1. NATALY AMAYA
JOHANNA AMAYA
ANDREA MARIN
CRISTIAN MUÑOZ
LEONARDO RUBIO
JANIS RODRIGUEZ
YURLEY RINCON
STEFANNY TORO

2. PROPIEDADES COLIGATIVAS
 Muchas de las propiedades de las disoluciones
verdaderas se deducen del pequeño tamaño de las
partículas dispersas. En general, forman disoluciones
verdaderas las sustancias con un peso molecular
inferior a 104 Dalton. Algunas de estas propiedades
son función de la naturaleza del soluto (color, sabor,
densidad, viscosidad, conductividad eléctrica, etc.).
Otras propiedades dependen del disolvente, aunque
pueden ser modificadas por el soluto (tensión
superficial, índice de refracción, viscosidad, etc.). Sin
embargo, hay otras propiedades más universales
que sólo dependen de la concentración del soluto y no
de la naturaleza de sus moléculas. Estas son las
llamadas propiedades coligativas.

3.  Una solución es un sistema homogéneo formado por dos o más
componentes.
 Es decir que en una solución hay dos, o más, componentes en
una sola fase.
 Si consideramos el ejemplo más sencillo, una solución formada
por dos componentes, a éstos se les llama soluto y solvente.
 Soluto es el componente de la solución que se encuentra en
menor proporción.
 Solvente es el componente de la solución que se encuentra en
mayor proporción.
ESTADOS Y SOLUCIONES

4. EL AGUA Y LAS SOLUCIONES
 El agua es el disolvente principal de los seres vivos. Entre un 60 y
un 90 % del la masa total de una célula es agua. Por otro lado, la
vida en la tierra aparece en soluciones acuosas (océano) y los
organismos terrestres, como el hombre, mantienen un medio
interno compuesto principalmente de soluciones de acuosas. Es
importante el hecho de que el agua se mantiene en estado
líquido en prácticamente todo el rango de temperaturas
compatibles con la vida (en realidad se extiende por arriba de 37
ºC y aun por debajo de 0 ºC debido al descenso crioscópico de las
soluciones, y que analizaremos posteriormente). Veremos que el
agua posee una suma de características fundamentales para la
vida y que no podrían ser reemplazadas por otro solvente.
Primero repasaremos algunas características propias de las
moléculas de agua y luego analizaremos brevemente ciertas
propiedades fisicoquímicas del agua que tienen importancia para
la vida.

5. CONCENTRACION DE LAS
SOLUCIONES ..
 La concentración de una solución expresa la cantidad
de soluto presente en una cantidad dad de solvente o
de solución. En términos cuantitativos, esto es, la
relación o proporción matemática entre la cantidad de
soluto y la cantidad de solvente o, entre soluto y
solución. Esta relación suele expresarse en porcentaje.