ENLACE

1. 1
QUÍMICA
ENLACE IÓNICO
I.E.P. “NUEVA ESPERANZA”

2.  Es toda fuerza de atracción que actuando
sobre los átomos, iones o moléculas las
mantiene unidas, formando las moléculas o
agregados atómicos.
ENLACE QUÍMICO
REGLA DEL OCTETO
ELECTRONES DE VALENCIA
 "Un átomo al perder, ganar o
compartir sus electrones de
valencia, tiende a completar con 8
electrones su última capa o
alcanzar la configuración
electrónica estable".
7
2 2 3
1 2 2pN s s
último nivel
5e val

3. NOTACIÓN DE LEWIS
Es la representación de un
elemento con su símbolo y
sus electrones de valencia
mediante puntos o aspas
e de val
E
s
Pz Px
Py
símbolo GRUPO
NOTACIÓN
DE LEWIS
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
Li Be B C N O F Ne
M NM GN

4. ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE
 Generalmente unión de metal (IA,IIA) no metal y (VIA y
VIIA)
 Son fuerzas de atracción electrostáticas entre cationes (+)
y aniones (-)
 Los compuestos iónicos no constan de simples pares
iónicos o agrupaciones pequeñas de iones, salvo en el
estado gaseoso. En cambio, cada ión tiende a rodearse
con iones de carga opuesta.
 En estado sólido son malos conductores del calor y la
electricidad, pero al fundirlo o disolverlo en agua, conduce
la corriente eléctrica. Ejm. NaCl.
 Son solubles en disolventes polares como el agua.
 Reaccionan más rápidamente en reacciones de doble
descomposición.
 Poseen puntos de fusión y ebullición altos.
CARACTERÍSTICAS
Ejemplo
EN  1 7,

5. Un enlace iónico se caracteriza por tener una diferencia de
electronegatividad (EN) mayor o igual que 1,7
 EN > 1,7
Ejemplo: Cloruro de Sodio (NaCl)
11Na: 1s22s22p63s1
1e– (e– de valencia)
17Cl: 1s22s22p63s23p5
7e– (e– de valencia)
Ejemplo:
Analizando con electronegatividades (Pauling)
Na (EN=0,9); Cl (EN=3,0)  EN = 3,0 – 0,9 = 2,1
 Como 2,1 > 1,7  enlace iónico

6. 1.Indique la veracidad (V) o falsedad (F) sobre el
ENLACE QUÍMICO:
I. Al unirse los átomos se logra un sistema estable.
II.En su formación puede intervenir cualquier
electrón de un átomo.
III.Para disociar un enlace se debe liberar energía.
IV.Todas las unidades químicas son de la misma
naturaleza.
A) VFFV B) VVFF C) VVVF D) FVFF E) VFFF
2.Sobre los enlaces interatómicos:
I. En un enlace interatómico se puede transferir o
compartir un electrón.
II.El enlace iónico se da generalmente entre
elementos metálicos y no metálicos.
III.Los compuestos iónicos conducen la corriente
eléctrica fundidos o en solución acuosa.
IV.Son compuestos covalentes: BeCl2, CaCO3,
C2H2, H2O
Es (son) incorrecto(s):
A) I y II B) II y III C) II y IV D) I, II, IV E) I y IV
3. Con respecto al ENLACE QUÍMICO, señale la proposición
no correcta:
A)Cuando se forma un enlace se libera energía.
B)Cuando se disocia un enlace se absorbe energía.
C)Cuando se forma un enlace el sistema es más estable.
D)El enlace simple es más fuerte que el doble en la unión
(C – C)
E)Los enlaces interatómicos son de menor intensidad que
un enlace intermolecular.
4. Sobre el ENLACE IÓNICO:
I. En la formación de un compuesto iónico existen los
procesos de reducción y oxidación.
II.Se debe a la fuerza de atracción electrostática.
III.Si el magnesio y cloro se unen para formar un
compuesto iónico, entonces se necesitan 2 átomos del
elemento alcalino térreo.
IV.La fuerte atracción que existe dentro del cristal hace que
a temperatura ambiente los compuestos iónicos sean
sólidos.
Es(son) correcto(s)
A) II y IV B) III y IV C) I, II y IV D) II y III E) Sólo III

7. 5.- En los siguientes compuestos ordenar los
enlaces siguientes en forma creciente,
respecto a su carácter iónico:
I. KCl II. NaBr
III.CsF IV. K2O
Dato: EN (F=4,0; O=3,5; Cl=3,0; Br=2,8;
K=0,8; Na=0,9; Cs=0,7).
A) III, IV, I y II B) III, I, II y IV
C) III, IV, II y I D) II, I, IV y III
E) II, IV, I y III
6. Realizar la estructura de Lewis para las
siguientes especies químicas:
 NaI
 CaO
 RbF
 MgO
 BaF2
 Li2O
 Al2O3
 Cs2S
 RaCl2
 MgF2
 KCl