Tabla periodica -grupos

Informe de Quimica
Tabla Periodica de los Elementos
( IV a, V a, VI a, VII a)
Laura Alejandra Gutierrez Manchola
Once Tres
Profesora
Diana Fernanda Jaramillo
Institucion Educativa Exalumnas de la Presentación
Ibague
2018

Introducción
La tabla periódica de los elementos químicos, es una disposición de los elementos
químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de
protones), por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este
ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con comportamiento
similar en la misma columna.
Las filas de la tabla se denominan períodos y las columnas grupos. Algunos grupos
tienen nombres. Así por ejemplo el grupo 17 es el de los halógenos y el grupo 18 el
de los gases nobles. La tabla también se divide en cuatro bloques con algunas
propiedades químicas similares. Debido a que las posiciones están ordenadas, se
puede utilizar la tabla para obtener relaciones entre las propiedades de los
elementos, o pronosticar propiedades de elementos nuevos todavía no descubiertos
o sintetizados. La tabla periódica proporciona un marco útil para analizar el
comportamiento químico y es ampliamente utilizada en química y otras ciencias.
En este blog se hablara solo de los Elementos; 4a,5a,6a,7a. Se profundizará en
cada elemento correspondiente a estos grupos, desde que son, hasta su
importancia en todos los contextos naturales.
Objetivos

● Dar a conocer la importancia que tienen estos elementos Químicos en
nuestra vida cotidiana y en el entorno.
● Identificar cada característica del elemento y como se diferencia del otro.
● Relacionar estos grupos de la tabla periodica.
● Dar a conocer la relevancia de estos en la Quimica Inorganica y Organica.
MarcoTeorico
1. Grupo IVa
PropiedadesGenerales:
Los elementos del grupo IVA son: carbono(C), silicio(si), germanio(ge),
estaño(Sn),plomo(Pb), erristeneo(Eo). Estos elementos forman más de la cuarta
parte de la corteza terrestre y solo podemos encontrar en forma natural al carbono
al estaño y al plomo en forma de óxidos y sulfuros, su configuración electrónica
termina en ns2,p2.
Los elementos de este grupo presenta diferentes estados de oxidación y estos son:
+2 y +4., los compuestos orgánicos presentan variedad en su oxidación Mientras
que los óxidos de carbono y silicio son ácidos, los del estaño y plomo son anfótero,
el plomo es un elemento tóxico.
La posición central de este grupo hace que su comportamiento sea un poco
especial, sobre todo el de su primer elemento carbono, que, tiene la propiedad de
unirse consigo mismo, formando cadenas y dando lugar así a una infinidad de
compuestos que constituyen la llamada Química Orgánica.
El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se desciende en el
grupo, siendo el carbono un no-metal, el silicio y el germanio semimetales y el
estaño, el plomo y el ununquadio típicos metales.
Pueden considerarse como escasos en la corteza terrestre a excepción del silicio,
que tiene una abundancia natural de 27.71 por ciento; este elemento se encuentra
en la composición de muchas rocas. Los elementos de este grupo son muy
conocidos, menos el germanio. En el grupo IVA, como en los demás grupos de la

tabla periódica. el carácter metálico aumenta al descender en el grupo. El carbono
se presenta en la naturaleza en dos formas: cristalinas, el diamante y el grafito.
En el diamante cada átomo de carbono tetraédrico está unido en forma covalente
a otros cuatro átomos y forma una estructura muy compacta. EI diamante es
extraordinariamente duro debido a que la ruptura de su estructura implica la
destrucción de su gran número de enlaces covalentes, los cuales son muy fuertes.
Propiedades Específicas:
Carbono
Elemento químico de símbolo C y numero atómico 6, es un no metal solido.
punto de fusión: 3823 K (diamante), 3800 K (grafito).
punto de ebullición: 5100 K (grafito)
radio atómico: 0,91
radio covalente: 0,77
electronegatividad: 2,55
Silicio
Elemento químico de símbolo Si y numero atómico 14, es un no metal.
punto de fusión: 1687 K
punto de ebullición: 3173 K
radio atómico: A 1,32
radio covalente: A 1,11
Germanio
Es un elemento químico con número atómico 32, y símbolo Ge.
punto de fusión: 1211,4 K
punto de ebullición: 3093 K
La mayoría de los elementos de este grupo son muy conocidos y difundidos,
especialmente el carbono, elemento fundamental de la química orgánica. A su vez,
el silicio es uno de los elementos más abundantes en la corteza terrestre (28%), y
de gran importancia en la sociedad a partir del siglo XX, ya que es el elemento
principal de los circuitos integrados.

