Este documento presenta información sobre la tabla periódica y las propiedades de varias familias químicas. Describe las características generales, propiedades físicas y químicas de los metales alcalinos, alcalinotérreos, terreos, carbonoides y nitrogenados. Incluye detalles sobre su estructura electrónica, reactividad, puntos de fusión, solubilidad y otros aspectos. El documento provee una guía detallada sobre estas familias para que los estudiantes se preparen para un examen.

1. UNIVERSIDAD PEDAGOGICA NACIONAL FRANCISCO MORAZAN
FACULTAD DE CIENCIA Y TECNOLOGIA
CENTRO UNIVERSITARIO DE EDUCACION A DISTANCIA
AREA DE CIENCIAS NATURALES
ASIGNATURA:
QUIMICA INORGANICA
SABADOS 7:00 – 12:00 PM
CATEDRÁTICO:
LICDA. ZUNIA DANIRA CASTRO
TAREA # 2:
TABLA PERIODICA
ALUMNA:
 DANNY WALESKA RODEZNO ZEPEDA…………………0801-1982-09143
SEDE:
TEGUCIGALPA
FECHA:
10/Noviembre/2018

2. QUÍMICA INORGÁNICA
Tarea No. 2 TEMA: LA TABLA PERIODICA
INSTRUCCIONES: El cuestionario que se presenta a continuación debe ser resuelto. Para resolverlo
puede usar el texto base, otro texto de Química Inorgánica o bien buscar información en la red según
sea más conveniente para usted. Estudie esta guía para su examen que tendrá en la siguiente visita.
1. Investigar las características generales, propiedades físicas y químicas de las siguientes
familias pertenecientes al bloque “s” y “p” de la tabla periódica:
FAMILI
A
CARACTERISTICAS
GENERALES
PROPIEDADES
FISICAS QUIMICAS
IA–ALCALINOS
Poseen baja densidad
Son sólidos a temperatura
ambiente
Son metales blandos y
coloridos
Son altamente reactivos y
buenos conductores de
electricidad
Presentan baja
electronegatividad y
potencial/energía de ionización
Presentan elevada
electropositividad
Reaccionan fácilmente con el
agua, formando hidróxidos
Reaccionan fácilmente con el
oxígeno, formando óxidos
Poseen solamente 1 electrón
en la capa de valencia
Tienen tendencia a perder ese
electrón y formar cationes
monovalentes (con carga +1)
La configuración electrónica
siempre termina en ns1
Los metales alcalinos color blanco plata,
y lo suficientemente blandos como para
cortarse con un cuchillo.
Alcortarlos o fundirlos se observa su
color plateado y su brillo metálico.
Los metales alcalinos son de baja
densidad.
Casi todas las sales son solubles en
agua, siendo menos solubles las de litio.
Como el resto de los metales, los metales
alcalinos son maleables, dúctiles y buenos
conductores delcalor y la electricidad.
Son blanco-plateados, con puntos de
fusión bajos (debido a las fuerzas de
enlace débiles que unen sus átomos) que
decrecen según se desciende en el grupo
y blandos, siendo el litio el más duro.
Tienen gran tendencia a perder el único electrón de
valencia. Por eso son muy reactivos y nunca se
encuentran libres en la naturaleza.
Reaccionan violentamente con el agua (se forman
hidróxidos), liberando hidrógeno que puede inflamarse.
Por ello es muy peligroso su manipulación.
Estos metales son los más reactivos químicamente, por
ello, esta clase de metales no se encuentran en estado
libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos,
generalmente sales.
Su configuración electrónica muestra un electrón en su
capa de valencia
Son muy electropositivos: baja energía de ionización. Por
tanto, pierden este electrón fácilmente (número de
oxidación +1) y se unen mediante enlace iónico con otros
elementos.
Presentan efecto fotoeléctrico con radiación de baja
energía, siendo más fácilde ionizar el cesio. La
reactividad aumenta hacia abajo, siendo el cesio y el
francio los más reactivos delgrupo.
