NOTA: Prepa en Línea SEP. “Para realizar esta actividad, es necesario leer y comprender el Tema2, Estequiometria de la unidad 1, a partir de ello analizarás y resolverás el problema, además de que reflexionarás sobre su importancia en la vida cotidiana”.

1. ACTIVIDAD INTEGRADORA.
Estequiometria
Oscar Resendiz Rojas.
17 de Agosto de 2016
MODULO 15
M15C4G3-076
Facilitador
AGUSTIN JUAREZ CASTILLO
NOTA: Prepa en Línea SEP.
“Para realizar esta actividad, es necesario leer y comprender el Tema2, Estequiometria de la
unidad 1, a partir de ello analizarás y resolverás el problema, además de que reflexionarás
sobre su importancia en la vida cotidiana”.

2. Introducción
Para esta actividad se realizara un documento con la resolución al planteamiento del problema de
estequiometria proporcionado por “Prepa en Línea SEP”.
La estequiometria
“La estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes1 (o también
conocidos como reactivos) y productos en el transcurso de una reacción química. Estas
relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica. La estequiometria es la
ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos
químicos que están implicados” (HOUGEN O A Watson & Ragatz, 1982).
Para entender mejor a esta rama de la química, es necesario establecer algunos conceptos como lo
es; mol que se define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como el número de átomos
que hay en exactamente en 12 gramos de 12C, así como también La reacción química se define
como, el proceso mediante el cual una o más sustancias sufren un proceso de transformación por otro
lado se analizara de qué otras forma podemos emplear la estequiometria en la vida diaria explicándolo
en un párrafo para iniciar esta actividad dejo la siguiente información sobre el “MOL”.
“MOL
i
”
Es uno de los más importantes en la química. Su comprensión y aplicación son básicas en la
comprensión de otros temas. Es una parte fundamental del lenguaje de la química. Cantidad de
sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.)
que el número de átomos presentes en 12 g de carbono 12. Cuando hablamos de un mol, hablamos
de un número específico de materia. Por ejemplo si decimos una docena sabemos que son 12, una
centena 100 y un mol equivale a 6.022x 10 Este número se conoce como Número de Avogadro y es
un número tan grande que es difícil imaginarlo.
Un mol de azufre, contiene el mismo número de átomos que un mol de plata, el mismo número de
átomos que un mol de calcio, y el mismo número de átomos que un mol de cualquier otro elemento.

3. Los productos de limpieza comerciales para desinfectar y blanquear la ropa contienen
hipoclorito de sodio o de calcio como ingrediente activo. El cloro por ejemplo, contiene
aproximadamente 52 g. de NaClO por litro de solución. ¿Cuál es la molaridad de esta
solución?
Masas atómicas de los elementos
Na=
22.989
Cl=
35.45
O=
15.999
Total de la masa atómica del NaClO= 74.438 = 74.44 g/mol. (O uma).
74.4 g de NaClO ---------- 1 mol de NaClO
52 g de NaClO --------- x moles x =
Resultado=
2. Analiza y resuelve el problema, completa los espacios que están en blanco.
Para determinar el número de moles en 52g de NaClo, lo podemos realizar de dos
formas:
Usando una regla de tres, con los datos que ya tenemos.
Usando la fórmula.

4. N= 52g/74.44 g / m n= 0.6985
Numero de moles soluto 0.6985m / 1 Litro = 0.6985m
¿De qué otras forma, podemos emplear la estequiometria en la vida diaria?
Un ejemplo claro en el empleo de la estequiometria en la vida diaria es cuando nos
despertamos he ingerimos agua la cual es un elemento fundamental para la vida, gracias al
tratamiento que se utiliza para potabilizarla empleando cloro para eliminar bacterias y otros
agentes patógenos podemos beberla con absolutas garantías de salubridad pues sin este
tratamiento estaríamos expuestos a multitud de enfermedades.
Conclusión. “Prepa en Línea SEP”.
“En la presente actividad has desarrollado tus habilidades para: Resolver de manera analítica
problemas estequiométricos diferenciando unidades físicas o químicas y dimensiona su
importancia en la vida cotidiana”.
Referencias Bibliografías.
Módulo 15. Hacia un desarrollo sustentable. Unidad 1, parte 1. “Transformaciones de la materia y energía en el
entorno natural y sus implicaciones”. Contenido extenso. (Material didáctico). Prepa en Línea-SEP. Secretaria de
Educación Pública. México. D.F.
HOUGEN O A Watson, K. M., & Ragatz, R. A. (1982). Principios de los Procesos Quimicos. España: REVERTE.

6. i
El mol es una unidad de cantidad de materia. Un mol representa la cantidad de masa contenida en
moléculas de sustancia. El número es conocido como el número de Avogadro. El mol es una unidad algo peculiar,
porque "no pesa lo mismo" en cada caso. Al estar basada en un conteo de átomos o moléculas, la cantidad de masa
total dependerá de cuánta masa tenga cada unidad material.

7. i
El mol es una unidad de cantidad de materia. Un mol representa la cantidad de masa contenida en
moléculas de sustancia. El número es conocido como el número de Avogadro. El mol es una unidad algo peculiar,
porque "no pesa lo mismo" en cada caso. Al estar basada en un conteo de átomos o moléculas, la cantidad de masa
total dependerá de cuánta masa tenga cada unidad material.