Al bajar en el grupo, estos elementos van teniendo características cada vez más
metálicas: el carbono es un no metal, el silicio y el germanio son semimetales, y el
estaño y el plomo son metales.
Este grupo también conocido como grupo del carbono o de los carbonoideos
Estaño
Es un elemento químico de símbolo Sn (del latin stannum) y su numero atomico es
50.
punto de fusión: 232º C
punto de ebullición: 2602º C
Plomo
Es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Pb (del latin
plumbum) y su número atómico es 82.
punto de fusión: 328º C
punto de ebullición: 1749º C
Propiedades Físicas:
Las propiedades físicas de este grupo varían mucho en cada elemento y el carácter
metálico aumenta a medida que se desciende en el mismo. Por ejemplo, el primer
elemento del grupo, el carbono es un no metal duro y sólido a temperatura
ambiente. Este elemento puede encontrarse en la naturaleza en forma de carbono
amorfo (grafito) y en forma de diamante. Ambas formas alotrópicas poseen
coloraciones distintas, siendo el grafito de color negro y el diamante incoloro.

Los elementos silicio y germanio, son los metaloides del grupo, y presentan una
dureza intermedia. El silicio posee propiedades intermedias entre el carbono y el
germanio. Su forma cristalina es bastante dura y muestra un brillo metálico de color
grisáceo.
El metaloide germanio es de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo y conserva
el brillo a temperaturas normales. Este elemento exhibe la misma estructura
cristalina que el diamante.
Los metales de este grupo son el estaño y el plomo. El estaño es de color plateado
y maleable. Por su parte, el plomo es un metal pesado que rara vez se encuentra en
estado elemental. Es de color plateado con tono azulado, que se empaña para
adquirir un color gris mate. Es flexible, inelástico y se funde con facilidad.
Los puntos de fusión y ebullición son menores a medida de que se desciende en el
grupo. Esto debido a que se pierde la fuerza de enlace entre los átomos.
Propiedades Quimicas:
● No reaccionan con el agua.
● El germanio, estaño y plomo son atacados por los ácidos.
● Son atacados por disoluciones alcalinas desprendiendo hidrógeno, a
excepción del elemento carbono.
● Reaccionan con el oxígeno formando óxidos. Siendo los óxidos de carbono y
silicio ácidos, el de estaño anfótero (es decir, que reacciona con ácidos y
bases calientes) y lo mismo sucede con el plomo.

● Al formar hidruros presentan la habilidad de formar concatenación. La
concatenación es la propiedad que poseen algunos elementos de unirse con
otro átomo del mismo elemento para formar cadenas ya sea lineales
ramificadas o cíclicas. Esta predisposición disminuye al descender en el
grupo. La concatenación se le atribuye al elemento carbono, aunque también
es un fenómeno suscitado en el silicio. Este fenómeno es la raíz de la
química orgánica.
Usos y Aplicaciones de los Elementos
Carbono
El carbono presenta dos formas alotrópicas el carbono amorfo que es el grafito y el
carbono cristalino que es el diamante. Ambos presentan usos bastantes
importantes.
El grafito se mezcla con la arcilla para elaborar las puntas de los lápices. Otra
aplicación es como aditivo en lubricantes. También se emplea en la preparación de
pinturas anti-radar usadas en el camuflaje de vehículos y aviones militares.