Son reductores poderosos, sus óxidosson básicos así
como sus hidróxidos. Reaccionan directamente con los
halógenos, el hidrógeno, el azufre y elfósforo originando
los haluros, hidruros, sulfurosy fosfuros correspondientes.
Todos ellos tienen como número de oxidación +1,
excepto el hidrógeno que tiene +1 y -1.
IIA–ALACLINOSTERREOS
Tienen una configuración
electrónica ns^2 .
Tienen baja energía de
ionización, aunque mayor que
los alcalinos delmismo período,
tanto menor si se desciende en
el grupo.
A excepción delberilio, forman
compuestos claramente iónicos.
Son metales de baja densidad,
coloreados y blandos.
La solubilidad de sus
compuestos es bastante menor
que sus correspondientes
alcalinos.
Todos tienen sólo dos
electrones en su nivel
energético más externo, con
tendencia a perderlos, por su
lado con lo que forman un ion
positivo.
Todos tienen como valencia +2
 Color blanco plateado, de aspecto
lustroso y blando. El magnesio es gris por
una película superficialde óxidos.
 Aunque son bastante frágiles, los
metales alcalinotérreos son maleables y
dúctiles.
 Conducen bien la electricidad y cuando
se calientan arden fácilmente en el aire.
 Tamaño y densidad: Gran tamaño
atómico. La carga nuclear efectiva es más
elevada y hay una mayor contracción de
los orbitales atómicos. Más densos.
 Dureza y punto de fusión: Tienen dos
electrones de valencia que participan en el
enlace metálico, por lo que son más
duros. Puntos de fusión más elevados y
no varían de forma regular debido a las
diferentes estructuras cristalinas.
Son menos reactivos que los metales alcalinos, pero lo
suficiente como para no existir libres en la naturaleza.
 Menos electropositivos y más básico. Forman
compuestos iónicos. El berilio muestra diferencias
significativas con los restos de los elementos.
La energía de ionización más alta es compensada por las
energías de hidratación o energías reticulares.
Compuestos diamagnéticos e incoloros. Son poderosos
agentes reductores, es decir, se desprenden fácilmente de
los electrones.

3. IIIA–TERREOS Los elementos de la Familia
del Boro poseen
la configuración
electrónica s2p1
El Boro es un metaloide con
alto punto de fusión y pocas
propiedades metálicas. El resto
sin embargo va adquiriendo
más propiedades metálicas a
medida que se desciende en la
tabla periódica y con puntos de
fusión más bajos.
Poseen los estados de
oxidación +3 ya que tienen
tendencia a perder 3 electrones
para quedarse con la última
capa completa adquiriendo la
configuración de gas noble.
No hay regularidad en el punto
de fusión, aunque sí se puede
decir que el Boro es el que tiene
el punto de fusión y el de
ebullición más altos (2030 y
2930ºCrespectivamente)
Los potenciales redox son
negativos, es decir, son
elementos reductores a
excepción delTalio que es
oxidante.
En este grupo empiezan los
elementos que tienen tendencia
a formas alotrópicas, es decir,
de distinta ordenación.
Ninguno de estos elementos se
presenta como tal en la
naturaleza.
Son opacos y de color blanco plateado a
grisáceos.
Son todos metales maleables y blandos,
a excepción delboro que es un metaloide.
El carácter metálico aumenta a medida
que se desciende en el grupo.
Presentan puntos de fusión muy bajos, a
excepción delboro. El boro es metaloide
con gran dureza, por lo tanto presenta un
punto de fusión muy elevado.
El boro es un semiconductor, elaluminio
y el indio son buenos conductores de la
electricidad, y los elementos galio y talio
son malos conductores
El elemento Nihonium no posee isotopos estables.
Su configuración electrónica muestra tres electronesde
valencia (2 electrones s y 1 electrón p).
Los estados de oxidación que presentan son +1 y +3.
Ninguno de estos elementos señalan tendencia alguna
en formar aniones simples.
La mayoría de sus minerales son óxidos e hidróxidos y,
en el caso de galio, indio y talio, se encuentran asociados
con sulfuros de plomo y cinc.
