El carbono tiene 6 protones y 6 electrones, con una estructura electrónica de 1s22s22p2. Los dos isótopos estables del carbono son el 12C (98.93%) y el 13C (1.07%). El 14C se forma a través de la interacción de rayos cósmicos con el nitrógeno en la atmósfera. El carbono es tetravalente y puede formar enlaces con otros átomos, dando lugar a una gran variedad de compuestos orgánicos.

1. ESTRUCTURA DEL
ATOMO DE
CARBONO
SELENE SAQUINGA
3 BGU E

2. Átomo de carbono
El carbono es el elemento de símbolo C y
número atómico Z=6. Esto significa que
un átomo de carbono tiene 6 protones en
su núcleo y, para neutralizar dicha carga,
6 electrones en su capa electrónica, con
una estructura 1s22s22p2.

3. Los isótopos estables del carbono
* Cuando el núcleo contiene 6 neutrones, tenemos el isó12Ctopo
Es el isótopo de carbono más abundante (98.93 %), y sobre el cual se define el mol (el mol es la cantidad de
sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0,012 kilogramos de
carbono 12).
Cuando el núcleo contiene 7 neutrones, tenemos el isótopo 13C.
Aunque el 13C es un isótopo de carbono menos abundante que el 12C (1.07 %), también
es estable físicamente.

4. 1
0n + 14
7N → 14
6C + 1
1H
Los isótopos inestables del carbono
Además de estos dos isótopos estables, se conocen diversos isótopos inestables (que se descomponen
radioactivamente), desde el 8C hasta el 22C. De todos ellos, debido a que es el único que podemos
encontrar en la naturaleza, destaca el isótopo 14C.
El 14C se forma continuamente en la atmósfera por interacción de la radiación cósmica con 14N, el
componente mayoritario del aire. La radiación cósmica está formada por protones, rayos alfa, rayos beta y
radiación electromagnética. Cuando los rayos cósmicos penetran en la atmósfera sufren diversas
transformaciones, entre ellas la producción de neutrones.
Estos neutrones pueden participar en la siguiente reacción:

5. Características del
Átomo de Carbono
• El carbono y el silicio son los elementos más
importantes.
• El grupo 4 de la tabla está conformado por los
siguientes elementos: carbono, silicio,
germanio, estroncio y plomo.
• El carbono es el primer miembro del grupo IV.
• Las distintas formas del mismo elemento que
difieren en el enlazamiento se llaman
alótropos, o formas alotrópicas; el diamante,
grafito y el carbono amorfo son alótropos.

6. La causa de este elevado número de compuestos
radica en las siguientes propiedades:
01 El carbono es tetravalente
Puede unirse con otros átomos de carbono, formando compuestos
en cadena.
02
03
Presenta numerosos isómeros a medida que aumenta el número de
carbonos en los compuestos.
04
Esta situado en la parte central de la tabla periódica, puede
unirse con los elementos de la derecha o de la izquierda.

7. Efectos del carbono sobre la salud
El carbono elemental es de una toxicidad muy
baja. Los datos presentados aquí de peligros para
la salud están basados en la exposición al negro
de carbono, no carbono elemental. La inhalación
continuada de negro de carbón puede resultar en
daños temporales o permanentes a los pulmones
y el corazón.

8. Que sucede con el
átomo de carbono
En el caso del carbono, sus cuatro electrones de la
capa más externa se pueden combinar con los
electrones de otros átomos, así, el átomo de
carbono puede formar tres tipos de hibridaciones,
que tienen implicancias en la geometría molecular
final de los compuestos que forma el carbono.

9. Función
El carbono, al combinarse con otros átomos como el
hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, es el átomo la base
estructural de todas las moléculas orgánicas. En otras
palabras, todo organismo vivo sobre la faz de la Tierra
está hecho a base de Carbono.

10. http://www.ceaza.cl/2019/12/06/dr-enrique-ostria-carbono-importancia-planeta-
tierra/
https://www.uv.es/gidprl/c14/index.html#:~:text=El%20carbono%20es%20el%20elem
ento,22s22p2.
http://uapas1.bunam.unam.mx/ciencias/estructura_del_carbono/#:~:text=La%20
estructura%20del%20carbono%20es,con%20%C3%A1tomos%20de%20otros%20e
lementos.
https://humanidades.com/atomo-de-carbono/
BIBLIOGRAFIAS:

11. GRACIAS