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NOMBRES Y APELLIDOS:
GRADO: AULA: PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.
ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR FECHA: / / 2013
PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
TEMA: REACCIONES QUÍMICAS
1. (CEPRE UNAC 07-II)¿Cuáles de las siguientes
constituyen prueba inequívoca que ha ocurrido una
reacción química?
I. Desprendimiento de un gas.
II. Formación de un precipitado.
III. El cambio de estado de las sustancias.
IV. El cambio de color de las sustancias.
A) Todas B) Solo I y II C) Solo II y IV
D) Solo III y I E) I, II y IV
2. (UNMSM 90) Zn + HCl → ZnCl2 + H2 representa a
una reacción del tipo denominado:
A) Adición
B) Descomposición
C) Desplazamiento
D) Doble descomposición
E) Doble desplazamiento
3. (CEPREVI 04-A) Cuál de las siguientes reacciones
no es de desplazamiento simple:
A) HgCl2 + Cu → Hg + CuCl2
B) Zn + H2SO4 → ZnSO2 + H2
C) Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
D) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
E) Sb2S3 + 3Fe → 3FeS + Sb
4. (UNI 91) La siguiente ecuación química:
Na2CO3 + CuSO4 → Na2SO4 + CuCO3
Corresponde a una reacción de:
A) Combinación
B) Adición
C) Descomposición
D) Desplazamiento
E) Doble desplazamiento
5. (UNMSM 07-II) Al añadir calor a la reacción:
CO2(g) + 2H2O(g) → CH4(g) + 2O2(g)
La reacción se desplaza hacia la derecha. Esta
reacción puede combinarse como:
A) Endotérmica
B) Espontánea
C) Exotérmica
D) Adiabática
E) Biomolecular
6. (UNALM-04) En la ecuación de óxido de reducción
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Señale la proposición correcta:
A) Cu es el agente oxidante y gana 2 electrones
B) Cu es el agente reductor y pierde 2 electrones
C) HNO3 es el agente reductor y pierde 1 electrón
D) HNO3 es el agente oxidante y pierde electrones
E) N.A
7. (UNI 01-I) Señale la proposición verdadera respecto
a la reacción REDOX siguiente:
2MnO4
-1
+ 6I-1
+ 4H2O → 2MnO2 + 3I2 + 8OH-1
A) El agua se reduce
B) El ión permanganato MnO4
-1
es el agente
oxidante
C) El ión yoduro I-1
se reduce
D) El número de oxidación del manganeso no varía
E) El ión permanganato MnO4
-1
se oxide
8. (UNMSM 05-II) Cuando se quema la madera, uno
de los compuestos que intervienen en la combustión
es la celulosa, cuya fórmula más simple es C6H10O5.
Escribe la ecuación para la combustión completa de
esta sustancia.
A) C6H10O5 + 2O2 → 2CO2 + 5H2O + 2C
B) 2C6H10O5 + 6O2 → 12CO + 10H2O
C) C6H10O5 + 3O2 → 6CO + 5H2O
D) C6H10O5 + 6O2 → 6CO2 + 5H2O
E) 2C6H10O5 + 4O2 → 2CO2 + 4CO + 5H2O
9. (UNI-1993-I: Exonerados) ¿Cuál será el valor de
los coeficientes a, b, x e y respectivamente, para que
la siguiente ecuación quede balanceada?
aNH3 + bO2 → xNO + yNH2O
A) 2; 1; 2; 1 B) 2; 2; 2; 2 C) 4; 5; 4; 6
D) 3; 4; 3; 5 E) 4; 6; 5; 4
10. (UNI-1997-I) Considerando las tres ecuaciones
siguientes:
-1 -2 +2 +
4 2 2 4 32MnO +5SO +6H O O +2Mn +4H O→
REACCIONES QUÍMICAS

2. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
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+1 -3 -2
44 3 4NH +PO NH +HPO→
+1 -1
2 3HClO+H S H O +Cl +S→
¿Cuál de las siguientes proposiciones es correcta?
A) El 2SO oxida al -1
4MnO .
B) La conversión del +1
4NH en 3NH es un
proceso redox.
C) El Cl es el elemento que se oxida
D) La segunda ecuación no es un proceso
redox.
E) El Mn es el elemento que se oxida.
11. (UNI-1997-II) Balancear la ecuación REDOX por
el método del ión electrón y calcular la suma de los
coeficientes de los productos
KMnO4+H2SO4+H2S → K2SO4 +MnSO4 +H2O + S
A) 8 B) 16 C) 32 D) 48 E) 64
12. (UNI-1999-I) ¿Cuál de las siguientes ecuaciones
corresponde a una reacción de neutralización?
A) 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O
B) 2KClO3 → 2KCl + 3O2
C) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
D) 2C + O2 → 2CO
E) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 +2H2O
13. (UNI-1999-II)¿Cuál de las siguientes ecuaciones
corresponde a una reacción de descomposición?
A) 2HCl → H2 + Cl2
B) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
C) NaCl +AgNO3 → NaNO3 + AgCl
D) NH3 + HCl → NH4Cl
E) CaO + CO2 → CaCO3
14. (UNI-2001-I) Señale la proposición verdadera
respecto a la reacción REDOX siguiente:
-1 -1 -1
4 2 2 22MnO +6I +4H O 2MnO +3I +8OH→
A) El agua se reduce
B) El ión permanganato MnO4
-1
es el agente
oxidante.
C) El ión yoduro I-1
se reduce
D) El número de oxidación del manganeso no
varía.
E) El ión permanganato MnO4
-1
se oxida.
15. (UNI-2001-II) Balancear la siguiente ecuación
REDOX: 2 3 3 2 2I +HNO HIO +NO +H O→
y determine la suma de los coeficientes
estequiométricos de los productos.
A) 16 B) 14 C) 11 D) 7 E) 5
16. (UNI-2002-I) Balancear la siguiente ecuación de
oxidación-reducción:
2 2 2 7 2 4 2 4 3H S+K Cr O +H SO S+Cr (SO ) +→
2 4 2K SO +H O
¿Qué coeficiente tiene el ácido sulfhídrico H2S ?
A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6
17. (UNI-2003-II) Balancear la siguiente ecuación
REDOX, en medio ácido.
-1 -1 +1 +2
4 2 2MnO +Br +H Mn +Br +H O→
Calcular la suma de todos los coeficientes
estequiométricos de la ecuación iónica balanceada.
A) 20 B) 28 C) 37 D) 43 E) 48
18. (UNI-2004-I) Calcule la suma de los valores de los
coeficientes “a” y “d”, para la siguiente ecuación
de óxido-reducción quede balanceada:
2 2 7 2 3 3aK Cr O +bNO +cHNO dKNO +→
3 3 2eCr(NO ) +fH O
A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 7
19. (UNI-2007-I) Dada la siguiente ecuación REDOX:
4 2aKI+bKMnO +cHCl qKCl+rMnCl +→
2 2sI + tH O
Indique la alternativa correcta respecto a la
formación de un mol de I2.
A) Se transfieren 2 electrones en el proceso
redox.
B) El coeficiente q = 2.
C) q + r + s = 6
D) Se forman 4 moléculas de agua
E) El cloro se reduce.
Profesor: Antonio Huamán N.
Lima, Julio del 2013