No reaccionan con agua, excepto elaluminio, que
reacciona en su superficie formando una capa que
imposibilita que continúe la reacción.
El boro forma compuestos con hidrógeno llamados
boranos, siendo el más simple el diborano (B2H6).
Reaccionan con los halógenos originando halogenuros
gaseosos (boro, aluminio, galio e indio) y sólido (talio).
La mayoría de las sales (haluros, nitratos, sulfatos,
acetatos y carbonatos) son solubles en agua.
No se disuelven en amoníaco.
IVA–CARBONOIDES
Los elementos de este grupo,
debido a la configuración
electrónica en su nivel más
externo (ns2np2), tienen como
estados principales de oxidación
+2 y +4.
Los potenciales de ionización
disminuyen al descender en el
grupo y la perdida de dos
electrones es un proceso cada
vez más fácil: el Ge2+ es poco
estable, el Sn2+ es más estable
y el Pb2+ lo es más aún.
Poseen la configuración
electrónica s2p2
Los puntos de ebullición en el grupo del
carbono tienden a disminuir a medida que
se desciende en el grupo.
El carbono es el más ligero del grupo, el
mismo sublima a 3825°C.El punto de
ebullición del silicio es 3265°C, el del
germanio es 2833°C, el del estaño es
2602°C y el del plomo es 1749°C. Los
puntos de fusión tienen la misma
tendencia que su punto de ebullición. El
punto de fusión delsilicio es 1414°C, el
del germanio 939°C, para el estaño es
232°C y para el plomo 328°C.
La estructura cristalina delcarbono es
hexagonal, a altas presiones y
temperaturas se encuentra bajo la forma
de diamante.
La densidad de los elementos del grupo
del carbono tiende a aumentar con el
aumento del número atómico. El carbono
tiene una densidad de 2,26 g/cm3
, la
densidad del silicio es de 2,33 g/cm3
y la
densidad del germanio es de 5,32 g/cm3
.
El estaño tiene una densidad de 7,26
g/cm3
mientras que la del plomo es de
11,3 g/cm3
.
El radio atómico de los elementos del
grupo del carbono tiende a aumentar a
medida que aumenta el número atómico.
El radio atómico del carbono es de 77
picómetros, el del silicio es de 118
picómetros, el del germanio es de 123
picómetros, el del estaño es de 141
picómetros, mientras que el del plomo es
de 175 picómetros.
No reaccionan con elagua.
El germanio, estaño y plomo son atacados por los ácidos.
Son atacados por disoluciones alcalinas desprendiendo
hidrógeno, a excepción del elemento carbono.
Reaccionan con el oxígeno formando óxidos. Siendo los
óxidos de carbono y silicio ácidos, el de estaño anfótero
(es decir, que reacciona con ácidos y bases calientes) y lo
mismo sucede con el plomo.
Alformar hidruros presentan la habilidad de formar
concatenación. La concatenación es la propiedad que
poseen algunos elementos de unirse con otro átomo del
mismo elemento para formar cadenas ya sea lineales
ramificadas o cíclicas. Esta predisposición disminuye al
descender en el grupo
. La concatenación se le atribuye al elemento carbono,
aunque también es un fenómeno suscitado en el silicio.
Este fenómeno es la raíz de la química orgánica.

4. VA-NITROGENADOS
Poseen la siguiente estructura
electrónica en la última capa
Son muy reactivos a alta
temperatura
Todos poseen al menos
el estado de oxidación -3 debido
a la facilidad que tienen de
ganar o compartir 3 electrones
para alcanzar la configuración
del gas noble correspondiente
También poseen el estado de
oxidación + 5 de manera que
tienen facilidad para perder 5
electrones y quedarse con la
configuración de gas noble del
periodo anterior
En este grupo se acentúa la
tendencia de las propiedades no
metálicas.
Tienen tendencia a la
polimorfia, es decir, existen
variedades alotrópicas con
propiedades físico-químicas
muy diferentes
Las aminas son compuestos incoloros
que se oxidan con facilidad lo que permite
que se encuentren como compuestos
coloreados. Los primeros miembros de
esta serie son gases con olor similar al
amoníaco. A medida que aumenta el
número de átomos de carbono en la
molécula, el olor se hace similar al del
pescado. Las aminas aromáticas son muy
tóxicas se absorben a través de la piel.
