o de repulsión. Son tan débiles que no se las puede
considerar un enlace, como el enlace covalente o iónico, solo se las
considera una atracción.
Para tener una idea de la poca fuerza que tienen, si un enlace covalente
tuviera una fuerza de 100, las de van der Waals serían de valor 1 (100
veces menor).
De hecho las fuerzas de van der Waals son las fuerzas atractivas o
repulsivas entre moléculas (o entre partes de una misma
molécula) distintas a aquellas debidas a un enlace (covalente, iónico
o metálico). Incluyen a atracciones entre átomos, moléculas y superficies
fuera de los enlaces normales.
Antes de explicar cada una de las fuerzas posibles de van der Waals es

3. importante conocer que hay moléculas polares y no polares.
Moléculas Polares y NO Polares
Moléculas Polares son aquellas cuyos enlaces son formados por
átomos distintos con grandes diferencias de electronegatividad, formando
moléculas polares. La molécula es eléctricamente neutra en su conjunto
por tener igual de partículas positivas y negativas, pero no existe simetría
en la distribución de la electricidad. La distribución de las cargas eléctricas
no es simétrica respecto a un centro.
Las moléculas están formadas por átomos diferentes y la carga eléctrica
está más concentrada en una zona de la molécula que en otra. En este
caso ocurre igual que en una pila, se forman polos eléctricos, con una
pequeña carga negativa y otra positiva separadas, por eso se
llaman polares.
Aquellas en las que no hay esa diferencia de zonas
eléctricas positiva y negativa en la molécula se llaman NO polares.
Las moléculas polares tienen distorsionada su nube electrónica con
respecto a su centro.
Este tipo de moléculas, las polares, tiene lo que se llama un dipolo
permanente, es decir es como un imán pequeñito pero molecular, por
eso, la parte negativa atraerá a la zona positiva de otras moléculas
cercanas y viceversa.

4. Ejemplos de moléculas Polares: Agua H2O , Amoníaco NH3 , Fluoruro
de Hidrógeno HF , Fosfina PH3 , Cloformo CHCl3.
Moléculas NO Polares o también llamadas Apolares: Cuando se
forman en un enlace covalente entre átomos iguales, la molécula es
neutra, es decir, tiene carga eléctrica cero. Estas moléculas no tienen
esas zonas de carga eléctrica separadas y por lo tanto no forman
dipolos permanentes.
Ejemplos de Moléculas No Polares: Tetracloruro de Carbono CCl4 ,
Dióxido de Carbono CO2 , Cloro Cl2 , Trióxido de Azufre SO3 , Hidrógeno
H2.
Resumiendo, las MOLÉCULAS POLARES son las que tienen una zona
con una pequeña carga negativa y otra zona con una pequeña carga
positiva. (la parte negativa atraerá a la zona positiva de otras moléculas
y viceversa).
Las MOLÉCULAS NO POLARES son las que no tienen esas zonas de carga
eléctrica separadas.
¿Cómo saber si una sustancia es polar o no?
Hay una forma sencilla, que nos vale para la mayoría de casos. LOS
DISOLVENTES POLARES DISUELVEN A SUSTANCIAS POLARES, LOS
DISOLVENTES APOLARES A SUSTACIAS APOLARES.
La regla química de que "lo semejante disuelve a lo semejante". Es
decir, ya sabemos que el agua es un disolvente polar. Si echas en ella
azúcar, ¿se disuelve?...si ¿verdad?. Pues ya sabes que el azúcar sería una
sustancia Polar.
Pero, ¿y si echas aceite en el agua?. El aceite queda flotando, no se

