2. Estructura atómica II.pdf

Municipalidad Distrital de Santiago
Gestión 2023 - 2026
Curso: QUÍMICA
Profesor: Wilmar Salcedo
1
EJERCICIOS “Estructura atómica,
Números Cuánticos y Configuración
electrónica”
1. La suma de los números de masa de dos isotopos es
221 y la suma de sus números de neutrones es 141.
La cantidad de electrones desapareados es:
A) 1 B) 3 C) 4 D) 2 E) 5
2. El número atómico de un elemento químico con 14
partículas fundamentales neutras y de masa atómica
27, es:
A) 15 B) 13 C) 14 D) 11 E) 12
3. La carga nuclear de un elemento, cuyos números
cuánticos de su último electrón son (4, 1, 0, +1/2).
A) 35 B) 30 C)28 D) 32 E) 33
4. En las siguientes proposiciones, escribir con (V) si es
verdadera o (F) si es falsa.
I. Los protones y neutrones se denominan
nucleones.
II. La carga del núcleo es negativa.
III. En un átomo neutro, el número de protones y
electrones es el mismo.
A) FFV B) FVV C) VVV
D) VFV E) VFF
5. Marcar las siguientes proposiciones como
verdaderes (V) o falsas (F) según corresponda:
- Un orbital atómico como máxima puede contener 2
electrones. ( )
- La forma geométrica del orbital “p” es esférica. ( )
- El máximo número de electrones en cada nivel de
energía viene dado por 2𝑛𝑛2
.
- El subnivel “d” tiene 5 orbitales, por eso solo puede
contener a 10 electrones.
A) VVVV B) VVFF C) VFFF
D) VFVV E) FFFF
6. Los cuatro números cuánticos del último electrón de
la configuración electrónica de un ión de carga 2+ con
20 protones, es:
A) (3, 1, -1, -1/2)
B) (3, 1, -1, +1/2)
C) (3, 2, +1, -1/2)
D) ( 3, 1, +1, -1/2)
E) ( 3,1, +1, +1/2)
7. De los átomos mostrados, cuántos son isótonos y
cuantos son isóbaros:
𝑄𝑄,
16
26
𝑅𝑅
16
38
, 𝑆𝑆
10
40
, 𝑇𝑇,
5
15
𝑋𝑋,
10
38
𝑌𝑌
8
18
A) 3 y 2 B) 3 y 3 C) 2 y 2 D) 2 y 3 E) 4 y 2
8. Los siguientes átomos son, 𝐵𝐵
5
11
𝑦𝑦 𝐶𝐶
6
12
son isóbaros:
A) Isóbaros B) Isócoros C) Isocéricos
D) Isótopos E) Isótonos
9. De las siguientes proposiciones indique las
verdaderas y falsas.
I. Los isótopos son átomos del mismo elemento con
igual número atómico y diferente número de masa.
II. Los isóbaros son átomos del mismo elemento con
igual número de neutrones.
III. Los isótopos son átomos de distintos elementos
con igual número de neutrones.
IV. Los isótonos son átomos de diferentes elementos
con igual número atómico.
V. Los isóbaros son átomos de diferentes elementos
con igual número de masa y diferente número
atómico.
A) VFFFV B) VFFVV C) FVFVF
D) VFVFV E) VVVFF
10.Considerando el núclido 𝑋𝑋
92
238
. ¿Cuál es el número de
neutrones de su isótopo de número másico 235?
A) 146 B) 3 C) 143 D) 92 E) 184

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11.Los rayos catódicos, experimentalmente demuestran
la existencia de:
A) Protones B) Neutrones C) Electrones
D)Radiaciones gamma E) Ninguno
12.Elemento 𝑋𝑋
40
91
tiene:
I. 40 neutrones II. 91 nucleones
III. 51 electrones IV. 40 protones
V. carga nuclear 40 +
¿Cuáles son ciertas?
A) I, IV y V B) I, II y III C) I, II y V
D) II, III y V E) II, III y IV
13.Para el Anión 𝑁𝑁−3
de número atómico 7 y número
de masa 15. Calcular la suma total de protones,
electrones y neutrones.