Las aminas primarias y secundarias son
compuestos polares, capaces de formar
puentes de hidrógeno entre sí y con el
agua, esto las hace solubles en ella. La
solubilidad disminuye en las moléculas
con más de 6 átomos de carbono y en las
que poseen el anillo aromático.
 El punto de ebullición de las aminas es
más alto que el de los compuestos
apolares que presentan elmismo peso
molecular de las aminas. El nitrógeno es
menos electronegativo que el oxígeno,
esto hace que los puentes de hidrógeno
entre las aminas se den en menor grado
que en los alcoholes. Esto hace que el
punto de ebullición de las aminas sea más
bajo que el de los alcoholes del mismo
peso molecular.
Son muy reactivos a altas temperaturas
No reaccionan con elagua
No reaccionan con ácidos no oxidantes
Reaccionan con ácidos oxidantes a excepción del
nitrógeno.
Forman óxidos con número de oxidación +3 y +5, a
excepción delnitrógeno que forma óxidos entre los rango
+1 y +5.
Los hidróxidos que forman disminuyen su acidez a
medida que se desciende en el grupo, siendo básico el
hidróxido de bismuto (III).
El bismuto reacciona con eloxígeno y con halógenos,
produciendo bismita y bismutina entre otros compuestos.
VIA–CALCOGENOS
Las estructuras atómicas de
estos elementos en el nivel
electrónico exterior son ns2np4,
en la que n es igual a 2,3,4,5 y
6, respectivamente, de
conformidad al período en el
que se encuentra el
correspondiente elemento.
Los átomos de estos
elementos tienden a ganar los
dos electrones que faltan en
este nivel y son, por tanto,
electronegativos, pero esta
tendencia disminuye al
aumentar el número atómico del
elemento, o sea, el tamaño del
átomo y, en consecuencia, el
azufre tiene únicamente
carácter no metálico, el selenio
y el telurio presentan, aunque
en pequeño grado, algunas
propiedades metálicas (buenos
conductores delcalor y la
electricidad, algunas de sus
formas alotrópicas poseen brillo
metálico), y el polonio es un
metal típico.
El volumen atómico, densidad,
radio del anión y puntos de
fusión y de ebullición aumentan
regularmente con el número
atómico, mientras que el calor
específico y el calor de
formación del hidruro
disminuye.
Todos los elementos forman
hidruros de fórmula XH2 pero
en contraste con elagua que es
una sustancia líquida, inodora,
necesaria en nuestra
alimentación, neutra y estable,
estos son gases venenosos, de
olor desagradable, de carácter
ácido (que aumenta con el
número atómico) e inestable,
disminuyendo su estabilidad al
aumentar el número atómico.
Las propiedades físicas de este grupo
varían mucho en cada elemento y el
carácter metálico aumenta del selenio al
polonio.
El oxígeno en ambientes estándar de
presión y temperatura se encuentra
formando el dioxígeno, un gas diatómico
incoloro, inodoro e insípido con fórmula
O2. Otro alótropo importante es el
trioxígeno (O3) o como normalmente se le
conoce, el ozono. El ozono es un gas de
olor picante y habitualmente incoloro, pero
en altas concentraciones puede tornarse
levemente azulado.
El azufre es un no metal sólido de color
amarillo limón que presenta un olor
característico. Se presenta en varias
formas alotrópicas, por ejemplo en estado
sólido se pueden apreciar las
variedades rómbica y monoclínica (anillos
S8), azufre plástico (cadenasSn). Por su
parte, en estado líquido formando anillos
S8 y cadenas de longitud variable y en
fase gaseosa formando cicloazufre,que
son cadenas Sn (n = 3-10), S2.
No reaccionan con elagua.
No reaccionan con las bases a excepción delazufre.
Reaccionan con el ácido nítrico concentrado, excepto el
oxígeno.
