Este es un proyecto de TIC para el Instituto

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INSTITUTO DE FORMACIÓN DOCENTE N°802
DIDÁCTICA ESPECÍFICA
Alumno:OmarCasas
Tema: ÁTOMO
FUNDAMENTACIÓN:
Se enseñaráel átomo, teniendo en cuenta la evolución histórica de sus representaciones, de tal manera
que el estudiante pueda entender las variaciones del modelo hasta el que se valida, por el momento,
actualmente.Así se mencionan los modelos de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr; más los
aportesde Broglie,Schrodinger yHeissenberg.Unavezcontextualizadoel tema,se procederá a analizar la
composición del átomo actual en sus partículas elementales (protones, neutrones y electrones) y su
relación con los números de cada elemento que forma la tabla periódica (número másico A y número
atómicoZ).Se revisaráel conceptode sustanciasimple ycompuesta,paraentenderque unelementoes la
primera de ellas y son los únicos que conforman la tabla. Se esquematizarán los diversos átomos según
Bohr, y la estructura de Lewis que nos aportará los datos para luego abordar a la valencia del elemento.
Por último,se enseñaránloscuatronúmeroscuánticosysurelaciónconlosniveless,p, d, f, asociados a la
descripcióndel elementoylascasillasde Pauli,analizandoel estadoenergéticode cualquier electrón. Los
recursos utilizados son las TIC (videos y simulaciones) y material concreto. Es relevante entender cómo
estácompuestalamateriaen suestructuraíntima enla actualidad,dadoque muchos fenómenos físicos y
químicos se explican a través de la conformación atómica.
La propuesta se desarrollará para los estudiantes del tercer año del Ciclo Básico de Secundaria.
SABERES PREVIOS:
Conceptosbásicosde átomo,elemento,sustancias simples, sustancias compuestas y orbitales. Partículas
elementales.
CONTENIDOS CONCEPTUALES:
Historiadel átomo, representaciones de los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr. Número
atómico Z y másico A. Estructuras de Bohr y Lewis. Configuración electrónica. Números cuánticos y
orbitales s, p, d y f.
CONTENIDOS PROCEDIMENTALES:
Uso del programa Geogebra.Usodel simulador PHET para construir un átomo. Representaciones a través
de escrituraabreviadasimbólicade orbitalesycasilleros.Cálculo de la cantidad de protones, electrones y
neutrones.
CONTENIDOS ACTITUDINALES:
 Defensa de sus ideas y respeto por las ajenas

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 Interés por los modelos científicos
OBJETIVOS:
 Comprenderlaevoluciónhistóricade losmodelosatómicos
 Calcularel númerode protones,neutronesyelectronesde unátomoneutro.
 Elaborar esquemasrepresentativosde losdiversosátomos
 Representaratravésdel métodode casilleros, losdiversosnivelesde energíade unelemento
 Comprenderque el diagramade Bohrfacilitalageneraciónde laestructurade Lewis
ACTIVIDAD 1:
APERTURA: Comentariogeneral sobre el conceptode átomo
DESARROLLO:
Se reparte la siguiente guíade estudio:
TRABAJOPRÁCTICODE LA ACTIVIDAD1
Veadetenidamenteel video de SandraRodríguez“Modelosatómicos”
https://www.youtube.com/watch?v=za-nxN1QCrk y realice unapunte oborrador para realizar:
1) Una línea de tiempo conel programa Geogebra, que describalaevoluciónde losmodelos
atómicos
2) Enuncie lastresleyesde Daltonysus postulados.
3) Esquematice los modelosde Thomson,RutherfordyBohr.Describasuscaracterísticas más
importantes.
4) ¿Quiénesaportaronal átomomoderno despuésde Rutherford ycuálesfueronsusideas?

