clase demostrativa

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA LUIS VARGAS
TORRES
FACULTAD DE INGENIERÍAS
CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA
CÁTEDRA: QUÍMICA INORGÁNICA
ELABORADO POR: ING. ERICK
MOSQUERA QUIÑONEZ MSc.

2. OBJETIVO DE LA CLASE

3. RECORDAR LA CLASE PASADA

4. CONTENIDO
Cálculos Molares:
Mol-Mol
Mol-Masa
Masa-Masa
Masa-Volumen
Ecuación General de los Gases

5. Pregunta?

6. FeO + O2 Fe2O3
4 2
¿CUÁNTOS MOLES DE OXÍGENO MOLECULAR SON
NECESARIAS PARA REACCIONAR CON 24 MOLES DE ÓXIDO
FERROSO?
FeO + O2 Fe2O3
CÁLCULO MOL - MOL

7. Paso
1
Identificar
sustancias
Implicadas
FeO y O2
Paso
2
¿Cuál es la
relación
(estequiométric
a) entre las
sustancias
4 moles de FeO
reaccionan con
1 mol O2
Paso
3
Datos del
problema.
¿Qué
información se
tiene y cuál se
busca?

24 moles de FeO

1 mol O2
¿CUÁNTOS MOLES DE OXÍGENO MOLECULAR SON NECESARIAS PARA
REACCIONAR CON 24 MOLES DE ÓXIDO FERROSO?
4FEO + O2 2FE2O3

8. ¿Cuántos moles de Oxígeno molecular son necesarias para
reaccionar con 24 moles de óxido ferroso?
4FeO + O2 2Fe2O3
Regla de tres
FeO O2
1
2 4 moles 1 mol
3 24 moles ¿?
Cálculo
(24 moles) x (1 mol)
¿O2?=
4 moles
¿O2?= 6 moles de oxigeno