El otomo de carbono

1. Unidad Educativa
la Inmaculada
Ignacio Mendez
3ro E
TEMA: La estructura del átomo de carbono

2. El carbono
Es un elemento químico no metálico que en estado natural es el constituyente básico de los
seres vivos, el petróleo y los fósiles.
También se halla en el aire como dióxido de carbono. De forma elemental podemos
encontrar el carbono como diamante, fullereno y grafito (formas alotrópicas). Las cuales son
sustancias con propiedades inorgánicas comunes.

3. Características del átomo de carbono
Símbolo en la tabla periódica: C
Pertenece al grupo IV A de la tabla periódica.
Masa atómica: 12.011
Número atómico: 6

4. Propiedades del carbono
Capacidad para formar largas cadenas carbonadas estableciendo enlaces covalentes entres
sus átomos.
El carbono es el único elemento que sufre los tres tipos de hibridación que hay: sp, sp2 y sp3
originando así, compuestos que presentan enlaces covalentes sencillos, dobles y triples.
Posee 4 electrones en su último nivel de energía, los cuales son responsables de los
múltiples enlaces que puede formar.
Por lo general se encuentra en estado sólido a temperatura ambiente.
Adopta diferentes conformaciones alotrópicas.
Es el principal constituyente de la materia viva.

5. Estructura del átomo de carbono
Los átomos están formados por partículas subatómicas nucleares como el protón y el neutrón; y los electrones
que se encuentran formando una corona electrónica alrededor del núcleo.
Sin embargo, las propiedades químicas de cualquier elemento se establecen mediante el número de protones
contenidos en el núcleo y el análogo número de electrones alrededor de éste.

6. El carbono tiene
● Número atómico (Z) igual a 6 es decir posee 6 protones en su núcleo.
● Tiene 6 electrones, en estado neutro, de los cuales, cuatro electrones
están en su último nivel de energía (electrones de valencia).
● La masa atómica (A) es igual a 12, en el carbono común, pero la cantidad
de neutrones puede variar para dar origen a los isótopos del carbono.

7. Estructura electrónica de los átomos
Los electrones determinan la estructura de la molécula
cuando establecen los enlaces entre diferentes átomos. Se
encuentran alrededor del núcleo en orbitales.
Según el principio de incertidumbre de Heisenberg nunca podremos
determinar la posición exacta de un electrón.
Aun así, se puede conocer la densidad electrónica, es decir, la probabilidad de
encontrar al electrón en un sitio puntual del orbital.

8. ¿A qué grupo pertenece el átomo de carbono?
El carbono pertenece al grupo IV A de la tabla periódica,
también llamado grupo del carbono.
En él se observa una transición de elementos con propiedades no metálicas a
metálicas a medida que aumenta el número atómico siguiendo una dirección de
arriba hacia abajo. Por lo tanto:
1. El carbono es un no metal, se encuentra al inicio del grupo y en el segundo
período.
2. Le sigue el silicio y el germanio, los cuales son metaloides.
3. Y, por último, el estaño y el plomo que son metales.

9. Tipos de carbono
Los átomos de carbono que se encuentran formando cadenas carbonadas se
clasifican de acuerdo al número de átomos de carbono adicionales unidos a él.
● Carbono primario: N° de átomos de carbono unidos a él 1. Siempre son
terminales.
● Carbono secundario: N° de átomos de carbono unidos a él 2. Siempre se
localizan en el intermedio de la cadena.
● Carbono terciario: N° de átomos de carbono unidos a él 3. Siempre son
intermedios.

10. Gracias