La tabla periódica es una tabla que registra todos los elementos existentes con sus símbolos químicos y datos. La tabla se basa en la ley periódica que establece que las propiedades de los elementos se repiten de forma ordenada. El documento describe las propiedades características de los metales, no metales y metaloides.

1. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
I A II A III B IV B V B VI B VII B VIII B I B II B III A IV A V A VI A VII A VIII
A
1 1
H
1.01
Judith Alicia Gutiérrez Varela
2
He
4.00
2 3
Li
6.94
4
Be
9.01
Nombre del
alumno__________________________________________________________
5
B
10.81
6
C
12.01
7
N
14.01
8
O
16.00
9
F
19.00
10
Ne
20.18
3 11
Na
22.99
12
Mg
24.31
13
Al
26.98
14
Si
28.09
15
P
30.97
16
S
32.07
17
Cl
35.45
18
Ar
39..95
4 19
K
39.10
20
Ca
40.08
21
Sc
44.96
22
Ti
47.87
23
V
50.94
24
Cr
52.00
25
Mn
54.94
26
Fe
55.85
27
Co
58.93
28
Ni
58.69
29
Cu
63.55
30
Zn
65.39
31
Ga
69.72
32
Ge
72.61
33
As
74.92
34
Se
78.96
35
Br
79.90
36
Kr
83.80
5 37
Rb
85.47
38
Sr
87.62
39
Y
88.91
40
Zr
91.22
41
Nb
92.91
42
Mo
95.94
43
Tc
(98)
44
Ru
101.07
45
Rh
102.91
46
Pd
106.42
47
Ag
107.87
48
Cd
112.41
49
In
114.82
50
Sn
118.71
51
Sb
121.76
52
Te
127.60
53
I
126.9
54
Xe
131.29
6 55
Cs
132.91
56
Ba
137.33
57
La
138.91
72
Hf
178.49
73
Ta
180.95
74
W
183.84
75
Re
186.21
76
Os
190.2
77
Ir
192.22
78
Pt
195.08
79
Au
196.97
80
Hg
200.59
81
Tl
204.38
82
Pb
207.2
83
Bi
208.98
84
Po
(209)
85
At
(210)
86
Rn
(222)
7 87
Fr
(223)
88
Ra
(226)
89
Ac
(227)
104
Rf
(261)
105
Db
(262)
106
Sg
(263)
107
Bh
(264)
108
Hs
(265)
109
Mt
(268)
110
Uun
(269)
111
Uuu
(272)
112
Uub
(277)
113
Uut
114
Uuq
(285)
115
Uup
116
Uuh
(289)
117
Uus
118
Uuo
(293)
6 58
Ce
140.12
59
Pr
140.91
60
Nd
144.24
61
Pm
(144.91)
62
Sm
150.36
63
Eu
151.97
64
Gd
157.25
65
Tb
158.93
66
Dy
162.50
67
Ho
164.93
68
Er
167.26
69
Tm
168.93
70
Yb
173.04
71
Lu
174.97
7 90
Th
232
91
Pa
231
92
U
238
93
Np
237
94
Pu
(244)
95
Am
(243)
96
Cm
(247)
97
Bk
(247)
98
Cf
(251)
99
Es
(252)
100
Fm
(257)
101
Md
(258)
102
No
(259)
103
Lr
(262)
La
tabla
periódica
es
una
tabla
que
registra
todos
los
elementos
que
existen,
con
sus
símbolos
químicos
y
diversos
datos
de
cada
uno
de
ellos.
Esta
tabla
se
basa
en
la
Ley
periódica
que
dice
que
las
propiedades
de
los
elementos
se
repiten
regularmente
si
se
ordenan
de
cierta
manera.

4. Propiedades
de
los
metales
1.
Forman
redes
cristalinas
metálicas,
en
las
cuales
los
ca<ones
se
hallan
perfectamente
ordenados
en
el
espacio.
Los
empaquetamientos
que
presentan,
esencialmente,
son
3:
Estructura
cúbica
centrada
en
las
caras
Estructura
cúbica
centrada
en
el
cuerpo
Estructura
hexagonal
Aunque
se
trate
de
empaquetamientos
compactos,
mo<vo
por
el
cual
los
metales
suelen
presentar
dureza,
el
empaquetamiento
cúbico
centrado
en
el
cuerpo
es
el
menos
compacto
de
los
tres.
Esto
hace
que
los
metales
que
lo
presentan
sean
más
blandos
compara<vamente
que
los
otros
metales,
por
ejemplo,
el
sodio
y
el
li<o
son
tan
blandos
que
se
pueden
cortar
con
un
cuchillo.

