Tipos de Soluciones. Concentración. Unidades Físicas y Químicas de las Concentraciones.

1. Soluciones o
Disoluciones Químicas
Autores:
María
González.
Raíza
Aldana.
Leonardo
Briceño.
REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA EXPERIMENTAL LIBERTADOR
INSTITUTO PEDAGÓGICO DE BARQUISIMETO
LUIS BELTRÁN PRIETO FIGUEROA
SUBDIRECCIÓN DE INVESTIGACIÓN Y POSTGRADO

3. Características
de las
Mezclas
Las mezclas están
compuestas por una sustancia, que es
el medio, en el que se encuentran
una o más sustancias en menor
proporción. Se llama fase dispersante
al medio y fase dispersa a las
sustancias que están en él.

4. Clasificación
de las
Mezclas
De acuerdo al tamaño de las partículas de la fase dispersa,
las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas.

5. Mezclas Homogéneas
Las mezclas homogéneas son aquellas
cuyos componentes no son identificables a
simple vista, es decir, se aprecia una sola
fase física (monofásicas). Ejemplo: aire,
agua potable.

6. Mezclas Heterogéneas
Las mezclas heterogéneas son aquellas cuyos
componentes se pueden distinguir a simple
vista, apreciándose más de una fase física.
Ejemplo: Agua con piedra, agua con aceite.

7. Soluciones Químicas
Son mezclas homogéneas (una fase) que contienen dos o más
tipos de sustancias denominadas soluto y solvente; que se
mezclan en proporciones variables; sin cambio alguno en su
composición, es decir no existe reacción química.
Soluto + Solvente → Solución

8. Soluto
Es la sustancia que se disuelve, dispersa o
solubiliza y siempre se encuentra en menor
proporción, ya sea en peso o volumen.
En una solución pueden haber varios
solutos.
A la naturaleza del soluto se deben el color,
el olor, el sabor y la conductividad eléctrica
de las disoluciones.
El soluto da el nombre a la solución.

9. Solvente o Disolvente
Es la sustancia que disuelve o dispersa al
soluto y generalmente se encuentra en
mayor proporción.
Existen solventes polares (agua, alcohol
etílico y amoníaco) y no polares
(benceno, éter, tetracloruro de carbono).
En las soluciones líquidas se toma como
solvente universal al agua debido a su
alta polaridad.
El solvente da el aspecto físico de la
solución.

10. Concentración de Soluciones
La relación entre la
cantidad de
sustancia disuelta
(soluto) y la
cantidad de
disolvente se
conoce como
concentración.
Esta relación se
expresa
cuantitativamente
en forma de
unidades físicas y
unidades químicas,
debiendo
considerarse la
densidad y el peso
molecular del
soluto.

11. Concentración en Unidades Físicas
• Porcentaje masa en masa (% m/m): Indica la
masa de soluto en gramos, presente en 100
gramos de solución.
Xg soluto → 100g solución
%m/m = masa (gramos)soluto X 100
masa (gramos) solución

12. Concentración en Unidades Físicas
•Porcentaje masa en volumen (% m/v):
Indica la masa de soluto en gramos disuelto
en 100 mL de solución.
Xg soluto → 100mL solución
%m/v = masa (gramos)soluto X 100
volumen (mL) solución

13. Concentración en Unidades Físicas
• Porcentaje volumen en volumen (% v/v):
Indica el volumen de soluto en mL, presente
en 100 mL de solución.
X mL soluto → 100mL solución
%m/v = masa (gramos)soluto X 100
volumen (mL) solución