1) El documento presenta un examen de química sobre la unidad de materia, energía y átomo, con preguntas sobre conceptos básicos como las propiedades de la materia, los modelos atómicos y la configuración electrónica de elementos. 2) Incluye preguntas sobre la clasificación de la materia, los estados de agregación, la ley de conservación de masa-energía y propiedades químicas. 3) También examina los principios de la mecánica cuántica y pide representar la configuración electrón

1. EXAMEN 1 MATERIA- ENERGÍA Y ÁTOMO (QUIMICA 1). SEPT 2013. CBTIS 71
Paterno
materno
nombre
ALUMN( )
1° Grupo:___ Turno:___ Especialidad : ________________ CBTis 71. Tantoyuca Ver.
Quím
UNIDAD I.- MATERIA- ENERGÍA Y ÁTOMO
1.- Química: Es la Ciencia que estudia la materia, específicamente en lo siguiente:
ü Su composición .- Mezclas, compuestos y elementos.
ü Su estructura ; moléculas, átomos, iones, y partículas subatómicas .
ü Sus fenómenos o cambios, que son; Tipos de Reacciones que experimenta en forma de
reactivos para transformarse en productos, por su energía interna y externa.
ü Sus propiedades físicas que son; intrínsicas y extrínsicas.
2.- La materia se define como: Todo aquello del universo que tiene 4 propiedades
relativistas e inseparables, las siguientes: Masa
, Energía , Espacio
y Tiempo
3.- Escriba 5 clasificaciones de la materia:
1) Por su Naturaleza: Inorgánica y orgánica
2) Por su composición química: Mezclas, Compuestos y Elementos
3) Por su sistema físico: Materias homogéneas y materias heterogéneas
4) Por su estado de agregación molecular, más comunes son = Sólidos, Líquidos, Gases o vapores.
5) Por su Pureza: Sustancias impuras: Las mezclas . Sustancias puras: Elementos y los compuetos
4.- Los 5 estados de agregación de la materia, en orden de compactación a
. descompactación:
Condensado de Bose-Einstein.
Sólido.
Líquido.
Vapor ó Gas.
Plasma.
5.- Cuatro ejemplos de propiedades físicas intensivas de la materia:
Punto de fusión, punto de solidificación, punto de ebullición, Densidad, etc,..
6.- Ley de la conservación de la masa-energía:
La cantidad de masa-energía que se manifiesta en un determinado espacio y tiempo del
Universo, es constante .
Ecuación E=m.c2 E= Energía m=masa c= espacio/tiempo
7.- Definición de Propiedades químicas de la materia y tres ejemplos:
Son las reacciones químicas, que puede tener cada clase de sustancia. Ejemplo de reacciones tipo
1) ACIDO(aq) + HIDROXIDO(aq)
SAL(aq)
+
AGUA(aq)
2) HIDRÓXIDO(aq) +
SAL(aq)
3) SAL(aq)
+
ÁCIDO (aq)
HIDRÓXIDO(aq)
SAL(aq)
Quím
1
+
+
SAL (aq)
ÁCIDO(aq)

2. 10.-Relaciona la descripción de los modelos atómicos y sus autores.
( C )1.- Su Modelo; Una esfera de partículas de cargas positivas la que contiene cargas negativas.
Experimentó en el tubo de Crookes y dedujo que el átomo es divisible ya que al aplicar un fuerte
voltaje a los átomos de un elemento en estado gaseoso, éstos emiten partículas con carga
negativa.
A) Bohr
B) Perrin
C) Thomson
D) Dalton
( B )2.- Concibe el átomo como una esfera de partículas de carga positiva en cuya superficie se
distribuyen las partículas de carga negativa .
A) Bohr
B) Perrin
C) Thomson
D) Dalton
( A )3.- Modelo de átomo que mediante el N° cuántico n indica que tiene de n =1 a n=7 niveles
de electrones, los que según la energía de su estado basal, absorben determinados cuantos
de energía que los hace saltar a niveles superiores (a un estado excitado), mismos cuantos que
se emiten como espectro discontinuo de luz cuando regresan a su estado basal. Modelo de:
A) Bohr
B) Rutherford
C) Sommerfeld
D) Perrin
( D )4.- Su modelo incluye el concepto de Bohr y le incorpora el concepto de subniveles
energéticos, los que delimitan el volumen asignado para el movimiento de los electrones, para lo
que postula el número cuántico l , de las formas de los reempes s, p, d, f.
A) Bohr
B) Rutherford
C) Thomson
D) Sommerfeld
( A )5.- Su modelo en base al de Bhor y de Sommerfeld, postula el parámetro cuántico
m el. del campo magnético, el que indica el número posible de reempes, cuyos valores
son desde el valor de menos ele pasando por cero hasta más ele m = - l
0
+l,
en el espacio tridimensional x, y, z.
A) Schrodinger
B) Rutherford
C) Thomson
D) Dirac-Jordan
( D )6.- En su modelo atómico, postula el cuarto parámetro cuántico, el del spin ms ó
giro del electrón , con valor de +1/2 cuyo símbolo es
ó de -1/2 =
. A) Schrodinger
B) Rutherford
C) Thomson
D) Dirac-Jordan
11.- Explica los Principios que fundamentan el modelo atómico de la mecánica Cuántica
Ondulatoria.
1.- Principio de la dualidad del electrón, de Louis Victor de Broglie. 1924
Dice que los electrones tienen un comportamiento dual, que se comportan como partículas y a la vez
como ondas.
Se basa en la ecuación de Einstein, que relaciona masa - energía y en la ecuación de Planck que
relaciona la energía de una radiación con su frecuencia.
Quím
2

