quimica sec

3.  Los electrones se hallan girando alrededor del núcleo, describiendo orbitas circulares o
El número de electrones presentes en la nube electrónica de los átomos es igual al número de
protones presentes en el núcleo.
 Bohr postulo que el electrón no podría girar a cualquier distancia del núcleo, sino en ciertas
orbitas solamente. Las energías permitidas al electrón eran unas pocas, siendo las orbitas mas
cercanas al núcleo la que presentan menor energía y esta va creciendo a medida de que las
orbitas se alejan del núcleo. Bohr supuso que el electrón podía saltar de una orbita a otra.
Cuando caía en una orbita de menor energía, la energía sobrante se emitía en forma de luz.

4.  Los electrones se distribuyen en niveles, subniveles y orbitales. Existen 7 niveles los
cuales reciben la numeración de 1 al 7 y se nomenclan con letras: K, L, M, N, O, P, Q.
 Los niveles a su vez se dividen en subniveles que se denominan s, p, d, y f, los que a sus
vez están constituidos por un número definido de orbitales. Cada orbital puede alojar
hasta dos electrones.

5. Nivel Subnivel
K
L
M
N
O
P
Q

13. SUBNIVELES DE ENERGIA EN ORDEN CRECIENTE
S- P –D F

15. DIAGRAMA DE PAULING SIMPLIFICADO

17. Na Z: 11 1S2-2S2 2P6-3S1

19. REGLA DEL OCTETO DICE TODOS LOS ATOMOS TIENDEN A GANAR, PERDER
O COMPARTIR ELECTRONES PARA TENER LA CONFIGURACION DEL GAS
NOBLE MAS PROXIMO. ASI LOS METALES TIENDEN A PERDER ELECTRONES
Y LOS NO METALES TIENDEN A GANAR ELECTRONES

41.  La tabla periódica actual esta organizada de la siguiente manera:
 Las columnas verticales se denominan grupos o Familias.
 Las líneas verticales se denominan periodos.
 Los elementos que se encuentran en el mismo periodo posee propiedades que cambian en forma
progresiva a través de la tabla.
 Los elementos de un mismo grupo tienen propiedades fisicas y químicas similares.
 La regiòn izquierda y central : Incluye a los metales, los de caracter mas acentuado en el extremo
izquierdo, metales y metales alcalinos térreos.
 La región central: Los metales de transición, en donde la mayor semejanza se da en sentido horizontal.
 La región derecha: Los no metales, los mas típicos fluor, cloro, oxigeno.
 La línea en escalera separa los no metales de los metales pero esto no debe considerarse como algo
muy riguroso.

42.  Los grupos de la tabla periódica se designaron con la letra A y B de manera arbitraria.
 Grupo A CONFIGURACION MAS EXTERNA Grupo B
 IA: Metales alcalinos. S1 Metales de TRANSICION …. d
 IIA: Metales alcalinos terreos. S2 Lantánidos……f
 IIIA: Grupo del Boro. S2P1 Actinidos………f
 IVA: Grupo del carbono. S2P2
 VA: Grupo del Nitrógeno. S2P3
 VIA: Grupo del Oxigeno. S2P4
 VIIA: Halógenos. S2P5
 VIIIA: Gases raros, o inertes, o gases nobles. S2P6

43.  DETERMINAR A QUE GRUPO DE LA TABLA PERIODICA CORRESPONDEN ESTOS ELEMENTOS, CUAL ES
SU PERIODO, LA CANTIDAD DE ELECTRONES DE VALENCIA, SU CONFIGURACION ELECTRONICA MAS
EXTERNA Y QUE TIPO DE ION PUEDE FORMAR.
 a- z:14
 Configuracion electrónica 1s2-2s2 2p6-3s2 3p2. 1s2
 Numero de electrones de valencia :4 2s2 2p6
 Conf mas externa 3s23p2. 3s2 3p6 3d10
 Grupo al que pertenece IVA 4s2 4p6 4d10 4f14
 Nitrogeno 5s2 5p6 5d10 5f14
 B-z:34 6s2 6p6 6d10 6f14
 Configuracion electrónica 1s2-2s2 2p6-3s2 3p6-4s2 -3d10-4p4.
 Electrones de valencia:6
 Conf mas externa: 4s2 4p4
 Grupo VIA
 SELENIO