Por su parte, el diamante se utiliza para la elaboración de joyas y como material de
corte ya que este presenta una
dureza 10 en la escala de Mohs.
Pendientes con diamantes
El carbono presenta múltiples
aplicaciones siendo la más importante
como componente de hidrocarburos,
principalmente los combustibles
fósiles, es decir, petróleo y gas
natural. Del petróleo se pueden
obtener, después del refino en plantas
petroquímicas, los siguientes
derivados:
Gases: Empleados para combustible doméstico y de transporte.
Gasolinas: Usados como combustible para motores industriales y automóviles.
Querosén: Combustible de aviación.
Gas-oil: Usado como combustible en motores diesel.
Aceites lubricantes: Empleados en la industria química como engrasado de
máquinas o explosivos.
Asfaltos: Para la pavimentación de carreteras.
Parafinas y carbón de coque: Empleados en altos hornos.
Vaselina: Utilizada para pomadas y ungüentos.
Otros subproductos son: alcoholes y bencenos utilizados en la elaboración de
fibras textiles, plásticos, lacas, colorantes y disolventes.
Entre otros usos, el carbono también se emplea en aleaciones para obtener acero.
El acero es una mezcla de hierro con una cantidad de carbono variable entre el 0,03
% y el 2,14 % en masa de su composición, dependiendo del grado.
En el campo de la medicina se utiliza las pastillas de carbón activado para absorber
las toxinas del sistema digestivo en caso de intoxicación, tanto en personas como

animales. También se usa como medicina para los problemas digestivos o de
flatulencia. Dentro de otras aplicaciones tenemos que se emplea en la extracción de
metales, la esterilización de agua potable, en el tratamiento de aguas residuales,
purificación de jarabe de azúcar y de glicerina, en mascarillas antigás, en filtros
purificadores y en controladores de emisiones de coches, entre otros.
Pastillas de carbón activado
El hollín es un pigmento formado
principalmente de carbono, que se
adquiere mediante la combustión
incompleta de diferentes materiales,
como aceites, grasas, brea, hulla,
maderas resinosas, plantas o gas.
Este se agrega a la goma para
optimizar sus propiedades mecánicas.
Además se utiliza en la producción de
electrodos para las baterías.
La fibra de carbono se emplea para
mejorar la resistencia mecánica en resinas de poliéster, pero sin aumentar la masa
de las mismas.
Silicio
El silicio es un semimetal y por lo tanto un semiconductor. Este elemento puede
controlar el flujo eléctrico mediante el uso de partes de silicio; lo que lo hace
indispensable en la industria eléctrica. Se utiliza en los ordenadores, radios, células
solares, pantallas LCD y otros aparatos semiconductores.
El silicio se usa como semiconductor
El silicio también se emplea
ampliamente en aleaciones con el
aluminio para elaborar piezas fundidas.

Dichas se emplean habitualmente en la industria automovilística para producir
piezas para autos.
De los compuestos importantes del silicio está el óxido de silicio (IV) o dióxido de
silicio (SiO2) o como se le conoce también sílice. Este compuesto se puede
encontrar en la arena. La sílice se emplea para elaborar vidrio artificial, cerámicas,
ladrillos, cemento, entre otros. El gel de sílice es un desecante, es decir que
absorbe la humedad del lugar en que se halla.
Botellas de vidrio
Las siliconas son materiales que se
encuentran dentro del grupo de los
polímeros y es un derivado del silicio.
Poseen un sin número de aplicaciones
como por ejemplo: como selladores en la
fabricación de acuarios, en la industria
automotriz como lubricante para los frenos,
como recubrimiento en telas, en el campo
de la medicina para la elaboración de
implantes quirúrgicos, en utensilios de
cocina, juguetes y como componente activo en los antiespumas.
Germanio
El germanio al igual que el silicio es un semiconductor ampliamente utilizado en la
industria electrónica.
El germanio es usado en electrónica
debido a que es un semiconductor
También se emplea en aleaciones con
galio y arsénico para elaborar
transistores y todo tipo de aparatos
tecnológicos.
Los cristales de germanio al
mezclarse con elementos como
fósforo, arsénico, antimonio, boro,
aluminio y galio se comportan como
rectificadores y por lo tanto es

