HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA

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PERIÓDICA
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A
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II A
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XII B
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VII A
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A
» BIBLIOGRAFIA
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CUESTIONARIO
» TABLA PERIÓDICA
» JUEGO AHORCADO

4. Aristóteles
384 – 322 a.d.n.e.
Apoyó la técnica de Empédocles y
propuso el quinto elemento, el éter.
300
400
Evolución de la idea acerca de la
naturaleza de la materia

5. Democrito 470 – 380 a.d.n.e.
Leucipa Siglo V a.d.n.e.
Propusieron la idea de que la materia
estaba formada por pequeñas
partículas indivisibles llamadas átomos
500 400
Evolución de la idea acerca de la
naturaleza de la materia

6. Empédocles
492 – 435 a.d.n.e.
Recopilo las teorías anteriores, propuso
el elemento tierra y postuló la teoría de
los cuatro elementos.
400
500
Evolución de la idea acerca de la
naturaleza de la materia

7. Evolución de la idea acerca de la
naturaleza de la materia
Heráclito
540 – 480 a.d.n.e.
Pensaba que el fuego era la sustancia
básica de la materia.
400
500

8. Anaxímenes
588 – 524 a.d.n.e.
Propuso que la materia estaba
constituida por aire.
500
600
Evolución de la idea acerca de la
naturaleza de la materia

9. Evolución de la idea acerca de la
naturaleza de la materia
Tales de Mileto
640 – 545 a.d.n.e.
Sugirió que la materia estaba
constituida principalmente por agua.
500
600

12. •Desde la antigüedad, los hombres se han preguntado de qué están
hechas las cosas. El primero, fue un pensador griego, Tales de Mileto,
quien en el siglo VII antes de Cristo, afirmó que todo estaba constituido a
partir de agua, que enrareciéndose o solidificándose formaba todas las
sustancias conocidas. Con posterioridad, otros pensadores griegos
supusieron que la sustancia primigenia era otra. Así, Anaxímenes, en al
siglo VI a. C. creía que era el aire y Heráclito el fuego.
•En el siglo V, Empédocles reunió las teorías de sus predecesores y
propuso no una, sino cuatro sustancias primordiales, los cuatro
elementos: Aire, agua, tierra y fuego. La unión de estos cuatro
elementos, en distinta proporción, daba lugar a la vasta variedad de
sustancias distintas que se presentan en la naturaleza.

13. Aristóteles, quién
escuchó la proposición de
Empédocles, añadió a
estos cuatro elementos
un quinto: el quinto
elemento, el éter o quinta
esencia, que formaba las
estrellas, mientras que
los otros cuatro formaban
las sustancias terrestres.

14. Johann Döbereiner observó que el peso atómico
del estroncio era aproximadamente la media
entre los pesos del calcio y del bario, elementos
que poseen propiedades químicas similares.
En 1829, tras descubrir la tríada de halógenos
compuesta por cloro, bromo y yodo, y la tríada
de metales alcalinos litio, sodio y potasio,
propuso que en la naturaleza existían tríadas de
elementos de forma que el central tenía
propiedades que eran un promedio de los otros
dos miembros de la tríada (la Ley de Tríadas).

15. En 1869, Mendeleyev publicó su tabla periódica.
Había ordenado los elementos siguiendo su peso
atómico, como lo hizo Newlands antes que él, pero
tuvo tres ideas geniales: no mantuvo fijo el periodo
de repetición de propiedades, sino que lo amplió
conforme aumentaba el peso atómico (igual que se
ampliaba la anchura de la gráfica de Meyer). Invirtió
el orden de algunos elementos para que cuadraran
sus propiedades con las de los elementos
adyacentes, y dejó huecos, indicando que
correspondían a elementos aún no descubiertos.

