1. Departamento de Ciencia-Química
Prof.: Claudio Pezo V.
TEMA: CONTROL ACUMULATIVO
1. El número atómico para un ion X-2
con A = 33 y ē = 18 debe ser
A) 16
B) 18
C) 20
D) 21
E) 35
2. La notación 20Ca+2 indica que este ion
A) presenta 18 neutrones.
B) es isoelectrónico con 19K.
C) tiene configuración electrónica 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6
D) es de mayor tamaño que el átomo de Calcio.
E) tiene configuración electrónica 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 4s2
3. Si un elemento químico pertenece al segundo período y presenta 4 electrones de
valencia, entonces lo más seguro es que se trate de
A) B
B) F
C) N
D) O
E) C
4. ¿Cuál de los siguientes elementos químicos es el único que presenta más de 2
electrones desapareados?
A) 13Al
B) 14Si
C) 15P
D) 17Cl
E) 18Ar

2. 5. En el sistema periódico, el elemento con mayor afinidad electrónica es el
A) Flúor.
B) Sodio.
C) Cloro.
D) Carbono.
E) Potasio.
6. ¿Cuál de las siguientes emisiones nucleares produce transmutación en el átomo
que las emite?
I) emisiones alfa.
II) emisiones gamma.
III) emisión de positrones.
A) Sólo I.
B) Sólo III.
C) Sólo I y II.
D) Sólo I y III.
E) I, II y III.
7. Considerando el principio de Pauli (exclusión), 2 electrones en un orbital
A) se aniquilan.
B) anulan su movimiento interno.
C) no tienen la misma energía.
D) presentan spines antiparalelos.
E) presentan el mismo valor de spin.
8. El modelo atómico “de Estado Estacionario” fue planteado por
A) Dalton.
B) Bohr.
C) Rutherford.
D) Thomsom.
E) Schrödinger.
9. La cantidad de orbitales presentes en el segundo nivel de energía de un átomo en
estado basal es:
A) 1
B) 2
C) 4
D) 6
E) 9
10. Si un elemento químico presenta Z/n = 1 (donde Z es el número atómico y n es
neutrón) y la cantidad de electrones que posee es 8, entonces su número másico (A)
debe ser:
A) 1
B) 4
C) 8

3. D) 16
E) 24
11. ¿Cuántos electrones en el primer nivel de energía presenta una especie química
con carga +2 y Z=12?
A) 2
B) 4
C) 8
D) 10
E) 12
12. La captura electrónica y la emisión β negativa tienen en común que en ambas
I) el átomo que las emite transmuta.
II) se modifica el número de neutrones.
III) el núcleo hijo es isóbaro del núcleo padre.
De las anteriores proposiciones es (son) correcta(s)
A) sólo I.
B) sólo II.
C) sólo I y II.
D) sólo II y III.
E) I, II y III.
13. De las siguientes especies químicas, la única que NO es isoelectrónica con el ion
12Mg+2
es:
A) 9F-1
B) 11Na+1
C) 13Al+3
D) 14Si-4
E) 10Ne
14. De las siguientes parejas de elementos, ¿cuáles son átomos isobaros entre sí?
I) (Z=5 A=10) y (Z= 6 A=11)
II) (Z=3 A= 7) y (Z= 4 A= 7)
III) (Z=9 A=18) y (Z= 9 A=19)
A) Sólo I.
B) Sólo II.
C) Sólo III.
D) Sólo II y III.
E) I, II y III.
15. De acuerdo con los bloques que presenta la tabla periódica de los elementos, los
átomos de Oxígeno (O) y Argón (Ar) deberían ubicarse respectivamente en:

4. A) A y B
B) C y D
C) E y C
D) B y D
E) A y C
16. La determinación de la carga eléctrica y masa de 1 electrón a partir de la relación
carga/masa la realizó en 1912
A) Dalton.
B) Bohr.
C) Thomsom.
D) Millikan.
E) Planck.
17. En el segundo nivel de energía de un átomo en estado fundamental, el número de
orbitales y la cantidad máxima de electrones que pueden ubicarse en ellos son
respectivamente:
A) 2 y 8
B) 4 y 8
C) 2 y 6
D) 4 y 6
E) 2 y 4
18. La simbología corresponde a un(a):
A) rayo X.
B) fotón.
C) neutrón.
D) cuarks.
E) partícula beta.
19. ¿Cuántos niveles de energía con electrones presenta un elemento químico con Z =
18?
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 5

5. 20. Según modelo mecánico-cuántico de Erwin Schrödinger el primer electrón de todo
átomo, tiene números cuánticos n y l de valor:
A) 1 0
B) 0 1
C) 0 0
D) 1 1
E) 1 2
21. En la siguiente ecuación
Se infiere correctamente que
I) el átomo X transmutó.
II) se emite una partícula alfa.
III) X e Y son isotonos.
A) Sólo II.
B) Sólo I y II.
C) Sólo I y III.
D) Sólo II y III.
E) I, II y III.
22. De acuerdo con el modelo atómico de Bohr, si un electrón recibe un “cuanto”, de
energía, entonces:
1) se aleja del núcleo.
2) se acerca al núcleo.
3) entra al núcleo
De las anteriores proposiciones sólo es (son) posible(s) la(s) opción(es)
A) 1
B) 2
C) 3
D) 1 y 3
E) 2 y 3
23. Si el sexto electrón de un átomo presenta número cuántico magnético (m) de valor
-1, entonces, debe ubicarse en el orbital
A) s
B) px
C) py
D) pz
E) dxy
24. Conociendo el número atómico (Z) de un elemento químico, ¿cuál(es) de las
siguientes informaciones se pueden inferir?
I) Cantidad de electrones.
II) Número de partículas en el núcleo.
III) Cantidad de neutrones.

6. A) Sólo I.
B) Sólo III.
C) Sólo I y II.
D) Sólo II y III.
E) I, II y III.
25. De acuerdo con el modelo planetario, el 1% del volumen total de un átomo
corresponde al espacio ocupado por el (los):
I) electrones.
II) núcleo atómico.
III) orbitales.
Es (son) correcta(s)
A) sólo I.
B) sólo II.
C) sólo III.
D) sólo I y III.
E) I, II y III.
26. El ion 15P-3 posee
A) 3 electrones.
B) 13 electrones.
C) 15 electrones.
D) 18 electrones.
E) 21 electrones.
27. El Deuterio y el Tritio son ejemplos de
A) átomos isotonos.
B) isómeros radiactivos.
C) iones isoelectrónicos.
D) elementos isobaros.
E) isótopos del hidrógeno.
28. El elemento Litio ( ) presenta en estado basal
I) 2 orbitales con electrones.
II) 2 niveles de energía con electrones.
III) 2 electrones en el primer nivel de energía.
Es (son) correcta(s)
A) sólo I.
B) sólo II.
C) sólo III.
D) sólo I y III.
E) I, II y III.
29. Los 3 átomos siguientes son entre sí:
A) isotonos.

7. B) isobaros.
C) isótopos.
D) isómeros.
E) isoelectrónicos.
30. El tiempo de vida medio (t1/2) para un isótopo radiactivo del Torio es 20 días. El
porcentaje de masa remanente del isótopo al cabo de sucesivas desintegraciones
durante 80 días será
A) 100 %
B) 50 %
C) 25 %
D) 12,5 %
E) 6,25 %
Claves