Forman óxidos, sulfuros, seleniurosy telururos con los
metales, y dicha estabilidad se ve reducida desde el
oxígeno al teluro.
Con el oxígeno componen dióxidos que con agua
originan oxoácidos. El carácter ácido de los oxoácidos
disminuye a medida que se desciende en el grupo.
Los calcogenuros de hidrógeno son todos débiles en
disolución acuosa y su carácter ácido aumenta a medida
que se desciende en el grupo.
Las combinaciones hidrogenadas de estos elementos
(excepto elagua) son gases tóxicos de olor desagradable.

5. VIIA–HALOGENOS
Tienen siete electrones de
valencia en su capa externa.
Alpresentar una elevada
electronegatividad de sus
átomos tienen también la
característica de tener una alta
reactividad.
Poseen la configuración
electrónica s2p5.
Todos los elementos del Grupo
de los Halógenos poseen al
menos la valencia -1.
Se pueden combinar con
los metales y formar de esta
manera halogenuros haluros
Reaccionan con mucha
facilidad con
los Hidrocarburos para dar lugar
a los Halogenuros de Alguilo.
Tienen energías de ionización
muy altos.
Alpresentar una alta afinidad
electrónica, tienen una fuerte
tendencia a ganar el electrón
que les falta para completar
su configuración electrónica.
Forman entre ellos
mismos compuestos diatómicos.
Los Halógenos son elementos
fuertemente oxidantes, siendo el
Flúor el de mayor carácter.
Son no metálicos aunque sus
propiedades pueden llegar a
tener algún carácter metálico.
Son tóxicos y tienen un olor
característico.
Los Halógenos son poco
abundantes en la naturaleza.
Son elementos no metálicos.
El carácter metálico aumenta según se
desciende en el grupo, es decir, a medida
que aumenta el número atómico, por lo
tanto, el yodo posee brillo metálico.
Los halógenos se presentan en
moléculas diatómicas y sus átomos se
mantienen unidos por enlace covalente
simple y la fuerza de dicho enlace
disminuye al descender en el grupo.
Los puntos de fusión y ebullición
aumentan al descender en el grupo.
Estos elementos, a temperatura
ambiente, se hallan en los tres estados de
la materia: en estado sólido el iodo y
ástato, en estado líquido: bromo y en
estado gaseoso el flúor y cloro.
El flúor es un gas de color amarillo claro,
levemente más pesado que el aire,
corrosivo y de olor fuerte e irritante.
El cloro es un gas amarillo verdoso de
olor irritante y fuerte.
El bromo es un líquido de color rojo
oscuro, muchísimo más denso que el
agua, que fácilmente se evapora
originando un vapor rojizo venenoso.
El yodo es un sólido cristalino de color
negro y brillante, que sublima originando
un vapor violeta bastante denso,
venenoso y con un olor fuerte e irritante
semejante al cloro.
El ástato es muy raro, debido a que es
producto intermedio de unas series de
desintegración radiactiva.
Los halógenos poseen 7 electrones en su capa más
externa, lo que les proporciona un número de oxidación de
-1, siendo considerablemente reactivos. Dicha reactividad
disminuye según aumenta el número atómico.
De igual manera, también exhiben los estados de
oxidación +1, +3, +5, +7, con excepción delflúor, el cual
es el elemento más reactivo y más electronegativo del
grupo y de la tabla periódica.
Se disuelven en agua y reaccionan parcialmente con ella,
a excepción delflúor que la oxida.
Reaccionan con el oxígeno produciendo óxidos
inestables. Dicha reactividad disminuye a medida que se
desciende en el grupo.
Reaccionan con el hidrógeno para originar haluros de
hidrógeno, los cuales se disuelven en agua, generando los
ácidos hidrácidos. El ácido más fuerte es el yoduro de
hidrógeno (HI).
Reaccionan con algunos metales formando haluros
metálicos, casitodos ellos iónicos.
VIIIA–GASESNOBLES
Todos son gaseosos.
Poseen baja reactividad.
Presentan atracción
interatómica débil.