16. La tabla actual se basa en la propuesta de
Alfred Werner, que se llama tabla periódica
larga. Hnry Moseley fue quien propuso el
orden para los elementos con base en su
número atómico, como resultado de sus
experimentos en rayos x. Así se puede
enunciar la ley periódica: “las propiedades
de los elementos y de sus compuestos
son funciones periódicas del número
atómico de los elementos”.
Una clasificación más reciente es la llamada
clasificación cuántica de los elementos,
que resulta de una repetición periódica de la
misma configuración electrónica externa.

17. Metales
Alcalinos
Metales
Alcalinoterreos
Metales de
transicion
Lantanidos Actinidos Otros
Metales
No Metales Gases
Nobles
Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
B
IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA
VIII
A
Period
o
1
1
H
2
He
2
3
Li
4
Be
5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne
3
11
Na
12
Mg
13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
4
19
K
20
Ca
21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
Ge
33
As
34
Se
35
Br
36
Kr
5
37
Rb
38
Sr
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
49
In
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
I
54
Xe
6
55
Cs
56
Ba
*
72
Hf
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
81
Tl
82
Pb
83
Bi
84
Po
85
At
86
Rn
7
87
Fr
88
Ra
**
104
Rf
105
Db
106
Sg
107
Bh
108
Hs
109
Mt
110
Uun
111
Uuu
112
Uub
113
Uut
114
Uuq
115
Uup
116
Uuh
117
Uus
118
Uuo
Lantanidos *
57
La
58
Ce
59
Pr
60
Nd
61
Pm
62
Sm
63
Eu
64
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
70
Yb
71
Lu
Actinidos **
89
Ac
90
Th
91
Pa
92
U
93
Np
94
Pu
95
Am
96
Cm
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
No
103
Lr
I
N
D
I
C
E

19. METALES
• Metales, grupo de elementos
químicos que presentan todas
o gran parte de las siguientes
propiedades físicas: estado
sólido a temperatura normal,
excepto el mercurio que es
líquido; opacidad, excepto en
capas muy finas; buenos
conductores eléctricos y
térmicos; brillantes, una vez
pulidos, y estructura cristalina
en estado sólido.

20. Metales alcalinos
• LOS METALES ALCALINOS, LITIO ( Li ), SODIO ( Na ),
POTASIO ( K ), RUBIDIO ( Rb ), CESIO ( Cs ) Y
FRANCIO ( Fr ), SON METALES BLANDOS DE COLOR
GRIS PLATEADO QUE SE PUEDEN CORTAR CON
UN CUCHILLO. PRESENTAN DENSIDADES MUY
BAJAS Y SON BUENOS CONDUCTORES DE CALOR
Y LA ELECTRICIDAD; REACCIONAN DE INMEDIATO
CON EL AGUA, OXIGENO Y OTRAS SUBSTANCIAS
QUÍMICAS, Y NUNCA SE LES ENCUENTRA COMO
ELEMENTOS LIBRES ( NO COMBINADOS) EN LA
NATURALEZA.

21. Metales alcalinotérreos
• ENTRE LOS ELEMENTOS DEL
GRUPO II A. SE ENCUENTRAN
EL BERILIO ( Be ), MAGNESIO (
Mg ), CALCIO ( Ca ), ESTRONCIO
( Sr ), BARIO ( Ba ) Y EL RADIO (
Ra ). ESTOS METALES
PRESENTAN PUNTOS DE
FUSION MAS ELEVADOSQUE
LOS DEL GRUPO ANTERIOR,
SUS DENSIDADES SON TODAVÍA
MAS BAJAS, PERO SON ALGO
MAS ELEVADAS QUE LA DE LOS
METALES ALCALINOS
COMPARABLES.

22. Metales de transición
GRUPOS
lllB lVB VB VlB VllB ----VlllB---- lB llB

23. • Los elementos de transición (o metales
de transición) se definen químicamente
de la siguiente manera: elementos que
forman, al menos, un ión que tenga un
orbital d parcialmente lleno de
electrones. Los lantánidos y actínidos, en
los cuales se comienza a llenar un orbital f
suelen también ser considerados de
transición. De estos elementos, a aquéllos
que se encuentran en el bloque d se les
suele llamar elementos de transición
externa, o más frecuentemente sólo
elementos de transición, y a los del bloque
f, elementos de transición interna.

