clase de enlace

1. “CON VISIÓN UNIVERSITARIA”____________________________________________________PRIMER BIMESTRE
1
Mejorando día a día…
I.E.P. “NUEVA ESPERANZA”
H
H
Br
Br
Átomos
libres
- Mayor energía
- Menor estabilidad
- Menor
energía
- Mayor
estabilidad
Avance de la Reacción
Alta
Baja
Energía
7
2 2 3
1 2 2pN s s
último nivel
5e val
e de val
E
s
Pz Px
Py
símbolo
E
Notación
GRUPO
NOTACIÓN
DE LEWIS
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
Li Be B C N O F Ne
M NM GN
ENLACE IÓNICO
Definición:
Es la fuerza de naturaleza eléctrica y magnética
que mantiene unidos a átomos (neutros, iones) o
moléculas con la finalidad de lograr un sistema
estable. Los átomos al unirse puede formar
moléculas o sistemas cristalinos: iónicos,
metálicos o covalentes. Las moléculas al unirse
forman líquidos y cuerpos sólidos.
Ejemplo: Formación del HBr, al reaccionar
átomos de H y Br.
I. Regla del Octeto
"Un átomo al perder, ganar o compartir sus
electrones de valencia, tiende a completar con
8 electrones su última capa o alcanzar la
configuración electrónica estable".
II. Electrones de Valencia
Son aquellos que se encuentran en el último
nivel de energía.
Ejemplo:
III.Notación de Lewis
Es la representación de un elemento con su
símbolo y sus electrones de valencia mediante
puntos o aspas.
Luego:
Nota:
* El Hidrógeno es N.M.  H
* El es excepción  He
* El Hidrógeno asume configuración de gas
Helio
2e val
Regla de DOS
Clasificación del enlace Químico
1. Enlaces Interatómicos: Iónicos, covalente y
metálico
2. Enlaces Intermoleculares: Dipolo - dipolo,
(E.P.H.) y Fuerzas de London
TEMA: ENLACE QUÍMICO
CURSO: QUÍMICA
SEMANA
6
GRADO: QUINTO DE SECUNDARIA