A) 22 B) 19 C) 32 D) 21 E) 25
14.El átomo 𝐴𝐴
37
, posee 18 neutrones y es isótopo con
𝐴𝐴+2
.
Hallar el número de electrones 𝐴𝐴2+
.
A) 19 B) 17 C) 21 D) 18 E) 2
15.De las siguientes proposiciones, señale la correcta
respecta a los isóbaros:
A) Son átomos del mismo elemento con igual
número atómico y diferente número de masa.
B) Son átomos de diferentes elementos con diferente
número de masa e igual número atómico.
C) Son átomos de diferentes elementos con
diferentes números atómicos e igual número de
masa.
D) Son átomos con número de masa siempre igual al
número de electrones.
E) Son átomos de diferentes elementos con
diferentes números atómicos e igual número de
neutrones.
16.Un átomo que contiene 92 protones, 92 electrones y
146 neutrones tendrá una carga nuclear de........... y
un número de masa de............ y un número atómico
de............
A) 92+, 184, 238 B) 92+, 238, 184
C) 184+, 92, 238 D) 92+, 238, 92
E) 238+, 92, 92
17.Si un átomo es isóbaro con el 𝑃𝑃𝑃𝑃
82
207
y también es
isótono con la 𝑃𝑃𝑃𝑃
47
108
, Indique el número atómico de
dicho átomo.
A) 108 B) 82 C) 61 D) 47 E) 146
18.El átomo 𝑌𝑌
2𝑥𝑥
4𝑥𝑥+2
tiene 15 neutrones. La suma de las
partículas subatómicas fundamentales del catión
trivalente de Y es:
A) 39 B) 43 C) 44 D) 41 E) 38
19.Un anión 𝑇𝑇−
tiene 19 neutrones. Si el número de masa
del elemento es al número de electrones del anión como
2 a 1. ¿Cuál es la representación del elemento, con su
número atómico y su número de masa?
A) 𝑇𝑇
5
19
B) 𝑇𝑇
17
19
C) 𝑇𝑇
17
36
D) 𝑇𝑇
17
45
E) 𝑇𝑇
18
36
20.En cierto átomo el número de protones es 5 unidades
menor que el número de neutrones. Si el número de
masa es 61, determine el número atómico.
A) 38 B) 33 C) 30 D) 61 E) 28
21.La relación que existe entre los números másicos de dos
isotopos es 7/3 y su diferencia es 20. La suma de sus
números de masa es:
A)30 B) 35 C) 15 D) 50 E) 75
22.En el siguiente ión: 𝑋𝑋3+
24
52
Identifique las proposiciones correctas.
I. Posee 21electrónes
II. Posee 21 protones
III. Su número de masa es 52
IV. Posee 74 partículas subatómicas
A) I, III, IV B) I,III y V C) Solo I
D) II y III E) IV y V
23.Un catión divalente posee 20 electrones, si la cantidad
de neutrones excede en 4 a su carga nuclear. Determine
el número de nucleones fundamentales de su átomo
neutro.
A) 46 B) 44 C) 48 D) 50 E) 47
24.La diferencia de los cuadrados del número de masa y el
número atómico de un átomo es 153. Halle el número
de protones si posee 9 neutrones.
A) 4 B) 2 C) 5 D) 6 E) 9

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25.El siguiente enunciado “Es imposible determinar
con exactitud y al mismo tiempo la velocidad y la
posición del electrón” corresponde a:
A) Principio de incertidumbre de Heisemberg,
B) Dualidad de la materia de Louis de Brouglie
C) Niveles estacionarios de energía.
D) Regla de máxima multiplicidad.
E) Principio de exclusión de Pauli
26.Señale la afirmación incorrecta
A) Los Hilidos son núclidos de un mismo elemento
químico que poseen igual número de 𝑝𝑝+
y diferente
“A” y diferente número de n°.
B) Los isóbaros son núclidos de elementos químicos
diferentes que poseen igual # “A”, diferente # de 𝑝𝑝+
y diferente # de n°.
C) Los isótopos poseen propiedades químicas iguales
y propiedades físicas diferentes.
D) Los isótonos son núclidos de elementos distintos
que poseen igual #n° y diferente “Z” y diferente “A”.