24. • El número de electrones en los orbítales d es
variable; es frecuente que los complejos que
formen sean coloreados o presenten
paramagnetismo.
• La mayoría tienen potenciales negativos, por lo
que se pueden disolver en ácidos, aunque
muchos se pasivan, recubriéndose de una capa
protectora, y no se disuelven. Algunos tienen
potenciales positivos (conforme nos movemos
hacia la derecha de la tabla y hacia abajo),
como por ejemplo el oro.
INDICE

26. La Historia de los
Metales
Alcalinotérreos
 Como resultado de los descubrimientos
que establecieron en firme la teoría
atómica de la materia en el primer cuarto
del siglo XIX, los científicos pudieron
determinar las masas atómicas relativas
de los elementos conocidos hasta
entonces.

27.  En 1829 se habían descubierto los elementos
suficientes para que el químico alemán Johann
Wolfgang Döbereiner pudiera observar que
había ciertos elementos que tenían propiedades
muy similares y que se presentaban en triadas:
cloro, bromo y yodo; calcio, estroncio y bario;
azufre, selenio y teluro, y cobalto, manganeso y
hierro.

28. Los metales
alcalinotérreos son:
 Berilio
 Magnesio
 Calcio
 Estroncio
 Bario
 Radio

29. Magnesio
 Sirve para hacer distintos tipos de cosas
como en relleno de tejidos de algodón y
lana, en la fabricación de papel, cemento y
cerámica.

30. Calcio
 Está presente en la cal (hidróxido de
calcio), el cemento y el mortero, en los
dientes y los huesos (como hidroxifosfato
de calcio), y en numerosos fluidos
corporales.

31. Bario
 Se utiliza como material de relleno de
caucho, en venenos para ratas y en fuegos
artificiales.

32. Radio
 Hasta la actualidad se usa en tratamientos
de algunos tipos de cancer y antes se usaba
para hacer pitura luminosa para los relojes
y a otros objetos para que brillaran en la
noche.
INDICE

34. LANTÁNIDOS
“TIERRAS- RARAS”
Son los elementos del 57 al 71, los primeros químicos
consideraban que cualquier sustancia que no era soluble en
agua ni cambia con el calor era “tierra” (los griegos veían la
“tierra” como un elemento) El óxido de calcio y el óxido de
magnesio son mínimamente solubles (que son el opuesto de los
ácidos) y fueron llamados “tierras alcalinas”, cuando Humpry
Davy aisló los metales del calcio y el magnesio, estas tierras
fueron llamadas tierras alcalinas metálicas, el mismo nombre
fue eventualmente aplicado a todos los elementos que están en
la columna del magnesio y el calcio en la tabla periódica, eso es
berilio, estroncio, bario y radio.

35. Número atomico 57 fue descubierto por el
quimico carl gustav mosander en 1839 su peso
atómico es 138
LANTANO (LA)

36. Número atómico 60 es un elemento metálico plateado fue aislado
en 1885 por el químico austriaco Carl Auer Von Weisbach que lo
separo de el Praseodimio. Ocupa el #27 en abundancia entre los
elementos de la corteza terrestre
NEODIMIO (ND)

37. ACTÍNIDOS
Antes de conocer a detalle los actinidos tenemos que conocer un
poco de la radiactividad porque la mayoria de los elementos son
radiactivos y artificiales.
Fue Marie Curie quien sugirio el termino de “radiactividad” para
describir la habilidad del uranio en expeler radiacion, demostro
este fenomeno en una segunda sustancia radioactiva “torio”.
Las penetrantes radiaciones de las sustancias radiactivas
pruevan que son aun más penetrantes y energeticas que los
rayos X y ahora son llamados “rayos gama” .

