DISPERSIÓN DE LONDON

1. PUENTES DE HIDRÓGENO. FUERZAS DE
DISPERSIÓN DE LONDON
Integrantes: Diego De La Cruz, Joseph Gaspar, Dustin Aponte,
Valentina Chica, Dayana Robles.
Grupo 3

2. Enlace Químico Interacción Química
Fuerzas
INTRAmoleculares
Fuerzas
INTERmoleculares

3. 01
Puentes de Hidrógeno

4. Puentes de Hidrógeno
La noción de puente de hidrógeno se
emplea en el ámbito de la química.
El concepto refiere a una clase de
enlace que se produce a partir de la
atracción existente en un átomo de
hidrógeno y un átomo de oxígeno,
flúor o nitrógeno con carga negativa.
Dicha atracción, por su parte, se
conoce como interacción dipolo-
dipolo y vincula el polo positivo de
una molécula con el polo negativo
de otra.

5. El puente de hidrógeno puede vincular distintas
moléculas e incluso sectores diferentes de una misma
molécula. El átomo de hidrógeno, que cuenta con carga
positiva, se conoce como átomo donante, mientras que
el átomo de oxígeno, flúor o nitrógeno es el átomo
aceptor del enlace.

6. 02
Naturaleza de los Puentes de
Hidrógeno

7. Naturaleza de los Puentes de Hidrógeno
Los puentes de Hidrógeno son enlaces inter moleculares esto significa que
son enlaces que se van a dar entre moléculas

8. ¿Cómo se forman?

9. ¿Cómo se forman?

10. 03
Fuerzas de Dispersión de
London

11. Fuerzas de Dispersión de London
Fuerzas intermoleculares
Polaridad/Densidad
electrónica
Fuerzas electrostáticas

12. Fuerzas de Dispersión de London
Nube electrónica Dipolo – Dipolo inducido

13. 04
Importancia de las Fuerzas de
Dispersión de London

14. Las fuerzas de dispersión de London, también conocidas
como fuerzas de Van der Waals, son interacciones
intermoleculares débiles que surgen debido a la fluctuación
temporal de la distribución electrónica alrededor de un
átomo o molécula. Aunque son las fuerzas más débiles entre
las diferentes interacciones químicas, desempeñan un papel
fundamental en varias propiedades y fenómenos físicos y
químicos.

15. 02
Estabilidad molecular
Son responsables de mantener las
moléculas juntas en los estados sólido y
líquido y sin estas fuerzas, las moléculas se
separarían y no habría ninguna atracción
entre ellas.
Puntos de ebullición y fusión
A medida que las moléculas se hacen más
grandes y más polares. Esto significa que
las moléculas con fuerzas de dispersión de
London más fuertes tendrán puntos de
ebullición y fusión más altos. Por ejemplo, el
metano (CH4) es un gas a temperatura
ambiente, mientras que el butano (C4H10),
con una cadena de carbono más larga, es un
líquido.
Importancia: Fuerzas de Dispersión de London
01

16. 04
Solubilidad
Son importantes en la solubilidad de
compuestos en diferentes solventes. Si las
fuerzas de dispersión entre las moléculas
del soluto y el solvente son similares, es
más probable que se disuelvan uno en otro
Propiedades ópticas
Pueden afectar las propiedades ópticas de
los compuestos. Por ejemplo, las fuerzas de
dispersión de London son responsables de la
refracción de la luz en los metales, lo que da
lugar a su brillo característico.
Importancia: Fuerzas de Dispersión de London
03

17. REFERENCIAS
De Guanajuato, U. (2022). Clase digital 12. Enlace químico y las fuerzas intermoleculares.
Recursos Educativos Abiertos. https://blogs.ugto.mx/rea/clase-digital-12-enlace-
quimico-y-las-fuerzas-intermoleculares/
MiTablaPeriodica. (2022). Enlaces o Puentes de Hidrógeno. MiTablaPeriodica.com.
https://mitablaperiodica.com/hidrogeno/puentes/
J, P. P., & Merino, M. (2021). Puente de hidrógeno - Qué es, definición, características y
propiedades. Definición.de. https://definicion.de/puente-de-hidrogeno/
Fuerzas_de_dispersión.(n.d.).
https://www.quimica.es/enciclopedia/Fuerzas_de_dispersi%C3%B3n.html
Parada, I. (2022). ¿Qué son las fuerzas de dispersión de London y cómo funcionan? YuBrain.
https://www.yubrain.com/ciencia/quimica/definicion-de-fuerzas-de-dispersion-de-
london/