Se encontraran aspectos importantes relacionados con la estructura interna del átomo

1. UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA EXPERIMENTAL LIBERTADOR
INSTITUTO PEDAGÓGICO LUÍS BELTRÁN PRIETO FIGUEROA
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES
PROGRAMA DE QUÍMICA
Prof. Raiza Aldana
Fundamentos de Química
Lapso 2-2015

2. DEMÓCRIT
ODALTON
THOMPSO
NRUTHERFOR
D
BOHR
SOMERFIEL
D

3. El Modelo Mecánico Cuántico es la explicación actual sobre el
comportamiento del átomo. Fue desarrollado entre los años 1924
y 1927 por varios científicos. Quien inicia este modelo fue Louis
de Broghie, quien intuyó que los electrones deberían tener el
comportamiento de una onda. Esto fue demostrado en 1927. Esta
particular conducta de los electrones implica la imposibilidad de
determinar simultáneamente y con igual exactitud la posición y la
velocidad de éstos, pues para conocerlas se debe interactuar con
esta partícula. Este postulado se conoce con el nombre de
Principio de Incertidumbre y fue enunciado en 1927 por Werner
Heisenberg.
MODELO MECÁNICO CUÁNTICO

5. NÚMERO ATÓMICO
NÚMERO MÁSICO CARGA ELÉCTRICA (+ ó -

6. Son átomos que presentan distinto número másico, distinto número
atómico pero tienen igual número de neutrones.
ISÓTOPO
SSon aquellos átomos que presentan igual número atómico pero distinto
número másico. Se establece en átomos de un mismo elemento.
Son aquellos átomos que presentan igual número másico y distinto
número atómico.
ISÓBARO
ISOTONO

7. IONES
Anión Catión

8. Símbolo Número Cuántico Significado Valores que
asume
n Principal Determina el nivel
energético, así como el
tamaño de la nube
electrónica.
Enteros positivos:
1, 2, 3, 4, 5…
l Secundario o
Azimutal
Determina el subnivel
energético y la forma de
la nube electrónica.
Enteros positivos
menores que n.
m Magnético Representa la
orientación espacial de
la nube electrónica
En general desde –l
hasta +l, pasando
por 0.
s Del spin Determina la dirección
del giro del electrón
sobre su eje.
asume dos valores:
-1/2 y +1/2
Los números cuánticos surgen del modelo mecano cuántico. Ellos se
encargan de describir al electrón dentro del átomo. Veamos,
entonces, cada número cuántico y sus características.

9. n
(Nivel)
l
(Subnivel)
Configuración m
(Orbitales)
1 K 0 s 1s 0
2 L 1 p 2s-2p -1; 0; +1
3 M 2 d 3s-3p-3d -2; -1; 0; +1; +2
4 N 3 d 4s-4p-4d-4f- -3; -2; -1; 0; +1; +2; +3
5 O 4 f 5s-5p-5d-5f-5g
6 P 5 g 6s-6p
7 Q 6 h 7s-7p

10. Disposición particular de los electrones en los orbitales de un
átomo. Su representación se realiza de la siguiente manera:
Para el átomo de hidrógeno cuyo Z= 1.
1s1
Nivel
n
Subnivel
l
Nº de
electrones
Notación abreviada
1s
Diagrama de orbitales
Para átomos polielectrónicos la configuración electrónica se realizará
llenando los orbitales en orden ascendente de energía. (n+l)
Se tomará en cuenta la regla de Hund, principio de exclusión de Pauli y
principio de construcción de Aufbau.

11. En un determinado sistema cuántico (átomo o molécula) no
pueden existir dos electrones con los cuatro números cuánticos
idénticos .
Por tanto, en un orbital sólo caben dos electrones que compartirían
tres números cuánticos y se diferenciarían en el número cuántico
de spin (s)

12. Cuando una serie de orbitales de igual energía (p, d , f) se
están llenando con electrones, éstos permanecerán
desapareados mientras sea posible, manteniendo los
espines paralelos

13. En su estado fundamental la distribución electrónica de
un elemento se construye a partir del inmediato anterior,
adicionándole un electrón de modo que le confiera la
máxima estabilidad (menor energía)