E) Los Isóbaros son elementos iguales y de iguales
#“A”, diferente # de 𝑝𝑝+
y diferente # de n°.
27.Cuáles son los números cuánticos que corresponden
al primer y último electrón para un orbital 3𝑝𝑝4
.
A) (3, 1, -1, -1/2) y (3, 1, -1, 1/2)
B) (3, 2, +1, +1/2) y (3, 1, -1, 1/2)
C) (3, 1, -1, +1/2) y (3, 1, -1, -1/2)
D) (3, 3, +1, +1/2) y (3, 3, -1, +1/2)
E) (3, 4, +1, +1/2) y (3, 4, -1, +1/2)
28.Cuál es la alternativa incorrecta respecto al rango de
valores de los números cuánticos:
A) Principal: 1 ≤ n < ∞
B) Spin: +1/2 y -1/2
C) Magnético: - 𝑙𝑙 ≤ m ≤ + 𝑙𝑙
D) Secundario: 0 ≤ 𝑙𝑙 ≤ (n-1)
E) Magnético: +1 ≤ m <1
29. El número total de electrones en los subniveles “S”
del catión trivalente de número atómico 26 es:
A) 10 B) 8 C)7 D) 6 E) 4
30.Cuántos orbitales y subniveles posee el átomo de
número atómico 36.
A) 15 y 8 B) 18 y 8 C) 18 y 9
D) 16 y 9 E) 20 y 8
31.En el átomo de número atómico 35 el subnivel de
mayor energía está ubicado en:
A) 4p B) 5s C) 5d D) 5f E) 6s
32.Un elemento químico tiene 45 neutrones y su número
de masa 87. ¿Cuántos electrones desapareados tiene
en su configuración?
A) 2 B) 4 C) 5 D) 6 E) 3
33. Hallar el número atómico de un átomo aniónico
trivalente que tiene 9 orbitales llenos.
A) 10 B) 15 C) 2 D) 36 E) 18
34. Hallar el número atómico de un átomo cuyo último
electrón de su configuración electrónica tiene los
siguientes números cuánticos: (4, 2, 0, +1/2)
A) 49 B) 38 C) 42 D) 41 E) 29
35. Determine los 4 números cuánticos para el penúltimo
electrón que se encuentra en el subnivel “4𝑑𝑑6
”.
A) (4,2,+2,-1/2) B) (5,2,-2,+1/2)
C) (5,1,-1,-1/2) D) (4,2,+2,+1/2)
E) (4,2,0,-1/2)
36. Un átomo tiene 58 neutrones y 21 orbitales
apareados, señale su número másico.
A) 105 B) 101 C) 103 D) 98 E) 110
37.Respeto a los números cuánticos señale como
verdadero (V) o falso (F) según corresponde:
• El número cuántico principal indica el tamaño y el
volumen del orbital.
• El número cuántico azimutal indica el sentido de
rotación del electrón.
• El número cuántico secundario define la forma
geométrica de un orbital,
• El número cuántico principal indica la orientación
del orbital.
A) VFVF B) FVFV C) VVVV
D) FFFF E) VVFF

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38.Un átomo neutro tiene 18 electrones en su cuarto
nivel de energía, El número de protones que posee
es:
A) 54 B) 36 C) 18 D) 48 E) 38
39.La capacidad que tiene un átomo de atraer
electrones hacia su núcleo cuando está
químicamente unido, se denomina:
A) Afinidad electrónica
B) Energía de ionización
C) Electronegatividad
D) Electrófilo
E) Valencia
40.De los siguientes pares de núclidos, elija el que
corresponda a los isótonos:
A) 𝑀𝑀𝑀𝑀
12
25
; 𝑀𝑀𝑀𝑀
12
24
B) 𝐹𝐹𝐹𝐹
26
55
; 𝑀𝑀𝑀𝑀
25
55
C) 𝐴𝐴𝐴𝐴
13
27
; 𝑆𝑆𝑆𝑆
14
28
D) 𝐶𝐶𝐶𝐶
17
36
; 𝐶𝐶𝐶𝐶
17
36
E) 𝑋𝑋
𝑧𝑧
30
; 𝑋𝑋
𝑧𝑧
34
41.Los números cuánticos para el último electrón
diferenciador en la configuración del elemento de
número atómico Z=25, son:
A) (4, 0, 0, 1/2) B) (4, 0, 0, -1/2)
C) (3, 2, 2, 1/2) D) (3, 0, 0 , -1/2)
E) ( 3, 2, 2, 1/2)
42.Señalar los números cuánticos para un electrón que
se encuentra en el tercer orbital del subnivel d, del
cuarto nivel energético, girando en sentido horario.
