1. PRACTICA NO. 7 EQUILIBRIO
QUÍMICO
Flavio Cesar Franyutti Villegas
Alexis Vásquez Navarrete
José Alberto Velasco Sánchez
Ared Ros Reyes Martínez

2. FUNDAMENTO
El equilibrio químico se aplica al estudio de las reacciones reversibles, en el curso
de las cuales existe la posibilidad de que los átomos de las moléculas resultantes
de la reacción se reagrupen para formar las moléculas de los reaccionantes.
Los fenómenos en los dos sentidos, formación de productos y formación de
reacciones, suceden en forma continua hasta que se alcanza un estado de
equilibrio dinámico, en el cual las reacciones directa e inversa tienen lugar con
igual velocidad, de tal manera que a nivel macroscópico no hay evidencia de
cambio.

3. PRE-LABORATORIO
1. Explicar la constante de equilibrio.
Para una reacción reversible en equilibrio y a una temperatura constante, una relación determinada de
concentraciones de reactivos y productos tiene un valor constante K. Aunque las concentraciones pueden
variar, el valor de K para una reacción dada permanece constante, siempre y cuando la reacción esté
en equilibrio y la temperatura no cambie.
2. Cuál es la ley de “Le Chatelier”
Establece que si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el
sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la
medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio.

4. 3. Investigar la toxicidad de los reactivos que se
utilizarán en esta práctica.
COCl2.6H2O (Cloruro de cobalto Hexaidratado): Cáncer por inhalación, nocivo por ingestión.
FeCl3: toxico, irritante y corrosivo, su ingestión puede provocar daños al hígado.
NH4SCN (Tiacianato de Amonio): irritación al contacto con los ojos, nauseas tras ingestión y vomito.
NH4OH (Hidróxido de Amonio): su ingestión provoca quemaduras corrosivas, irritación en ojos por
contacto y ceguera.
NH4Cl (Cloruro de Amonio): Irritación de la nariz, garganta y pulmones. Dolor de garganta y tos.

5. DIAGRAMA DE BLOQUES
Se coloca en 3 tubos de ensaye 2ml de cloruro de
carbonato hexaidratado.
Tubo 1: colocar en baño María
y agregar 10 gotas de agua
Tubo 2: colocar en hielo,
agregar 10 gotas de HCl
Tubo 3: testigo

6. Se enumeran 5 tubos de ensaye y se agrega los reactivos que les corresponden.
Tubo N° Sol 0.01M
FeCl3 (mL)
Solución
0.01M
NH4SCN (mL)
NH4Cl (g) NH4SCN
(g)
FeCl3 (g) NH4OH (mL)
1 2 2
2 2 2 0.2
3 2 2 0.2
4 2 2 0.2
5 2 2 2

7. OBSERVACIONES Y RESULTADOS
A. no hubo cambio observable en el tubo 3 y tubo 2. solo se observo decoloración en
el tubo 1
B. el tubo 2 paso de rojo a naranja, el 3 se volvió oscuro, el 4 se fue hacia la
coloración roja y el 5 decoloro a amarillo

8. Experimento A
Tubo Temperatura Cambios
1 Caliente Ninguno
2 Frio Ninguno
3 Muestra Ninguno
Tubo Desplazamiento Cambios
1 H20 Viró a Rosa
2 HCl Viró a Azul
3 Muestra Ninguno
Experimento B
Tubo Desplazamiento Cambios
1 Ninguno
2 NH4Cl Viró a Naranja
3 NH4SCN Negro
4 FeCl3 Viró a Rojo
5 NH4OH Amarillo