38. ACTINIO:(Ac)
Numero atomico 89 ,es un elemento matalico
radioactivo fue descubierto por el quimico frances
Andre Loús Devierne en 1899.Se conocen 2
isotopos del actinio producidos naturalmente.Su
peso atomico es:227

39. URANIO:(U)
Número atómico 92 es un elemento metálico
radiactivo, El uranio fue descubierto en 1789, en la
pechblenda, por el químico alemán Martin Heinrich
Klaproth. En tiempos de paz, se discutieron sus
aplicaciones en la Conferencia Internacional sobre
la Utilización Pacífica de la Energía Atómica de
1955, 1958 y 1964, celebradas en Ginebra. su peso
atómico es 138.03
INDICE

41. • Este trabajo fue echo para finalizar
que puedan verlo y así poder
entenderlo de la III A , IVA brevemente
el trabajo y analizarlo y aprender mas
sobre la química y poder realizar algunos
experimentos con esos elementos
químicos.

42. Cloro hidróxido aluminio" 397. 2. 61 ... Mostrando
1 - 40 de un total de 397. Seleccionar. ALUMINIO
FOIL, PAPEL ALUMINIO.

43. Es un elemento metálico
que se mantiene en
estado líquido en un
rango de temperatura
más amplio que
cualquier otro elemento.
El galio se encuentra en
el grupo 13 (o IIIA) del
sistema periódico. Su
número atómico es 3.
Fue descubierto espectroscópicamente
por el químico francés Paúl Emite
Lecoq de Boisbaudran en 1875, que
aisló al año siguiente el elemento en su
estado metálico. El galio presenta un
color gris azulado en estado sólido y un
color plateado en estado líquido.

44. Nitrógeno
El nitrógeno que se encuentra en el suelo se
denomina orgánico e inorgánico, la mayor cantidad se
nitrógeno es parte integrante de materiales orgánicos
complejos del suelo. (Para conocer más, ver ciclo del
nitrógeno)

45. Oxigeno
Es un elemento gaseoso ligeramente magnético,
incoloro, inodoro e insípido. El oxígeno es el elemento
más abundante en la Tierra. Fue descubierto en 1774
por el químico británico Joseph Priestley e
independientemente por el químico sueco Carl Wilhelm
Scheele; el químico francés Antoine Laurent de
demostró que era un gas elemental realizando sus
experimentos clásicos sobre la combustión.

46. Es un elemento semimetálico, frágil, de color blanco
plateado. Su número atómico es 52 y es uno de los
elementos de transición del sistema periódico. Fue
descubierto en 1782 por el científico alemán Franz
Joseph Müller von Reichenstein y más tarde, en 1798,
otro químico alemán, Martin Heinrich Klaproth, lo
identificó como elemento, dándole su nombre actual.

47. Fluor
Es un elemento gaseoso, químicamente reactivo y
venenoso. Se encuentra en el grupo 17 (o VIIA) de la
tabla periódica, y es uno de los halógenos. Su número
atómico es 9. El elemento fue descubierto en1771 por
el químico sueco Carl Wilhelm Scheele y fue aislado
en 1886 por el químico francés Henri Moissan

48. Propiedades y estado natural. El bromo se encuentra
abundantemente en la naturaleza ... Por sus
propiedades químicas, el bromo es tan parecido al cloro
INDICE

