Este documento contiene 8 problemas de estequiometría química. Los problemas involucran cálculos como determinar las masas o volúmenes de reactivos y productos en reacciones químicas comunes. El documento proporciona las fórmulas químicas, masas atómicas y ecuaciones químicas necesarias para resolver cada problema.

1. NOTA
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NOMBRES Y APELLIDOS:
GRADO: AULA: PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.
ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE: HUACHO FECHA: / 07 / 2014
PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
TEMA: ESTEQUIOMETRÍA
1. ¿Cuántas moles de nitrógeno se necesitan
para preparar 4 moles de amoniaco (NH3
)?
N2
+ H2
→ NH3
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5
Resolución:
2. ¿Cuántos gramos de óxido ferroso se
forman a partir de 16g de oxígeno?
P.A. (Fe = 56, O = 16)
Fe + O2
→ FeO
A) 72g B) 144g C) 28g
D) 56g E) 86g
Resolución:
2. ¿Cuántos gramos de hidrógeno se necesitan
para formar 68 gramos de amoniaco?
P.A. (N = 14, H = 1)
N2
+ H2
→ NH3
A) 12 B) 6 C) 18 D) 24 E) 21
Resolución:
PARA EL PROFESOR PARA EL ALUMNO
1. ¿Cuántas moles de HCl (ácido clorhídrico)
se forman a partir de 12 moles de
hidrógeno gaseoso?
H2
+ Cl2
→ HCl
A) 6 B) 12 C) 24 D) 48 E) 32
Resolución:

2. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
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3. ¿Cuántas moles de agua se forman a partir
de 40g de hidrógeno gaseoso?
P.A. (H = 1, O = 16)
H2
+ O2
→ H2
O
A) 10 B) 20 C) 30 D) 40 E) 15
Resolución:
3. De acuerdo a la ecuación: C +H2
O → CO + H2
Determinar cuántas moles de carbono se
necesita para preparar 6 gramos de
hidrógeno gaseoso.
P.A. (C = 12, O = 16, H = 1)
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5
Resolución:
4. Cuántos gramos de hidrógeno se obtienen al
reaccionar 100g de sodio, según:
2Na + 2H2
O → 2NaOH + H2
P.A (Na = 23, O = 16, H = 1)
A) 2,17 B) 4.35 C) 6,51
D) 8,69 E) 10.86
Resolución:
4. ¿Cuántos gramos de H2O se requieren para
producir 280 g de KOH?
K + H2O → KOH + H2
P.A (K = 39, O = 16, H = 1)
A) 180 B) 90 C) 45 D) 6 E) 2
Resolución:
5. Cuántos gramos de óxido de calcio se
obtienen a partir de 200 g de carbonato
cálcico, según: CaCO3 → CaO + CO2?
P.A (Ca = 40, C = 12, O = 16)
A) 56 g B) 28g C) 14g
D) 172g E) 112g
Resolución:
5. Qué masa de oxígeno hará falta para oxidar
900 kg de pirita (FeS2) según:
FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 P.A: S=32; Fe=56
A) 220 kg B) 660kg C) 600kg
D) 490 kg E) 620kg
Resolución:

3. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
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6. Cuántos litros de SO2 se obtendrán a partir
de 121L de O2 de acuerdo a la siguientes
reacción: FeS2 + O2 → SO2 + Fe2O3
A) 126L B) 98L C) 76L
D) 86L E) 88L
Resolución:
6. Cuántos litros de NH3 se producen a partir
de 60 litros de nitrógeno según:
N2 + H2 + NH3
A) 120L B) 140L C) 60L
D) 170L E) 8L
Resolución:
7. Determinar la masa de agua formada por la
combustión completa de 56 g de gas etileno
(C2H2) : C2H2 + O2 → CO2 + H2O
A) 7 g B) 14g C) 28g
D) 72g E) 56g
Resolución:
7. ¿Cuántos gramos de CH4 se obtienen a
partir de 36 g de carbono de aluminio si la
reacción es: Al4C3 + H2O → Al(OH)3 + CH4?
P.A.(Al = 27, C = 12)
A) 12 g B) 24g C) 6g
D) 18g E) 30g
Resolución:
8. Determine el rendimiento de la reacción:
Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O
Si a partir de 428 g de Fe(OH)3 (M=107) se
formaron 3 moles de Fe2(SO4)3 (M=400).
A) 567 B) 213 C) 123
D) 624 E) 321
Resolución:
8. En la calcinación de 3200 g de CaCO3 se
obtuvieron 1500 g CaO. Halle el rendimiento
del proceso. P.A. (Ca = 40, C = 12, O = 16)
CaCO3 → CaO + CO2
A) 81,9% B) 86,5% C) 83,7%
D) 83,2% E) 86,9%
Resolución: