Este documento presenta los objetivos y temas de la asignatura "Energía y sus Transformaciones" impartida por la Dra. Cecilia Martina Rodríguez del Río. Los objetivos incluyen identificar conceptos clave de energía como su conservación y el equilibrio térmico, así como contrastar la temperatura y el calor. Entre los temas se encuentra "Ácidos y Bases", donde se describen las primeras teorías ácido-base y su relación con los equilibrios en disolución acuosa.

1. Cecilia Martina Rodríguez del Río

2. LUNES MARTES MIÉRCOLES JUEVES VIERNES
Síntesis de cuadro comparativo “paradigmas
educativos”
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Tema “Ácidos y Bases”

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7.  Es una asignatura que se lleva en el plan de estudios de
la Unidad Académica Preparatoria de la Universidad
Autónoma de Zacatecas.
 En este caso el tema propuesto se lleva en el Programa
VI de la UAPUAZ por la docente
 Dr. En C. Cecilia Martina Rodríguez del Río

8. Objetivo general de la asignatura:
 Identificar el concepto de energía, de tal forma que le permitan describir que en los procesos de transformación de la
energía, ésta siempre se conserva. Además deberá relacionar al concepto de equilibrio térmico como un proceso dinámico y
desarrollar la habilidad de interpretar, proponer y resolver problemas sencillos de la vida cotidiana relacionados con la energía y
sus aplicaciones.
 Contrastar los conceptos temperatura y calor para abordar los cambios de calor que se producen en las reacciones
químicas. Adquirir habilidades intelectuales y manipulativas para la resolución de problemas sencillos en el laboratorio
identificando los factores que intervienen en los fenómenos de transferencia y transformación de los distintos tipos de energías
involucrados en su trabajo práctico. Reflexionar sobre la responsabilidad de enfrentar y resolver de manera individual y en equipo,
los problemas de su contexto, impulsando la colaboración, la tolerancia y el respeto, aplicando siempre el rigor académico y la
disciplina por el trabajo. Identificar las reacciones químicas que transcurren en un sistema cerrado, que alcanzan finalmente un
estado de equilibrio en el que las concentraciones de todos los reactivos y productos no se alteran con el tiempo. Analizar que el
estado de equilibrio tiene carácter dinámico y que para ello se establece una constante llamada de equilibrio. Aplicar el
conocimiento a la extensión en la que se produce la reacción lo que le permite predecir en qué sentido evolucionará un sistema
químico hacia el equilibrio. Asimismo distingue los dos tipos de equilibrio químico: homogéneo y heterogéneo y las influencias
externas (temperatura, presión, volumen y concentración) que pueden alterar el equilibrio en el sistema y sus compensaciones, al
aplicar el Principio de Le Chatelier. Verificar que el equilibrio en una reacción química puede ser afectado por cambios en la
concentración, la temperatura, la presión o el volumen, mediante los trabajos prácticos. Reflexionar que existe relación entre los
equilibrios naturales y los provocados por el hombre en el medio. La importancia de respetarlos y preservarlos, dado que éstos
son frágiles y llegan a ser modificados con suma facilidad. Identificar las características de los ácidos y las bases a partir de sus
propiedades. Enumerar su importancia en distintos aspectos relevantes en la vida diaria como la salud, alimentación, industria y la
conservación de la naturaleza y el entorno ecológico. Describir las primeras teorías ácido-base (Lavoisier-Liebig) para comparar
las primeras explicaciones (conceptualizaciones) del carácter ácido-base con las contemporáneas (Arrhenius-Brönsted) que se
basan en las interpretaciones microscópicas de los procesos ácido-base. Relacionar los equilibrios en disolución acuosa con la
autoionización del agua (Kw) y las concentraciones de iones hidrógeno (H+) para resaltar sus aplicaciones (equilibrio ácido-base
de fluidos biológicos, productos alimenticios, medicamentos, cosméticos etc.). Teorizar sobre la conductividad eléctrica de los
ácidos y las bases en disolución acuosa para generalizar su naturaleza. Formular resoluciones de problemas que involucran a la
constante de acidez y de basicidad. Así como al establecimiento del par conjugado ácido-base y su interpretación electrónica por
medio de la teoría de Lewis. Hipotetizar sobre la hidrólisis para intentar explicar este tipo de reacciones. Reflexionar sobre las
causas de la lluvia ácida y proponer soluciones desde las relaciones ciencia-tecnología-sociedad-ambiente

9.  Describir las primeras teorías ácido-base (Lavoisier-Liebig) para
comparar las primeras explicaciones (conceptualizaciones) del carácter
ácido-base con las contemporáneas (Arrhenius-Brönsted) que se basan en
las interpretaciones microscópicas de los procesos ácido-base. Relacionar
los equilibrios en disolución acuosa con la autoionización del agua (Kw) y
las concentraciones de iones hidrógeno (H+) para resaltar sus aplicaciones
(equilibrio ácido-base de fluidos biológicos, productos alimenticios,
medicamentos, cosméticos etc.). Teorizar sobre la conductividad eléctrica
de los ácidos y las bases en disolución acuosa para generalizar su
naturaleza. Formular resoluciones de problemas que involucran a la
constante de acidez y de basicidad. Así como al establecimiento del par
conjugado ácido-base y su interpretación electrónica por medio de la
teoría de Lewis. Hipotetizar sobre la hidrólisis para intentar explicar este
tipo de reacciones. Reflexionar sobre las causas de la lluvia ácida y
proponer soluciones desde las relaciones ciencia-tecnología-sociedad-
ambiente

10. Es una asignatura muy importante por las herramientas
que permite utilizar en las estrategias de enseñanza, y
espero que, en las de aprendizaje del alumno .
Los temas aquí vistos constituyen un acervo
fundamental en el conocimiento del docente para
mantenerse actualizado en el uso de las TICs y donde
el alumno se vea identificado con su uso, se vea atraído
pro la presentación innovadora del curso y además las
diferentes propuestas de estrategia se vean
complementadas con el aprendizaje significativo del
alumno, que es el objetivo principal del proceso
educativo.