3. MATERIA
Madera Oro Metal Seda
Es el material o tipo de substancia del que están
hechos los objetos físicos.
Árbol Anillo Carro Vestido
4. MASA Peso
kilogramos Newton
Balanza Dinamómetro
Constant
e
Variable
Cantidad de materia
que posee un cuerpo.
peso=m*g
Peso=50kg*9,8m/s2
Peso= 490 newtons
Cantidad de materia
que posee un cuerpo
y es atraído por la
fuerza de gravedad.
7. Modelos Atómicos
400 a. C 1803 1899 1910 1913 1915
Demócrito John
Dalton
Joseph
Tomson
Ernest
Rutherford
Niels
Bohr
Arnold
Sommerfeld
Acuña el
término
“átomo”
Unidad simétrica
neutra donde casi
toda la masa
estaría asociada
con la electricidad
positiva.
Una esfera
indivisible
sugiere la
existencia de un
NÚCLEO en el
cual se
encuentran los
protones y una
CORTEZA,
donde se
encuentran
dispersos los
electrones.
Sugiere la
existencia de
niveles de
energía (órbitas
descritas por los
electrones)
Sugiere la
existencia de
subniveles de
energía
dentro de los
niveles de
energía
(órbitas
elípticas)
9. Estructura del Átomo: Teoría de la
Mecánica Cuántica
p= 1,67262 x 10-24 g
n=1,67493 x 10-24 g
https://www.youtube.com/watch?v=vfBKTp_Wj00
https://www.youtube.com/watch?v=tP8uieNE0KI
10. El Átomo:
El átomo es la unidad más básica de la
materia con propiedades de un elemento
químico.
Aunque el átomo es una unidad básica,
está compuesto de tres subestructuras:
•Los protones.
•Los neutrones.
•Los electrones.
15. La capa electrónica de menor nivel de energía es la más próxima al núcleo y
las capas de mayor nivel energético se encuentran más alejadas de este. Los
electrones que se encuentran en una capa electrónica alejada del núcleo que
tiene un alto contenido energético.
Configuración Electrónica
Se debe
seguir las
secuencia de
la flechas en
el diagrama
de Moller.
17. Número Cuántico Principal (n)
Capa Nivel Saturación Electrones
K 1 2x12 2
L 2 2x22 8
M 3 2x32 18
N 4 2x42 32
O 5 2x52 50
P 6 2x62 72
Q 7 2x72 98
Capa Nivel Electrones Observaciones
O 5 18 Puede llegar hasta 32
P 6 8 Puede llegar hasta 9
Q 7 2 Puede llegar hasta 8
9,109 x 10-28 g o bien 5,486 x 10-4u.m.a
20. Nivel o
capas de
energía
Nº de
subniveles
Nº de orbitales por
subnivel
Nº de e-
por
subnivel
Nº de e-
por nivel
1 K 1 ( s ) s = 1 2 2
2 L 2 (s, p) s = 1, p = 3 2, 6 8
3 M 3 (s, p, d) s = 1, p = 3, d = 5 2,6,10 18
4 N 4 (s, p, d, f) s = 1, p = 3, d = 5, f = 7 2,6,10, 14 32
Cuadro de Resumen de los
Números Cuánticos
23. Primeros Ordenamientos de los Elementos Químicos
Fuente: https://es.slideshare.net/Tarpafar/qumica2-bach-23-el-sistema-peridico-desarrollo-histrico-
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