A) (4,1,1,+1/2) B) (3,2,1, -1/2)
C) (4,2,0, -1/2) D) (4,1,0, +1/2)
E) (3,2,0,+1/2)
43.Cuando el elemento calcio se combina con el
elemento fluor, cada átomo de calcio.
A) Pierde dos electrones
B) Gana dos electrones
C) Pierde un electrón
D) No gana ni pierde electrones
E) Gana un electrón
44.El número de protones, nucleones y electrones, en
el ión positivo: 𝑋𝑋+2
, 𝑒𝑒𝑒𝑒:
30
65
A) 30 ; 65 ; 28 B) 28 ; 35 ; 30 C) 35 ; 30 ; 65
D) 30 ; 65 ; 30 E) 65 ; 28 ; 30
45.Calcular el número atómico del átomo 70
Y que es
isótono con 𝑥𝑥
32
70
.
A) 32 B) 35 C) 39 D) 30 E) 25
46.El átomo 𝑋𝑋3−
33
75
tiene:
A) 36 electrones B) 33 neutrones C) 30 protones
D) 42 protones E) 75 neutrones
47. Respecto a los isóbaros, se puede afirmar que:
A) Son átomos con igual número atómico.
B) Son núclidos con igual número de neutrones.
C) Presentan diferente número atómico e igual
número de masa.
D) El 𝐶𝐶
6
12
y 𝐶𝐶
6
14
, pertenecen a este grupo de núclidos.
E) Se consideran átomos de un mismo elemento con
diferentes números másicos.
48.Para un elemento atómico Z = 37, identificar los
números cuánticos del último electrón.
A) 5, 0, 0, +1/2 B) 5, 0,0, -1/2 C) 4, 1, 1, -1/2
D) 5, 0, 1, +1/2 E) 5, 1, 1, +1/2
49.La combinación de números cuánticos del último
electrón de un átomo es n=4, 𝑙𝑙 = 1, 𝑚𝑚 = 1 𝑦𝑦 𝑠𝑠 =
+1/2. Hallar “A” sabiendo que el número de
neutrones excede en 4 a los protones.
A) 70 B) 37 C) 33 D) 23 E) 43
50.Según el principio exclusión de Pauli, señalar la
alternativa verdadera.
A) Dos electrones de un mismo átomo no pueden
tener la misma energía.
B) Los electrones constituyen los orbitales en el
mayor desapareamiento posible
C) Dos electrones de un mismo átomo deben tener por
lo menos un número cuántico diferente.
D) Los orbitales formados por dos electrones con
espines de sentido contrario son orbitales incompletos
E) En el quinto nivel de energía de un átomo existe
como máximo 49 electrones

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51.Se tienen dos isótopos cuyos números de masa son
consecutivos y suman 399. Si en total poseen 160
electrones, el número de neutrones del isótopo de
mayor maya es:
A) 199 B) 200 C) 120 D) 160 E) 80
52.Un átomo X tiene 56 nucleones, es isóbaro de un
catión divalente y este último es isótono con un átomo
Y, que tiene 23 neutrones. El número de electrones
del catión divalente es:
A) 24 B) 20 C) 22 D) 31 E) 38
53.Cuantos orbitales desapareados tiene un átomo
sabiendo que la semidiferencia entre la cantidad de
neutrones y protones es 60 y su número de masa es
200.
A) 2 B) 3 C) 5 D) 1 E) 4
54.Los cuatro números cuánticos para el electrón
diferenciador del elemento de número atómico 32,
son:
A) 4, 1, -1, -1/2 B) 4, 1, 0, +1/2
C) 4, 2, -1, -1/2 D) 4, 1, 0, -1/2
E) 4, 1, -1/2, +1/2
55.Un anión divalente es isoelectronico con un catión
trivalente, y este último es isóbaro con el cloro (A =
35, Z = 17) y a la vez es isótono con el fósforo (A =
32, Z = 15).