5. 2.
Presentan
una
elevada
densidad
(masa
por
unidad
de
volumen)
debido,
precisamente,
al
empaquetamiento
metálico
de
los
ca<ones.
3.
Elevadas
conducAvidades
térmica
y
eléctrica,
debido
a
la
gran
movilidad
de
los
electrones
de
valencia,
que
hemos
visto
ya
en
el
modelo
del
gas
de
electrones
y
también
en
la
teoría
de
bandas.
4.
Gran
deformabilidad,
porque
las
capas
de
ca<ones
se
pueden
desplazar
entre
sí
sin
alterar
la
estructura.
Por
ello
se
pueden
es<rar
en
hilos,
como
el
cobre
(propiedad
que
recibe
el
nombre
de
ducAlidad)
y
también
en
láminas,
como
el
aluminio
(maleabilidad).
5.
En
general,
altos
puntos
de
fusión
y
ebullición,
lo
cual
implica
que
hace
falta
una
gran
can<dad
de
energía
para
separar
los
átomos
que
forman
el
reIculo
cristalino.
No
obstante,
sus
puntos
de
fusión
varían
notablemente
dentro
de
un
intervalo
muy
amplio:
el
mercurio
es
líquido
a
temperatura
ambiente,
el
galio
funde
a
29ºC
y
el
wolframio
a
3380ºC.
6.
Brillo
metálico.
La
mayoría
de
los
metales
pulidos
no
absorbe
ninguna
radiación
luminosa
incidente,
sino
que
la
refleja
en
su
totalidad.
De
ahí
que
los
vemos
brillar
con
un
brillo
plateado
en
su
mayoría.
7.
Emisión
de
electrones.
Ya
vimos
en
la
explicación
del
efecto
fotoeléctrico
que
los
metales
pueden
emi<r
electrones
al
ser
irradiados
con
una
radiación
de
la
frecuencia
adecuada.
Del
mismo
modo,
esto
también
puede
suceder
por
calor,
lo
que
recibe
el
nombre
de
efecto
termoiónico.

7. Propiedades
de
los
no
metales
Son
malos
conductores
del
calor.
Son
malos
conductores
de
la
electricidad.
La
mayoría
son
gaseosos
a
temperatura
ambiente.
No
presentan
brillo
(lustre).
Tienen
densidad
baja.
Tienen
puntos
de
ebullición
y
de
fusión
bajos.
No
son
maleables.
No
son
dúc<les.
Sus
átomos
<enden
a
ganar
electrones
convir<éndose
en
aniones
(-­‐).
H

8. Metaloides
Tienen
propiedades
intermedias
entre
metales
y
no
metales,
por
lo
que
<enen
algunas
aplicaciones
especiales.
Por
ejemplo,
los
metaloides
silicio
y
germanio
se
u<lizan
en
la
construcción
de
los
componentes
electrónicos
de
las
computadoras.

9. Familias
de
elementos
Químicos
Las
familias
son
agrupaciones
de
elementos
que
<enen
propiedades
similares.

10. LAS
FAMILIAS
SON:
Alcalinos:
Los
metales
alcalinos
están
situados
en
el
grupo
1
de
la
tabla
periódica
y
no
se
encuentran
libres
en
la
naturaleza
debido
a
su
gran
ac<vidad
química.
Todos
ellos
<enen
un
solo
electrón
en
su
úl<ma
capa
que
ceden
con
facilidad
para
formar
enlace
iónico
con
otros
elementos.
Los
metales
alcalinos
son
Li,
Na,
K,
Rb,
Cs
y
Fr,
siendo
los
dos
úl<mos
los
más
reac<vos
del
grupo.
Como
la
mayoría
de
los
metales,
son
dúc<les,
maleables,
y
buenos
conductores
del
calor
y
la
electricidad.
Los
metales
alcalinos
reaccionan
violentamente
con
el
agua,
ardiendo
en
ella,
por
lo
que
deben
ser
manejados
con
cuidado.

11. Alcalinotérreos:
Los
metales
alcalino-­‐térreos,
Be,
Mg,
Ca,
Sr,
Ba
y
Ra
se
encuentran
situados
en
el
segundo
grupo
del
sistema
periódico.
Todo
ellos
<enen
2
electrones
en
su
úl<ma
capa
lo
que
les
confiere
una
gran
reac<vidad.
No
se
encuentran
libres
en
la
naturaleza
sino
formando
compuestos
de
<po
iónico,
a
excepción
de
los
del
berilio
que
presentan
un
importante
porcentaje
covalente.
Al
contrario
que
los
alcalinos,
muchas
de
las
sales
de
los
metales
alcalino-­‐térreos
son
insolubles
en
agua.