Tienen bajo punto de fusión y
ebullición.
Los orbitales de los niveles de
energía son completos: 8
electrones en la última órbita
(capa de Valencia), excepto
el Helio.
Se difunden fácilmente por
medio del vidrio y de la goma.
Poseen elevada energía de
ionización.
Son inertes: presentan
dificultad para interactuar con
otros átomos.
Son gases monoatómicos
en CNPT (Condiciones
Normales de Presión y
Temperatura)
Los gases nobles poseen fuerzas
intermoleculares muy bajas.
 El radio atómico de los gases nobles
incrementa de un periodo a otro dado por
el aumento en el número que posea
de electrones.
Las propiedades físicas de los gases
nobles están condicionadas por las
débiles fuerzas de Van der Waals que se
encuentran entre los átomos.
Los gases nobles son incoloros, inodoros, insípidos y no
inflamables encontrándose en condiciones normales.
 Los gases nobles poseen capas repletas de electrones
de valencia.
Son gasesmonoatómicos

6. 2. En la siguiente tabla indique a qué tipo de elemento pertenece cada uno de ellos.
3. ¿Cuáles de los siguientes elementos son metales? Encierre en un círculo.
a) Ne b) S c) B d) Ar
4. ¿Cuáles de los siguientes elementos son metales? Encierre en un círculo.
a) Sn b) Cu c) N d) O e) Fe
5. Las filas horizontales de la tabla periódica se llaman:
a) Filas b) Columnas c) Periodos d) Grupos
6. Los elementos químicos se dividen en tres grandes grupos:
a) Metales, átomos, no metales b) Metales, No metales, Metaloides c) Gases, Metales, Metaloides
7. Las propiedades físicas de los no metales son:
a) Opaco, blando, brillante
b) Conduce calor y electricidad, opaco y brillante
c) Opaco, blando, no conduce calor y electricidad
8. La tabla periódica está formada por:
o 7 Periodos y 2 Grupos A y B b) 9 Periodos y 2 Grupos c) 2 Periodos y 2 Grupos
9. Busca en la tabla periódica el número atómico de:
10.El oxígeno es un Gas, ¿Cuál de los siguientes elementos también es de este tipo?
o Renio
o Bromo
o Yodo
o Radón
SIMBOLO NOMBRE DE
TRANSICION
TRANSICION
INTERNA
REPRESENTATIVOS GASES
NOBLES
Fe Hierro 
Te Teluro 
Pm Promecio 
La Lantano 
Xe Xenón 
I Yodo 
Be Berilio 
Zn Cinc 
Ar Argón 
K Potasio 
Hg Mercurio 
Ne Neón 
O Oxigeno 
U Uranio 
ELEMENTO N° ATOMICO
MAGNESIO 12
FOSFORO 15
OXIGENO 8
SODIO 11
CLORO 17

7. 11.El Helio es un elemento del primer periodo, ¿Cuál de los siguientes elementos también es
de este periodo?
o Neón
o Cesio
o Litio
o Hidrógeno
12.El Azufre es un elemento de la familia de los Anfígenos, ¿Cuál de los siguientes
elementos también es de esta familia?
o Litio
o Sodio
o Lutecio
o Selenio
13.El Indio es un elemento de la familia de los Térreos, ¿Cuál de los siguientes elementos
también es de esta familia?
o Selenio
o Aluminio
o Tecnecio
o Americio
14.El Indio es un elemento de la familia de los Alcalinos, ¿Cuál de los siguientes elementos
también es de esta familia?
o Magnesio
o Yodo
o Potasio
o Galio
15.El Cloro es un elemento es un elemento del tercer periodo, ¿Cuál de los siguientes
elementos también es de este periodo?
o Bromo
o Bario
o Bismuto
o Magnesio
16.El Carbono es un elemento de la familia de los Carbonoidea, ¿Cuál de los siguientes
elementos también es de esta familia?
o Aluminio
o Silicio
o Calcio
o Boro
17.El Mercurio es un Metal Liquido, ¿Cuál de los siguientes elementos también es de este
tipo?