Determinar su número atómico
A) 12 B) 14 C) 17 D) 18 E) 13
56.Si Z es igual a 24, que valores corresponden a los
cuatro números cuánticos del décimo noveno electrón
de su configuración electrónica:
A) 4, 0, 0, +1/2 B) 3, 1, -1, +1/2 C) 3, -1, -1, -1/2
D) 4, 0, 0, -1/2 E) 3, 0, 0, +1
57.La combinación de números cuánticos del último
electrón de un átomo es n=4, l=1, m=+1, s=+1/2
Hallar A sabiendo que el número de neutrones
excede en 4 a la de protones
A) 70 B) 37 C) 33 D) 23 E) 43
58.De las siguientes proposiciones, señale las
correctas:
I. El número cuántico secundario (l) toma valores
desde cero hasta (n-1).
II. El ión 𝑋𝑋3−
que tiene configuración de gas noble
pertenece al grupo IIIA
III. Las especies químicas: 𝐶𝐶𝐶𝐶2−
(Z=30) y
𝑇𝑇𝑇𝑇4+
(Z=22) no son isoelectrónicos.
A) I y II B) I, II y III C) I y II
D) II y III E) Solo I
59.El catión X2+
es isolectrónico con Y2+
(Z=21, A=
43) e isótono con Fe2+
(Z=26, A=56). ¿Cuántos
electrones tendría el ión X−2
?
A) 27 B) 28 C) 29 D) 30 E) 31
60. Primera Oportunidad 2018
La afirmación que corresponde al principio de
incertidumbre de Heisenberg, es:
A)Dos electrones del mismo átomo no pueden tener
conjuntos idénticos de los cuatro números
cuánticos.
B) A la misma temperatura y presión, los volúmenes
iguales de todos los gases contienen el mismo
número de moléculas.
C) La materia tiene naturaleza ondulatoria y de
partícula.
D)Las propiedades de los elementos son funciones
periódicas de sus números atómicos.
E) Es imposible determinar exactamente tanto el
momento como la posición de un electrón de
manera simultánea.
De las siguientes proposiciones, escribir (V) si es
verdadero o (F) si es falso.
- La estructura del modelo atómico actual presenta
un núcleo central y una nube electrónica.
- Al modelo atómico actual se le conoce como
modelo mecánico cuántico y probabilístico.
- En el modelo atómico actual, en el núcleo están
los protones y electrones y en la nuble electrónica
están los neutrones.

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- En el modelo atómico actual los electrones, protones
y neutrones se ubican en la nube electrónica.
La secuencia correcta, será:
A) VFVV B) VFVF C) FVFV
D) FFVV E) VVFF
62. Ordinario 2023-I
Dos o más núclidos son considerados ISOBAROS,
cuando:
A)La suma del número de protones más neutrones
es el mismo.
B) Tienen igual número de electrones.
C) Tienen el mismo número de protones.
D)La diferencia del número de protones menos
neutrones es el mismo.
E) La suma del número de protones y electrones es
el mismo.
El número de protones, nucleones y electrones en
el ion positivo:
A) 30, 65, 28 B) 30, 65, 30 C) 28, 35, 30
E) 65, 28, 30 E) 35, 30, 65
64.Primera oportunidad 2017
El número de partículas subatómicas presentes en
un ion trivalente positivo con número de masa 55
y número atómico 25, es:
A) 100 B) 110 C) 80 D) 77 E) 709
Para los iones Q
19
39 1+
, M
20
40 2+
,15T3-
. Indicar (V) si es
verdadero o (F) si es falso:
- Todos los iones tienen 18 electrones.
- El ion Q+1
es isótono del ion M2+
- La suma de protones de los iones Q+1
y M2+
es 39.
- El número de partículas subatómicas con carga en
el ion 15T3-
es 33.
Entonces, la secuencia correcta, será:
A) VVVV B) VFFV C) FFVV
D) VVVF E) FFFV
66. (CEPRU P.O. 2018)
Un elemento X es isótono con Z
49
115
y a su vez es
isobaro con 106
Y, su carga nuclear es:
A) 42 B) 40 C) 49 D) 66 E) 56
67.(CEPRU 2018-II)
Con relación a los números cuánticos se formulan
las siguientes expresiones:
- El número cuántico principal determina los
subniveles de energía.
