LEY DE LOS GASES

1. FORESTAL I
QUIMICA
INTEGRANTES:
 Avila Ligia,
 Cartuche Keyla,
 Collaguazo Steven,
 Jimenez Jean,
 Pacheco Ivett,
 Vaca Maritza

2. LEYES DE LOS GASES
Ley de Boyle
Ley de Gay- Lussac
Ley de Charles

3. •Para determinar el estado de un gas se deben
considerar tres magnitudes físicas para una masa
dada en un gas:
•Presión (P), (Pa)
•Volumen (V), (m)
•Temperatura (T), (K)
VP
T
GAY-LUSSAC
BOYLE
CHARLES

4. LEY DE BOYLE
• Cuando la temperatura de una masa dada de
un gas permanece constante, el volumen
ocupado por un gas es inversamente
proporcional a la presión aplicada.
Dada la definición anterior, el producto del
volumen y la presión es una constante:
PV= k

5. Para un estado inicial y otro final
• Como k es una constante, se sustituye k=P₂V₂
en la primera ecuación y se obtiene:
P₁V₁ =P₂V₂
• P₁= Presión Inicial (Pa)
• V₁= Volumen inicial (m³)
• P ₂= Presión Final (Pa)
• V ₂= Volumen Final (m³)
P₁V₁=k P₂V₂=k

6. EJEMPLO
1. Una masa de helio contenida en un globo de 0.4
m³, soporta una presión de 49x10-5 N/m² en su
estado inicial. ¿Cuál será su volumen al duplicar
la presión?
Datos: Fórmula: Desarrollo:
V₁= 0.4 m²
P= 49x 10-5 N/m²
P₂= 2P=98x10-³ N/m²
V₂= P₁V₁
P₂ V₂= 49x10-5 N/m² (0.4 m²)
98x10-³ N/m²
V₂= 0.2 m²

7. LEY DE GAY - LUSSAC
• Para una masa dada de un gas cualquiera, el
volumen que ocupa es proporcional a su
temperatura si la presión se mantiene
constante.
• Cuando sometemos un gas a un calentamiento
y lo dejamos que se expanda libremente, el
volumen incrementará proporcionalmente con
el incremento de la temperatura, pero su
presión NO se altera.

8. V
T
= k
Para dos estados(inicial y final)
V₁/T₁=k V₂/T₂=k
Se describe con el nombre de

9. V₁= Volumen inicial (m³)
V₂= Volumen final (m³)
T₁=Temperatura inicial (°C, °K)
T₂=Temperatura final (°C, °K)
V₁ V₂
T₁ T₂
=

10. EJEMPLO
1.- ¿Qué volumen ocupara un gas ideal, confinado en
una llanta a 70°C si a 7°C ocupa un volumen de
60m³?
DATOS FORMULA DESARROLLO
T₁=70°C+273=343°K V₁/T₁=V₂/T₂ V₁=60m³(343°K)/280°K
T₂=7°C+273=280°K V₁= V₂ T₁ /T₂ V₁=20580m³/280
V₂=60m³ V₁=73.5m³
V₁=?

11. LEY DE CHARLES
• Si el volumen de una masa dada de un gas
permanece constante, las presiones ejercidas por
este sobre las paredes del recipiente que lo
contiene son proporcionales a sus temperaturas
absolutas.
P₁
T₁
= k

12. Para un estado inicial y otro final.
P₁/T₁=k P₂/T₂=k
Igualando:
P₁/T₁= P₂/T₂
T₁=Temperatura inicial (°C, °K)
T₂=Temperatura final (°C, °K)
P₁=Presión inicial (atm)
P₂=Presión final (atm)

13. EJEMPLO
1.-El gas confinado en tanque de buceo, se encuentra
a la presión manométrica de 2.21 atmosferas a la
temperatura ambiente de 30°C, ¿Qué temperatura
adquiere si se le somete a una presión manométrica
de 3.1atmosferas?
DATOS FORMULA DESARROLLO
T₁=30°C+273=303K T₂=P₂T₁/ P₁ T₂=3.1atm(303K)
P₁= 2.21atm 2.21atm
P₂=3.1atm T₂=425.02K
T₂=?

14. LEY DE AVOGADRO
• Volúmenes iguales de gases diferentes a la misma
presión y temperatura, contienen el mismo
número de moléculas.
El valor del número de Avogadro, fue determinado
por Jean- Baptiste Perrin, y es una cantidad
constante para todos los gases.

15. Número de Avogadro (Nº)
Para volúmenes iguales de gases diferentes
en condiciones normales de presión y
temperatura (1atm y 273K), el numero de
moléculas es: 23x10²³ por cada mol de
cualquier gas.

16. LEYES DE LOS GASES
LEY DE BOYLE LEY DE
CHARLES
LEY DE GAY-
LUSSAC
Cuando la temperatura
de una masa de un gas
permanece constante,
el volumen ocupado
por este es
inversamente
proporcional a la
presión aplicada.
P₁V₁ =P₂V₂
Para una masa dada
de un gas, el
volumen que ocupa
es proporcional a su
temperatura si la
presión se mantiene
constante.
V₁/T₁=V₂/T₂
Si el volumen de la masa
de un gas permanece
constante, las presiones
ejercidas por este son
proporcionales a sus
temperaturas absolutas
P₁/T₁= P₂/T₂

18. GRACIAS