presentación sobre el atomo y sus formulas

2. La frecuencia de giro del electrón está dada por:
3
1
2
n
RC
f 
Como mencionamos anteriormente la longitud de onda emitida
podemos obtenerla de:









 2
2
2 1
1
1
i
f n
n
RZ

En el caso de un átomo de Hidrógeno debido a que su valor de Z=1
la fórmula quedaría









 2
2
1
1
1
i
f n
n
R


3. Líneas espectrales agrupadas en series:
Serie
nf
ni FÓRMULA
Zona (región
espectral)
Lyman 1
2; 3; 4; … Ultravioleta
Balmer 2
3; 4; 5; …
Ultravioleta
y cuatro
líneas en la
visible
Paschen 3
4; 5; 6; … Infrarrojo
Brackett 4
5; 6; 7; … Infrarrojo
Pfund 5
6; 7; 8; … Infrarrojo









 2
2
1
1
1
1
i
n
R










 2
2
1
2
1
1
i
n
R










 2
2
1
3
1
1
i
n
R










 2
2
1
4
1
1
i
n
R










 2
2
1
5
1
1
i
n
R


4. e-
e-
n = 1
n =2
n =3
n =4
n =5
n =6
n =7
n =8
e-
e-
e-
e-
n =5
4a. Línea
de Lyman
e-
3a. Línea
De Balmer
e-
4a. Línea de
Paschen
e-
2a. Línea de
Brackett
e-
3a. Línea de
Pfund

5. Comparación del tratamiento cuántico con el modelo de Bohr
Bohr, en su modelo inicial construyó dos postulados en los que
establecía:
1. Los electrones en los átomos se mueven en órbitas circulares de
radios tales que la cantidad de movimiento tiene un módulo igual a
número entero de la constante cruzada de Planck.
h
n
L 
 con n = 1; 2; 3; ...
Y mientras el electrón se encontraba en una de estas órbitas no
radiaba y absorbía energía
2. Los electrones pueden pasar de una órbita a otra con la emisión o
absorción de energía, según el caso, en forma de paquetes de energía:

6. El modelo mecano - cuántico de los átomos hidrogenoides describe por
completo los resultados de los experimentos.
Además este modelo, con su correspondiente extensión a los átomos
multielectrónico y a las unidades estructurales que componen la sustancia
tales como moléculas y otras, extensión basada en cálculos aproximados
pues el problema de muchos cuerpos no tiene solución por cuadraturas
aún en la región macroscópica, ha permitido la explicación sobre bases
científicas de las propiedades químicas de los átomos, de las sustancias
mismas.
Por otra parte, las correspondientes consecuencias de las aplicación de la
Mecánica Cuántica a las entidades que componen las sustancias en sus
distintos estados de agregación han permitido, por ejemplo, la explicación
de las propiedades físico - química de los sólidos, líquidos, gases, etc.
Esto ha permitido las más disímiles aplicaciones y el desarrollo de la
Ciencia de Materiales.
Los métodos avanzados para los cálculos aproximados necesarios para los
problemas de muchos cuerpos (partículas) y la potencia actual de los
instrumentos de cálculo electrónico han colaborado en esta tarea
importante para la ciencia y la tecnología de hoy, y por ende, para la
sociedad.