12. Lantánidos:
Los
lantánidos,
también
llamados
primeras
<erras
raras
están
situados
en
el
6º
período
y
grupo
3.
La
mayor
parte
de
estos
elementos
han
sido
creados
ar<ficialmente,
es
decir
NO
EXISTEN
EN
LA
NATURALEZA.
Esta
familia
está
compuesta
por
los
siguientes
elementos:
La,
Ce,
Pr,
Nd,
Pm,
Sm,
Eu,
Gd,
Tb,
Dy,
Ho,
Er,
Tm,
Yb

13. Ac1nidos:
Conocidos
también
como
segundas
<erras
raras,
todos
ellos
están
situados
en
el
grupo
3
del
sistema
periódico
y
en
el
7º
período.
La
mayor
parte
de
estos
elementos
han
sido
creados
ar<ficialmente,
es
decir
NO
EXISTEN
EN
LA
NATURALEZA.
Pertenecen
a
esta
familia:
Ac,
Th,
Pa,
U,
Np,
Pu,
Am,
Cm,
Bk,
Cf,
Es,
Fm,
Md,
No

14. Metales
de
transición:
Situados
entre
los
grupos
3
y
12,
se
caracterizan
porque
sus
electrones
de
valencia
proceden
de
más
de
una
capa
y
presentan
las
propiedades
Ipicas
de
los
metales:
buena
conducción
del
calor
y
la
electricidad,
duc<lidad,
maleabilidad
y
brillo
metálico.
Par<cularmente
importantes
son
el
hierro,
el
cobalto
y
el
níquel,
únicos
elementos
capaces
de
producir
un
campo
magné<co.
Esta
familia
está
formada
por:
Sc,
Ti,
V,
Cr,
Mn,
Fe,
Co,
Ni,
Cu,
Zn,
Y,
Zr,
Nb,
Mo,
Tc,
Ru,
Rh,
Pd,
Ag,
Cd,Lu,
Hf,
Ta,
W,
Re,
Os,
Ir,
Pt,
Au,
Hg,Lr,
Rf,
Db,
Sg,
Bh,
Hs,
Mt

15. Otros
metales:
Los
elementos
clasificados
como
otros
metales
se
encuentran
repar<dos
entre
los
grupos
13,
14
y
15.
Su
carácter
metálico
es
menos
acentuado
que
el
de
los
elementos
de
transición,
no
suelen
presentar
estados
de
oxidación
variables
y
sus
electrones
de
valencia
sólo
se
encuentran
en
su
capa
externa.
Forman
parte
de
este
grupo
de
elementos:
Al,
Ga,
In,
Tl,
Sn,
Pb,
Bi

16. Metaloides
o
semimetales
:
Son
los
elementos
que
separan
los
metales
de
transición
de
los
no
metales
y
son
conocidos
también
como
metaloides
por
tener
propiedades
intermedias
entre
metales
y
no
metales.
Algunos
de
ellos,
como
el
silicio
y
el
germanio,
son
semiconductores
y
por
ello
se
usan
en
la
industria
de
los
ordenadores.
Otros
elementos
de
esta
familia
son:
boro,
arsénico,
an<monio,
telurio,
polonio.

17. No
metales:
Los
no
metales
se
caracterizan
por
ser
malos
conductores
del
calor
y
la
electricidad
y
no
pueden
ser
es<rados
en
hilos
o
láminas.
A
la
temperatura
ambiente
algunos
son
gases
(como
el
oxígeno)
y
otros
sólidos
(como
el
carbono).
Los
sólidos
no
<enen
brillo
metálico.
El
carbono
da
lugar
a
un
gran
número
de
compuestos
cuyo
estudio
recibe
el
nombre
de
química
orgánica.
H

18. Halógenos:
Los
halógenos
se
encuentran
situados
en
el
grupo
17
cons<tuido
por
los
elementos
no
metálicos
flúor,
cloro,
bromo,
yodo
y
astato.
Son
elementos
bastante
reac<vos
porque
por
su
estructura
electrónica
final
<enden
a
estabilizarse
completando
el
octeto
final
para
lo
cual
capturan
un
electrón
o
lo
comparten
dando
lugar
así
a
compuestos
iónicos
o
covalentes
respec<vamente.
Estos
formadores
de
sales
(Significado
de
la
palabra
halógenos)
<enen
como
principal
estado
de
oxidación
el
-­‐1
y
se
presentan
en
los
tres
estados
a
temperatura
ambiente:
Sólido:
I
y
At
Líquido:
Br
Gaseoso:
F
y
Cl

19. Gases
nobles:
Los
gases
nobles
están
situados
en
el
grupo
18
de
la
tabla
periódica:
helio,
neón,
argón,
criptón,
xenón
y
radón.
Todos
ellos
<enen
8
electrones
en
su
úl<ma
capa
(a
excepción
del
helio
que
completa
su
única
capa
con
2
electrones)
y
debido
a
ello
son
prác<camente
inertes.
Sólo
a
par<r
de
la
segunda
mitad
del
siglo
XX
se
han
producido
algunos
compuestos
de
gases
nobles.