3. 2.- Principio de exclusión de Wolgang Ernest Pauli (1925)
"Dos electrones de un átomo no pueden tener al mismo tiempo los mismos 4 números
cuánticos".
No pueden existir dos fermiones (electrones) con sus cuatro números cuánticos iguales.
3.- Principio de Máxima Multiplicidad ó regla de Aka Hermann Friedrich Hund. 1925
El llenado con electrones de los reempes de un subnivel se inicia con un electrón spin de +1/2 o
en cada uno de todos sus reempes y cuando ya todos tengan uno, se reinicia a partir de su primer
reempe con un electrón de spin contrario de -1/2 o . Así se van formando parejas de electrones
en cada reempe , pero con spines opuestos.
4.- Principio de Incertidumbre o de indeterminación de Werner K. Heissenberg. 1927
No hay certeza para predecir , la posición y la velocidad del electrón en un momento dado., ya que
la energía radiante (fotones) que posibilita las mediciones le perturba movimiento y posición.
5.- Principio de Edificación Progresiva ó Aufbauprinzip, formulado por Niels Bohr.
Si los reempes de un subnivel ya se acompletaron de electrones , el siguiente electrón que
entre (llamado electrón diferencial), se acomoda en el primer reempe del siguiente
subnivel, que sea de menor energía n+l
12.- Representa la configuración electrónica del elemento:
12.1.- Carbono , y dibujar el modelo atómico cuántico en estado basal:
a) Por notación spdf
b) Por diagrama energético de cajas.
c) Escribir los cuatro parámetros o números cuánticos del electrón diferencial del Carbono
Notación spdf
Diagrama energético de cajas
N° atómico 6 = CARBONO
m = -1
6C
6C
=
2He
= 2He
0
e- diferencial
+1 orbital vacío
2s2 2px 2py 2pz
2s2 2p2
Sus 4 N° Cuánticos:
n=2
l= 1óp
Quím
3
m= 0
ms = +1/2 ó .

4. 1s2
2py1
2s2
.
2px1
EJE X
.
2pz0
EJE Z
EJE Y
12.2.- Representa la configuración electrónica del 10 Fluor, 24 Cromo y del 62 Samario
.
Notación spdf
Diagrama energético de cajas
N° Atómico 9 = FLUOR
m = -1
9F
=
2He
, 2s2 , 2p5
9F=
2 He
, 2s
2
0
e- diferencial
+1
, 2px 2py 2pz
Los 4 N° Cuánticos del electrón diferencial:
n=2
l=1óp
m= 0
ms = - 1/2 ó .
N° Atómico 24 = CROMO
24
m = -2 -1 0 +1 +2
Cr = [18Ar] , 4s2, 3d4
24 Cr = [18Ar], 4s2 , 3d, 3d, 3d, 3d, 3d
Los 4 N° Cuánticos del electrón diferencial:
n= 3
LA CONFIGURACIÓN ESPECIAL CORRECTA:
ü
24
l=dó2
m = +1
ms = +1/2 =
Cr = [18 Ar] , 3d5 , 4s1
m = -2 -1
0 +1 +2
24 Cr = [18Ar], 3d, 3d, 3d, 3d, 3d,
Quím
4
4s 1

5. Representa la configuración electrónica del elemento 62 SAMARIO
Notación spdf
Diagrama energético de cajas
m = -3 -2 -1 0 +1 +2 +3
2
62 Sm = [54Xe] 6s 4f
62 Sm = [54Xe] 6s
6
2
4f 4f 4f 4f
4f 4f 4f
Los 4 N° Cuánticos del electrón diferencial:
n= 4
La configuración correcta es:
ü 62 Sm = [54Xe] 4f
6
6s2
Quím
5
l=fó3
m = +2
ms = +1/2 ó .