5. disuelve en el agua. Por tanto el aceite sería una sustancia No Polar.
Fuerzas de Van der Waals
Ahora que ya sabemos que hay moléculas polares y no polares
explicaremos los 3 tipos de fuerzas diferentes de van der Waals que
pueden darse entre moléculas.
DIPOLO-DIPOLO: Cuando dos moléculas polares (dipolo) se
aproximan, se produce una atracción entre el polo positivo de una de ellas
y el negativo de la otra . Se forma entre un dipolo positivo de una
molécula polar con el dipolo negativo de otra polar. Una atracción
dipolo-dipolo es una interacción no covalente entre dos moléculas polares.
Las moléculas que son dipolos se atraen entre sí cuando la región positiva
de una está cerca de la región negativa de la otra. Podríamos decir que
es similar al enlace iónico pero mucho más débil. Esta fuerza de atracción
entre dos dipolos es tanto más intensa cuanto mayor es la polarización
de dichas moléculas polares.
Ejemplos podrían ser el sulfuro de hidrógeno H2S , el metanol CH3OH
y la glucosa C6H12O6.
Los Puentes de hidrógeno es un tipo especial de interacción dipolo-
dipolo entre el átomo de hidrógeno que está formando un enlace polar,
tal como N—H, O—H, ó F—H, y un átomo electronegativo como O, N ó F.
INTERACCIONES IONICAS O DIPOLO-DIPOLO INDUCIDO: En
ciertas ocasiones, una molécula polar (dipolo), al estar próxima a otra no

6. polar, induce en ésta un dipolo transitorio, produciendo una fuerza de
atracción intermolecular llamada dipolo-dipolo inducido o interacción
iónica. Son interacciones que ocurren a nivel de catión-anión, entre
distintas moléculas cargadas, y que por lo mismo tenderán a formar una
unión electrostática entre los extremos de cargas opuestas debido a la
atracción entre ellas.
Un ejemplo: El agua cuya molécula es un dipolo, produce una pequeña
polarización en la molécula no polar de oxígeno, la cual se transforma en
un dipolo inducido.
Esto hace que el oxígeno y el dioxido de carbono, que son no polares
presenten cierta solubilidad en solventes polares, como el agua.
FUERZAS DE LONDON O DISPERSIÓN: En las moléculas no polares
puede producirsetransitoriamente un desplazamiento relativo de los
electrones, originando un polo positivo y otro negativo (dipolo
transitorio) que determinan una atracción entre dichas moléculas (el
polo positivo de una molécula atrae al polo negativo de la otra, y
viceversa). Son dipolos instantáneos, desaparecerán en muy poco tiempo.
Pensemos en una molécula como en algo no estático, sino en
movimiento, pero además conteniendo electrones en constante
movimiento. Es razonable pensar que en un determinado momento la
distribución en esa molécula puede no ser perfectamente simétrica y
aparecen entonces pequeños dipolos instantáneos en este momento.

7. Estas fuerzas de atracción son muy débiles y se denominan fuerzas de
London. Las fuerzas de London se presentan en todas las sustancias
moleculares. Son el resultado de la atracción entre los extremos positivo
y negativo de dipolos inducidos en moléculas adyacentes. En general,
cuantos más electrones haya en una molécula más fácilmente podrá
polarizarse. Así, las moléculas más grandes con muchos electrones son
relativamente polarizables. En contraste, las moléculas más pequeñas son
menos polarizables porque tienen menos electrones.
Importancia de las Fuerzas de Van der Waals
Gracias a ellas podemos explicarla adhesión, el rozamiento, la difusión,
la tensión superficial y la viscosidad. Por ejemplo, porque por la nafta es
liquida, el metano es un gas y el polietileno (que es un polímero
compuesto por C y por H únicamente) es un solido. Las fuerzas de Van
der Waals, aún siendo tan débiles, definen el carácter químico de muchos
compuestos orgánicos.
Ecuación de Van der Waals
Van der Waals introdujo correcciones a la ecuación de estado de un gas
ideal, que tenían en cuenta el volumen finito de las moléculas y las
fuerzas atractivas que una molécula ejercía sobre otra a distancias muy
cercanas entre ellas. Si te interesa, en este enlace puedes ver su
ecuación: Ecuación de Van der Waals.