- El número cuántico secundario indica el
volumen del orbital.
- El número cuántico magnético describe la
orientación del orbital en el espacio.
- El número cuántico de espín tiene valores
positivos.
- El número cuántico principal determina el
tamaño del orbital.
Son correctas:
A) III y IV B) II y III C) III y V
D) I y V E) I y II
68. Ordinario 2010-II
Marcar las siguientes proposiciones como
verdaderos (V) o falsos (F) según corresponda:
- Un orbital atómico como máximo puede contener
2 electrones.
- La forma geométrica del orbital p es esférica.
- El máximo número de electrones en cada nivel de
energía viene dado por la expresión 2n2
.
- El subnivel d contiene como máximo 10
electrones.
La alternativa con la secuencia correcta, es:
A) VVVV B) VVFF C) VFFF
D) VFVV E) FFFF
69. (CEPRU P.O. 2011)
Un átomo tiene números de masa 96 y 54 neutrones,
determinar los cuatro números cuánticos del
electrón del último nivel de energía.
A) (5, 0, 1, -1/2) B) (5, 0, 0, +1/2)
C) (5, 0, 0, -1/2) D) (4, 2, 0, +1/2)
E) (4, 2, 1, +1/2)

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70. (CEPRU 2014-II)
Respecto a los números cuánticos indicar verdadero
(V) o falso (F) y elegir la alternativa correcta:
- En un determinado orbital atómico un electrón se
describe mediante dos números cuánticos.
- El número cuántico m puede tener valores enteros -
1 a +1, incluyendo el cero.
- Los dos electrones que se acomodan en cualquier
orbital deben tener números cuánticos de spin
paralelos.
- El número cuántico principal puede tener cualquier
valor entero positivo de 1 a infinito.
A) FVFF B) VVVF C) FVVV
D) FFFV E) FVFV
71. (CEPRU 2015 II)
Para el átomo cuyo número atómico es 34, los
cuatro números cuánticos del electrón
diferenciador, son:
A) 4, 1, 0, -1/2 B) 4, 1, +1, +1/2
C) 4, 1, 0, +1/2 D) 4, 1, 0, +1/2
E) 3, 2, +2, -1/2
72. Primera oportunidad 2016
En la configuración del catión trivalente de niquel
(Z = 28), el número de electrones con número
cuántico de spin igual a -1/2 es:
A) 10 B) 12 C) 13 D) 11 E) 14
73. Primera oportunidad 2021
Para el elemento 30Zn, cuando forma un dicatión, el
número de electrones en el subnivel d, es:
A) 9 B) 6 C) 8 D) 5 E) 10
Si el penúltimo electrón de un átomo tiene como
números cuánticos: (3, 1, 0, +1/2). El número total
de electrones en los subniveles p que posee su anión
trivalente es:
A) 10 B) 12 C) 18 D) 8 E) 13
Los 4 números cuánticos del último electrón de la
configuración electrónica de un ion de carga 2+ con
20 protones es:
A) (3, 1, -1, -1/2) B) (3, 1, -1, +1/2)
C) (3, 1, +1, -1/2) D) (3, 1, +1, +1/2)
E) (3, 2, +1, -1/2)
76. (CEPRU 2012-II)
Los números cuánticos del electrón diferenciador
de uno de los isótopos del núclido E
31
67
son:
A) 4, 1, -1, +1/2
B) 4, 1, +1, -1/2
C) 4, 1, -1, -1/2
D) 4, 1, 0, +1/2
E) 4, 1, 0, +1/2
77. (CEPRU 2013-I)
Los números cuánticos: 3, 2, 2, +1/2; pertenecen al
último electrón de la configuración electrónica del
átomo.
A) 26Fe3+
B) 27Co3+
C) 47Ag+1
D) 34Se E) 20Ca2+
Para el electrón 4d5
del molibdeno sus cuatro
números cuántios (n, l, ml, ms), son:
A) 4, 1, +4, +1/2 B) 4, 2, +2, +1/2
C) 4, 0, 0 ,+1/2 D) 4, 4, 0, +1/2
E) 4, 0, 0, -1/2
En la configuración electrónica del átomo del
elemento de número atómico 20.