50. Gases nobles, o gases inertes, serie de seis elementos químicos
gaseosos que constituyen el grupo 18 (o VIIIA) del sistema periódico. Por
orden creciente de masa atómica son: helio, neón, argón, criptón, xenón
y radón.
Durante muchos años los químicos creyeron que esos gases eran
inertes, porque sus capas exteriores estaban totalmente ocupadas por
electrones. Es decir, no podían combinarse con otros elementos o
compuestos. Se sabe que esto no es cierto, al menos para los cuatro
gases nobles más pesados —argón, criptón, xenón y radón—. En 1962,
Neil Bartlett, un químico inglés que trabajaba en Canadá, consiguió
obtener el primer compuesto complejo de xenón. Su trabajo fue
confirmado por científicos del Argonne National Laboratory de Illinois
(Estados Unidos), que obtuvieron el primer compuesto simple de xenón y
flúor (tetrafluoruro de xenón) y, más tarde, compuestos de criptón y
radón. Aunque los compuestos de criptón se obtuvieron con
considerable dificultad, tanto el xenón como el radón reaccionaban
fácilmente con el flúor, y posteriormente pudieron realizarse reacciones
para producir otros compuestos de xenón y radón. En el año 2000,
científicos de la Universidad de Helsinki (Finlandia) anunciaron la
obtención de un compuesto de argón

51. General
Nombre,
símbolo, número
Helio, He, 2
Serie química
Gases
nobles
Grupo, periodo,
bloque
18, 1 , p
Densidad, dureza
Mohs
0,1785
kg/m3, sin
datos
Apariencia
Incoloro

52. El helio fue descubierto por el francés
Pierre Janssen y el inglés Norman
Lockyer, en 1868 al analizar el
espectro de la luz solar durante un
eclipse solar ocurrido aquel año, y
encontrar una línea de emisión de un
elemento desconocido. Eduard
Frankland confirmó los resultados de
Janssen y propuso el nombre helium
para el nuevo elemento, en honor al
dios griego del sol (helios) al que se
añadió el sufijo -ium ya que se
esperaba que el nuevo elemento
fuera metálico.
Historia

53. Es un elemento gaseoso, incoloro
e inodoro, que constituye una
diminuta fracción de la atmósfera
terrestre. Pertenece al grupo 18 (o
VIIIA) del sistema periódico, y es
uno de los gases nobles. Su
número atómico es 10.
Se da en la naturaleza en tres
formas isotópicas estables: el
neón 20, que es el más
abundante, el neón 22 y el neón
21. La primera demostración de la
existencia de un isótopo estable
en un elemento fue llevada a cabo
con neón en 1912.
General
Nombre,
símbolo, número
Neón, Ne, 10
Serie química Gases nobles
Grupo, periodo,
bloque
18, 2 , p
Densidad,
dureza Mohs
0,8999 kg/m3,
sin datos
Apariencia

55. Es un elemento gaseoso,
incoloro e inodoro de número
atómico 54. Pertenece al
grupo 18 (o VIIIA) del sistema
periódico, y es uno de los
gases nobles.
Fue descubierto en 1898 por
los químicos británicos sir
William Ramsay y Morris
Travers. Antiguamente se le
creía químicamente inerte,
pero desde 1962 se han
preparado varios compuestos
de xenón. Se usa
principalmente en ciertos
mecanismos de iluminación
como las lámparas
estroboscópicas.
General
Nombre,
símbolo,
número
Xenón, Xe,
54
Serie
química
Gases
nobles
Grupo,
periodo,
bloque
18 (VIIIA),
5, p
Densidad,
dureza
Mohs
5,9
kg/m3(273
K), _
Apariencia

56. Este isótopo puede utilizarse en el
tratamiento de tumores malignos: el gas se
encierra en un tubo, normalmente de vidrio
o de oro, llamado semilla de radón, que se
inserta en el tejido enfermo.
Se conocen otros diecinueve isótopos de
radón. El isótopo de número másico 220,
descubierto en 1899 por Ernest Rutherford,
es un producto de la desintegración
radiactiva de un isótopo del torio y se
conoce como torón; tiene una vida media
de 55 segundos. El isótopo de masa 219,
con una vida media de 4 segundos, es un
producto de la desintegración radiactiva de
un isótopo del actinio y se llama actinón. El
radón tiene un punto de fusión de -71 °C,
un punto de ebullición de -62 °C y una
densidad de 9,73 g/l a 0 °C y 1 atmósfera de
presión
INDICE