Este documento explica las concentraciones de las soluciones, incluyendo las concentraciones físicas y químicas. Define las soluciones como mezclas homogéneas de un soluto y un solvente. Describe las unidades comunes para expresar concentraciones químicas como molaridad, molalidad y normalidad, y las concentraciones físicas como porcentaje en peso, volumen y partes por millón. Incluye tablas y videos de apoyo para comprender mejor los conceptos.

1. INSTITUTO NACIONAL
DE SAN RAFAEL
Estudiante: Glenda Lissette Cardoza
Martinez
Maestro: Julio César Hernández
Materia: Ciencias Naturales
Tarea para: Julio Cesar Hernández (CHL)

2. “Concentraciones de las Soluciones
”
¿Qué son las concentraciones?
La concentración de una solución
señala la relación entre la cantidad
de solvente y cantidad de soluto
en una solución.
La concentración es la proporción
o relación que hay entre la
cantidad de soluto y la cantidad
de solvente, donde el soluto es
la sustancia que se disuelve, el
disolvente es la sustancia que se
disuelve al soluto, y la solución
es el resultado de la mezcla
homogénea entre los dos
componentes.

3. “Concentraciones Físicas y Químicas
de las soluciones”
¿Qué son las Soluciones?
Una solución es una mezcla que se produce cuando una sustancia en
cualquiera de sus estados (líquido, sólido o gaseoso) forma un conjunto
homogéneo con otra sustancia.
Solución = Soluto + Solvente

4. Solución = Soluto + Solvente
Soluto:
Es la sustancia o componente que se disuelve en una solución. Por lo general el soluto es
un sólido, pero también puede ser un líquido o gaseoso.
Solvente:
Es aquella sustancia en la que se puede disolver el soluto. Por lo general el solvente es el
componente que se encuentra en mayor cantidad o proporción en una solución.
Por ejemplo:
Si preparamos Agua Salada o Salmuera
(Agua Salada = Agua + Sal)
El solvente seria el agua y el soluto seria la sal,
al mezclarlos se formaría una solución, en
este caso agua salada o salmuera.

5. Propiedades de las Soluciones
(Las propiedades de una solución dependen de la naturaleza de sus
componentes y también de la proporción en las que estos participan en
la formación de una
solución).
Las soluciones tienen unas propiedades fundamentales con las cuales
toda solución debe de contar, ellas
son:
 Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se
alteran.
 Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente
puro.
 Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples
como decantación, filtración, centrifugación, etc.
 Sus componentes sólo pueden separarse
por destilación, cristalización y
cromatografía.
 Son físicamente homogéneas.
 Su composición es variable.
 Los componentes de una solución son
soluto y solvente.

6. “Concentraciones Químicas de
Una Solución”
Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes
son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido,
generalmente agua en la mayoría de los ejemplos.
También hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígeno en
agua. Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos en
sólidos.
Componentes de las Concentraciones en Unidades Químicas:
 Molaridad (M)
 Molalidad (m)
 La Normalidad (N)
 Fracción Molar (Xsoluto)

7. Molaridad, Molalidad, Normalidad y
Fracción Molar

8. “Concentraciones Físicas de
Una Solución”
Las unidades físicas de concentración de soluciones expresan la proporción de
soluto en peso, volumen o partes en relación a la cantidad de solvente.
Componentes de las Concentraciones en Unidades Físicas:
 Porcentaje masa en masa (llamada también peso en peso); .
( %m/m o %p/p )
 Porcentaje en volumen; ( %v/v )
 Porcentaje peso en volumen llamada también masa en volumen); .
( %p/v o %m/v )
 Porcentaje partes por millón; ( ppm )

9. Porcentaje masa en peso; Porcentaje en volumen;
Porcentaje peso en Volumen; y Porcentaje partes por millón

10. Tabla de Unidades de las Concentraciones
Físicas y Químicas de las Soluciones

11. Videos de ayuda para saber mas sobre el tema:
Unidades Físicas de las Soluciones:
https://www.youtube.com/watch?v=lh0YQUoUbuw&t=14s
Unidades Químicas de las Soluciones:
https://www.youtube.com/watch?v=_HF0BXkB2Bc