A)En su último nivel energético tiene 3 electrones
B) Tiene electrones ocupando hasta el tercer nivel
energético.
C) Es un átomo que solo puede ganar electrones
D)Para adquirir estabilidad química pierde dos
electrones.
E) En las reacciones químicas adquiere la carga
eléctrica 1-.
80.Ordinario 2018-II
En la configuración electrónica del átomo neutro
con Z = 79, la suma de los electrones del tercer y
último nivel, es:
A) 35 e- B) 19 e- C) 20 e- D) 34 e- E) 33 e-

Gestión 2023 - 2026
8
Si el penúltimo electrón de un átomo tiene como
números cuánticos: (3, 1, 0, +1/2). El número total
de electrones en los subniveles p que posee su anión
trivalente es:
A) 10 B) 12 C) 18 D) 8 E) 13
Un átomo de 28 protones y 30 neutrones, en su
configuración electrónica, presenta:
A) Subniveles s y p
B) Orbitales d llenos
C) 10 electrones en el cuarto nivel de energía
D) 16 electrones en el tercer nivel de energía
E) Subniveles s, p, d, f
84. (CEPRU INTENSIVO 2013)
Un átomo neutro X termina su configuración
electrónica de 3d, donde posee 6 electrones; la
afirmación correcta es:
A) presenta 5 orbitales desapareados.
B) En el nivel M presenta 14 electrones.
C) Pertenece al periodo 5.
D) Constituye un elemento representativo
E) Su número de protones es 24.
Para los iones: X
8
16 2-
; Y
11
23 1+
, Z
19
39 1+
, Q
15
31 3-
, las
proposiciones:
I. Los iones Z y Q son isolectronicos
II. El ión Y tuene menor número de neutrones.
III. La suma de protones totales en los iones X y Y
es 19.
IV. El elemento Q tiene 15 protones y 16 neutrones
V. El elemento X tiene 16 partículas con carga
Son correctas:
A) I – II - V B) II-III-IV C) III-IV-V
D) I-III-IV E) I-II-IV
La cantidad de subniveles y orbitales ocupados para
un elemento con 8 electrones en el nivel 0
respectivamente son:
A) 11 y 28 B) 3 y 27 C) 5 y 27
D) 11 y 26 E) 11 y 27
87. (CEPRU PO 2008)
La cantidad de subniveles y orbitales ocupados
para un elemento son 8 electrones en el nivel 0
respectivamente son:
A) 7, 0, 0, -1/2 B) 7, 0, 0, +1/2
C) 7, 1, 0, +1/2 D) 7, 0, 1, -1/2
E) 6, 3, -2, +1/2
88. (CEPRU 2017-I)
Para el átomo de número atómico 26, el número
de niveles, subniveles y orbitales ocupados por
electrones, es:
A) 4, 3 y 7 B) 4, 3 y 13 C) 4,7 y 13
D) 3, 7 y 15 E) 4, 7 y 15
89. (CEPRU 2017-II)
Para el nivel principal en la qe n = 3, escribir (V)
si es verdadero o (F) si es falsa:
- Presenta 3 subniveles
- Para l = 2, ,ml presenta 2 valores
- El número máximo de electrones para ese nivel
es 18
- El nivel 3, esta representado por la letra N
A) VVVF B) FFVF C) FVVF
D) VVFV E) VFVF
90. (CEPRU 2018-I)
La abreviación correcta de la configuración
electrónica del elemento de 42 protones y 96
neutrones es:
A) [Kr]5s1
4d5
B) [Xe]5s1
4d5
C) [Kr]5s2
4d4
D) [Kr]4p6
5s1
4d5
E) [Xe]5s2
4d4
91. (CEPRU 2018-II)
Se tiene un átomo con número de masa 52 y 28
neutrones. El número total de orbitales con
electrones apareados, es:
A) 12 B) 9 C) 10 D) 11 E) 8
"Lo único que se interpone entre tú y tu
sueño es la voluntad de intentarlo y la
creencia de que es posible conseguirlo".
Joel Brown.

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