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Antesde pasar el videose pide leeratentamente laguíay se explicacómose realiza unalíneade tiempo
con el programa Geogebra.
Luegose muestrael videoyse va deteniendoyexplicandolomásimportante paraque losalumnosvayan
tomandosusapuntes.
CIERRE:
Se realizaráun plenario,resaltandolosconceptosmásimportantes.
ACTIVIDAD 2:
APERTURA: Se hace una breve síntesisde losmodelosde Thomson,RutherfordyBohr.
DESARROLLO:
Se reparte el siguiente apunteteóricoyse pide latablaperiódica de loselementosquímicos.
LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Aunque tienenlamismaestructurageneral,losátomosnosontodosiguales.Todosaquellosque tienen la
misma cantidad de protones en el núcleo, corresponden al mismo elemento químico. Ese número se
denominanúmeroatómicoZ.Porejemplo,el número atómico del hidrógeno (H) es 1, el del carbono ( C )
es 6; y el del oxígeno (O) es 8. En la naturaleza hay 92 elementos químicos y se han creado unos 20
elementos en forma artificial.
El númeromásicoA es lacantidadde protonesy neutrones que hay en el núcleo. En consecuencia A = Z +
n; donde n es la cantidad de neutrones.
Ejemplo: Si deseamos saber la cantidad de protones, electrones y neutrones que hay en el átomo de
Plomo hacemos:
Buscandoenla tabla periódicaencontramosque el número grande representa a Z, en este caso es igual a
82 = Z. Implica que tiene 82 protones. Y como todo átomo es eléctricamente neutro, entonces tiene la
mismacantidadde electrones,osea82. La cantidadde neutronesse obtiene restando A – Z = n. Para este
caso 207 – 82 = 125 neutrones.
Otro ejemplo: Para el Rutenio: Z = 44 y A = 101 (obtenidos de la tabla) Entonces tiene 44 protones y 44
electrones. n = A – Z = 101 – 44 = 57 neutrones.
ISÓTOPO:Sonlos átomos del mismo elemento químico que tienen distinta masa pero ocupan un mismo
lugar en la tabla.
Ejemplo el hidrógeno, con un protón en su núcleo y un electrón en su órbita, tiene dos isótopos: el
Deuterio: protón + neutrón y un electrón
Tritio: protón + 2 neutrones y un electrón

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Hidrógeno Deuterio Tritio
IONES: CATIONES Y ANIONES: Un ión es un átomo que tiene en exceso o defecto de cargas eléctricas
negativasoelectrones.Si porejemplo,perdióelectrones,quedacargado positivamente y se llama catión.
En cambio el anión tomó cargas negativas o electrones y quedó cargado negativamente.
Observandounatablaperiódica,se explicaenpizarraqué esel númeromásicoA,qué esel número
atómicoZ y cómo se calculael númerode protones.
Se reparte el trabajo prácticoy se realizandosejemplosenpizarrade cómocompletarlatabla.Además,se
mostrará unasimulaciónsobre el “armado”de un átomo.Se mostrarán algunosejemplosenpantalla.
TRABAJOPRÁCTICODE LA ACTIVIDAD2
1) Completael siguiente cuadro,dejandoescritosloscálculosrealizadosparacompletarlatabla.
Símbolo Nombre Z A N° protones N° electrones N° neutrones
Ar
Br
Na
B
Se
Ga
En lasprimerasdospreguntasde laactividad2) se revisanalgunosconceptosde laanterioractividad
2)
a) ¿Por qué se compara el modelode Rutherfordconunsistemaplanetario?
b) ¿Qué diferenciatiene conel átomode Bohr?
c) ¿Qué informaciónbrindanlosnúmerosatómicoymásicoy con qué letrasse simboliza cada
uno?
d) ¿Qué significaque unátomoseaeléctricamenteneutro?
e) ¿Cuál esla diferenciaentre cationesyaniones?
f) ¿Qué esun isótopo?
CIERRE: Se realizarácon unejemplode loque esuncatión y unanióny el ejemplode losisótoposdel
hidrógeno.

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ACTIVIDAD 3:
APERTURA: Se revisaránconceptossobre el cálculode lacantidadde electrones,protonesyneutrones.
DESARROLLO: Se entregaráel siguiente soporte teóricoparaexplicarlosnúmeroscuánticos,lamanerade
escribirsuconfiguraciónelectrónica,larepresentacióngráficade Bohr,relacionadoconlaestructurade
Lewisyla relaciónconloscasillerosyorbitaless,p,d y f.Existiráunaapoyaturacon el armado de orbitales
de modelosplásticos,paraque puedanobservar,de maneraconcreta,alosorbitalesde losátomos.
CONFIGURACIÓNELECTRÓNICA:Es la representaciónde ladistribuciónde loselectronesenunátomo.
NÚMEROS CUÁNTICOS:Se empleanparadescribirmatemáticamenteunmodelotridimensionaldel átomo,
loque permite representarlográficamente.
 NÚMERO CUÁNTICOPRINCIPAL(n): Representalosnivelesde energía de loselectronesenel modelo
de Bohr. Su valoresun númeroenteropositivoyse incrementaamedidaque aumentaladistanciadel
electrónconrespectoal núcleo. n = 1, 2, 3. . . . . n distintode cero.
 NÚMERO CUÁNTICOSECUNDARIO(l): Indicael subnivelde energía dentrode cadanivel ydescribe la
formade losorbitales.Suvalordependede ny varía entre 0 y n – 1. l = 0,……..,n-1.
 NÚMERO CUÁNTICOMAGNÉTICO(m):Describe laorientacióndel orbital enel espacio.El númerode
orientacionesque puede tenerunorbital esigual al númerode valoresque adoptanmsegúnl:
m = - l,…..,0,……..+l
 NÚMERO CUÁNTICOSPIN (s): Define larotación del electrón alrededorde supropioeje.Adopta
únicamente losvalores+1/2; -1/2.
PRINCIPIODE EXCLUSIÓN DE PAULI: En un átomo no puede haberdoselectronescuyosnúmeros
cuánticosseantodosiguales.
ORDEN DE CONFIGURACIÓNELECTRÓNICA:
Los tipos de orbitales (con diferentesnivelesde energíason) s,p, d y f. Su cantidad máxima de
electronesson:s = 2; p = 6; d= 10 y f =14. Y los casilleros representativos son1;3; 5 y 7 respectivamente.
1 s
2 s 2 p
3 s 3 p 3 d
4 s 4 p 4 d 4 f
5 s 5 p 5 d 5 f
6 s 6 p 6 d
7 s 7 p
Ejemploconcretoconel sodio(Na)
Configuraciónelectrónica:1s2
,2s2
,2p6
, 3s1
Casilleros:

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1 El electrónde colorverde tiene:n= 2 porque estáenel nivel 2
l toma valoresentre 0y n-1; por lotanto l = 0, 1. El “e” estáen 1,
porque estáenla segundacasilla(larectangular).Sul = 1
2 m toma valoresentre –l y l,entoncesm= -1,0,1. Dentrode la
Casillarectangularm= 0 porque el “e” estáen el centro.
Su spin= -1/2 porque sugiro eshorario.
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TRABAJOPRÁCTICODE LA ACTIVIDAD3:
1) ¿Qué esuna configuraciónelectrónica?
2) ¿Qué son losnúmeroscuánticosyque representacadauno?
3) Con lamasa de sal, representelosniveless,py d. (Previamente,yase mostróel armadode
orbitalesconlosmodelosde plástico)
4) Dados lossiguienteselementos:N,O,Ar,Cl,K, Na y F,desarrolle suconfiguraciónelectrónica,su
representacióngráficaconloscasilleros,el diagramade Bohrysu estructurade Lewis.
CIERRE: Se realizará,desarrollandodoselementosdel punto4) yseñalandoel estadoenergéticoparados
electrones.
ACTIVIDAD 4: (DE FIJACIÓN)
APERTURA: El profesorpreguntaráa la clase losconceptosprincipales sobre losmodelosatómicos.
DESARROLLO: Una vezrealizadoel comentario,se presentarálasiguienteactividadgrupal:
ACTIVIDADGRUPAL:
Elijaunelementode latablaperiódica entre el Z= 11 y el Z = 80 para:
a) Calcularsu cantidadde protones,electronesyneutrones
b) Realizarel diagramade Bohr y laestructurade Lewis
c) Elegirunelectrónenloscasillerosparaescribirsusnúmeroscuánticosyrelacionarlocon
losniveless,p, dy f.
d) Elegirunahistorieta,cuadrosinóptico,mapaconceptual uobrateatral para exponersobre
la historiade losmodelosatómicos.
CIERRE: Exposiciónde lasobrasde losalumnos
TIEMPOS:
ACTIVIDAD 1
Apertura Comentariogeneral yexplicación
Del geogebra
20 min
Desarrollo Video,tomade apuntesy resolución
del práctico
40 min
Cierre Plenario 20 min

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Total 80 min
ACTIVIDAD 2
Apertura Síntesisde losmodelos 10 min
Desarrollo Lectura del material teóricoy
resolucióndel práctico
60 min
Cierre Ejemplosde ionese isótopos 10 min
Total 80 min
ACTIVIDAD 3
Apertura Cálculode partículaselementales 10 min
Desarrollo Lectura del material teóricoy
resolucióndel práctico
60 min
Cierre Revisióndel estadoenergéticode los
electrones
20 min
Total 90 min
ACTIVIDAD 4
Apertura Revisiónde conceptos 20 min
Desarrollo Actividadgrupal 60 min
Cierre Exposicióngrupal 30 min
Total 110 min
TIEMPO TOTAL: 360 MINUTOSAPROXIMADAMENTE
RECURSOS MATERIALES:
 Video
 Programas:geogebray de simulación
 Orbitalesde plásticoyde masacon sal
 Fotocopiasconmaterial teórico
 Pizarra
BIBLIOGRAFÍA:
 VideoModelosAtómicosde SandraRodríguez https://www.youtube.com/watch?v=za-
nxN1QCrk
 Química General e InorgánicaEditorial Héctor GonzálezCerventi“El Ateneo”
 Química I Mónica Alegría,AlejandroBosackyotrosEd. Santillana