2. “CON VISIÓN UNIVERSITARIA”____________________________________________________PRIMER BIMESTRE
2
Mejorando día a día…
I.E.P. “NUEVA ESPERANZA”
I. Enlaces Interatómicos:
A. Enlace Iónico o Electrovalente
* Es la fuerza de atracción
eelctrostática.
* Se presenta entre metales y no
metales (IA y VIIA)
* Existe pérdida y ganancia de
electrones (tansferencia de electrones)
* Forma cationes y aniones
*
EN  1 7,
Características
01. Conduce la corriente eléctrica en
solución.
02. Tienen Pto. eb. y fusión altos.
03. No forman moléculas.
04. A condiciones ambientales son sólidos
05. Se disuelven con facilidad en
disolventes polares (agua, etanol,
cetona, etc.)
06. Al estado sólido son cristalinos.
EJERCICIOS ENLACE IÓNICO
1. Indique la veracidad (V) o falsedad (F) sobre el
ENLACE QUÍMICO:
I. Al unirse los átomos se logra un sistema estable.
II. En su formación puede intervenir cualquier
electrón de un átomo.
III. Para disociar un enlace se debe liberar energía.
IV. Todas las unidades químicas son de la misma
naturaleza.
A) VFFV B) VVFF C) VVVF
D) FVFF E) VFFF
2. Sobre los enlaces interatómicos:
I. En un enlace interatómico se puede transferir o
compartir un electrón.
II. El enlace iónico se da generalmente entre
elementos metálicos y no metálicos.
III. Los compuestos iónicos conducen la corriente
eléctrica fundidos o en solución acuosa.
IV. Son compuestos covalentes: BeCl2, CaCO3,
C2H2, H2O
Es (son) incorrecto(s):
A) I y II B) II y III C) II y IV
D) I, II, IV E) I y IV
3. Con respecto al ENLACE QUÍMICO, señale la
proposición no correcta:
A) Cuando se forma un enlace se libera energía.
B) Cuando se disocia un enlace se absorbe energía.
C) Cuando se forma un enlace el sistema es más
estable.
D) El enlace simple es más fuerte que el doble en la
unión (C – C)
E) Los enlaces interatómicos son de menor
intensidad que un enlace intermolecular.
4. Sobre el ENLACE IÓNICO:
I. En la formación de un compuesto iónico existen
los procesos de reducción y oxidación.
II. Se debe a la fuerza de atracción electrostática.
III. Si el magnesio y cloro se unen para formar un
compuesto iónico, entonces se necesitan 2
átomos del elemento alcalino térreo.
IV. La fuerte atracción que existe dentro del cristal
hace que a temperatura ambiente los compuestos
iónicos sean sólidos.
Es(son) correcto(s)
A) II y IV B) III y IV
C) I, II y IV D) II y III
E) Sólo III
5. Indicar con V o F según sea verdadero o falso y
marque la opción correcta:
( ) Al combinarse un metal alcalino con un
halógeno se forma enlace iónico
( ) En el enlace IÓNICO o ELECTROVALENTE
hay transferencia de electrones
( ) En el enlace COVALENTE hay compartición de
pares de electrones.
A) VVV B) FVF C) FFF
D) VFF E) VFV
6. De las siguientes proposiciones, marque (V) si es
verdadero y (F) si es falso:
( )El Cl2 presenta enlace covalente puro.
( )El HCl presenta enlace covalente polar.
( )En un enlace covalente existe compartición de
pares de electrones.
A) VVV B) VFV C) VFF
D) FFV E) VVF

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Mejorando día a día…
I.E.P. “NUEVA ESPERANZA”
7. Con respecto al enlace COVALENTE, señale la
veracidad (V) o falsedad (F) de los siguientes
enunciados:
( )Los átomos que constituyen el enlace están en
forma de iones.
( )Hay transferencia total de electrones de un
átomo a otro.
( )Los electrones son compartidos en forma igual
por los dos átomos.
( )El paso de la corriente eléctrica es muy fácil.
A) FFFV B) VFVF C) FFVF
D) FFFF E) FVFV
8. Señalar la proposición no incorrecta
A) El agua (H2O) es un compuesto iónico, porque
es buen conductor del calor y la electricidad
B) En el AMONIACO (NH3) existe enlace
COVALENTE DATIVO
C) En la molécula de ácido SULFÚRICO (H2SO4)
existen seis enlaces covalentes dativos.
D) El cloruro de sodio (NaCl) es un compuesto
covalente polar
E) En un enlace dativo un sólo átomo aporta el par
de electrones compartidos.
9. Indique la secuencia correcta:
( )El enlace iónico es un enlace de tipo
electrostático
( )El enlace covalente es un enlace por
compartición de electrones
( )Conociendo los valores de electronegatividad se
puede predecir el tipo de enlace
A) VVV B) VVF C) VFF
D) FFF E) FVV
10. Marque la respuesta correcta:
A) Los metales al ionizarse se convierte en aniones
B) Los halógenos si pierden un electrón se
convierten en gases nobles
C) El enlace entre H (Grupo IA) y Cl (Grupo VIIA)
es iónico
D) Los halógenos se ionizan formando cationes
E) La molécula de oxígeno se forma por enlace
covalente
11. Dada las siguientes proposiciones sobre enlace
QUÍMICO marque la respuesta correcta:
I. El agua es una molécula polar
II. El agua esta formada por enlaces covalentes
polares
III. O2 y H2 son moléculas polares
A) Sólo I es correcta
B) Solo II es correcta
C) Sólo II es incorrecta
D) I y II son incorrectos
E) Sólo III es incorrecta