o Wolframio
o Francio
o Plata
o Tecnecio
18.El Berkelio es un elemento de Transición Interna, ¿Cuál de los siguientes elementos
también es de este tipo?
o Itrio
o Cerio
o Escandio
o Talio

8. 19.El Carbono es un elemento del segundo periodo, ¿Cuál de los siguientes elementos
también es de este periodo?
o Plomo
o Sodio
o Litio
o Cromo
20.El Osmio es un elemento de Transición, ¿Cuál de los siguientes elementos también es de
este tipo?
o Hierro
o Berilio
o Selenio
o Fosforo
21.En la tabla periódica; el primer elemento es el Hidrógeno, mientras que el último es…
o Efelio
o Oberón
o Kurchatovio
o Merchel
22. El Cobre es un Metal, ¿Cuál de los siguientes elementos también es de este tipo?
o Silicio
o Boro
o Plata
o Astato
23.El Rutenio es un elemento de la familia del Hierro, ¿Cuál de los siguientes elementos
también es de este tipo?
o Cinc
o Osmio
o Cromo
o Vanadio
24.El uranio es un elemento Radioactivo ¿Cuál de los siguientes elementos también es de
este tipo?
o Calcio
o Radio
o Hierro
o Litio
25.El Radio es un elemento del periodo incompleto, ¿Cuál de los siguientes elementos
también es de este periodo?
o Helio
o Actinio
o Litio
o Lantano
26.El Gadolinio es un elemento de la Serie de los Lantánidos, ¿Cuál de los siguientes
elementos también es de esta serie?
o Fermio
o Cesio
o Neptunio
o Curio
27.El Tecnecio es un elemento artificial, ¿Cuál de los siguientes elementos también es de
este tipo?
o Californio
o Tulio
o Samario
o Hafnio

9. 28.El Calcio es un elemento de la familia de los Alcalinos Térreos, ¿Cuál de los siguientes
elementos también es de esta familia?
o Bario
o Boro
o Hierro
o Sodio
29.El Rubidio es un elemento Representativo, ¿Cuál de los siguientes elementos también es
de este tipo?
o Bismuto
o Renio
o Plata
o Cobalto
30.El Hidrógeno es un elemento del Grupo I-A, ¿Cuál de los siguientes elementos también es
de este tipo?
o Berilio
o Cadmio
o Cesio
o Escandio
31.El Azufre es un No Metal, ¿Cuál de los siguientes elementos también es de este tipo?
o Carbono
o Titanio
o Platino
o Rodio
32.El Torio es un elemento de la Serie de los Actínidos, ¿Cuál de los siguientes elementos
también es de esta serie?
o Cerio
o Americio
o Holmio
o Tulio
33.El Helio es un elemento de la familia de los Gases Nobles, ¿Cuál de los siguientes
elementos también es de esta familia?
o Cesio
o Oxigeno
o Xenón
o Nitrógeno
34. Escriba en la línea el sino mayor o menor, para indicar:
a) La energía de Ionización entre los siguientes átomos:
 As > Ca
 O > Po
 B ˂ F
 Fe ˂ Br
 Na > Rb
 Au > Cu
b) El Radio Atómico entre los siguientes átomos:
 V > Ca
 Cd > Po
 P > F

10.  B ˂ Br
 Be > Rb
 Zn > Cu
c) La energía de Ionización entre los siguientes átomos:
 Cl > I
 Al > B
 N > Sb
 Mg ˂ P
 Pd ˂ Ag
 Sr ˂ Te
d) La Afinidad Electrónica entre los siguientes átomos:
 B > In
 S > Mg
 V ˂ Se
 Rb ˂ Li
 Cd ˂ I
 Pb ˂ C
BIBLIOGRAFIA
https://www.caracteristicass.de/metales-alcalinos/
https://earr.webnode.es/products/metales-alcalino-terreos-grupo-2-/
https://es.wikipedia.org/wiki/Alcalinot%C3%A9rreo
https://www.quimicas.net/2015/08/la-familia-del-boro.html
https://www.euston96.com/halogenos/