empleado desde la segunda guerra mundial como detectores para ultra alta
frecuencia (UHF) en señales de radar y radio. Estos cristales también son utilizados
como transistores y diodos.
El óxido de germanio es empleado en el campo de la medicina como remedio en el
tratamiento de algunos tipos de anemia. También se utiliza en la producción de
vidrio óptico.
Estaño
El estaño es usado abundantemente en aleaciones con otros elementos como por
ejemplo, con el cobre para obtener bronce, con el plomo en la soldadura, con el
titanio para la industria aeroespacial. Por su parte, la aleación estaño-plomo-
antimonio se usa para producir el metal de imprenta. Aleado con el niobio es usado
en semiconductores y en el galvanizado
de hilos conductores.
Recipiente de bronce (Cobre-Estaño)
Este elemento es usado, de igual manera,
como capa protectora en el revestimiento
de latas de hierro y cobre.
Se emplea para disminuir la fragilidad del
vidrio.
Plomo
El plomo posee una gran cantidad de aplicaciones siendo la más destacada en la
elaboración de baterías.
Batería
También se emplea en aleaciones, como por
ejemplo con estaño para usarse en
soldadura, revestimiento y utensilios de
radiaciones. Aleado con arsénico para la
insonorización de edificaciones, elaboración
de perdigones, entre otros.
Algunos de los compuestos de plomo se
utilizan en la industria del vidrio como aditivo
y pigmento, en la industria electrónica para
tubos de televisión, en la industria del plástico como estabilizante, entre otros.

Algunos labiales contienen plomo
De igual manera, se utilizan como
antidetonantes en la gasolina y en pinturas y
barnices pero actualmente se han ido
reemplazando su uso por la toxicidad del
mismo.
Sintesis

Grupo V A
El grupo V A está formado por los siguientes elementos: nitrógeno (N), fósforo (P),
arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi) y el elemento sintético moscovium (Mc).
Estos elementos componen el 0,33% en masa de la corteza terrestre y muy pocas
veces se hallan nativos en la naturaleza y generalmente se encuentran en forma de
compuestos ya sea óxidos, sulfuros, fosfatos, entre otros. Mediante la reducción de
los óxidos con carbono o por calcinación y reducción de los sulfuros, se pueden
obtener los mismos.
El único elemento metálico del grupo, el bismuto, está clasificado en la tabla
periódica como “otros metales” junto a los metales de los grupos 13 y 14 . Poseen
cinco electrones en su nivel energético más externo y presentan la siguiente
configuración electrónica: ns2np3 (2 electrones s y 3 electrones p), exhibiendo los
siguientes estados de oxidación: +3, +5 y -3. A medida que crece el número
atómico, prevalecerá el estado de oxidación +3.
Propiedades físicas
metálico aumenta a medida que se desciende en el mismo.
El nitrógeno es un gas diatómico inerte que forma el 78,1 % en volumen del aire
atmosférico. Además es un no metal incoloro. Por su parte, el fósforo es un no
metal sólido de color blanco, pero puro es incoloro. En sus formas alotrópicas
presentan diferentes coloraciones y propiedades. Los más comunes son el fósforo
blanco el más tóxico e inflamable, el fósforo rojo es mucho más estable y menos
volátil y por último el fósforo negro, el cual presenta una estructura similar al grafito
y conduce la electricidad. Además es más denso que las otras dos formas y no se
inflama.

Los metaloides o semimetales de este grupo son el arsénico y antimonio. Estos
elementos se asemejan a los metales en sus propiedades físicas, pero se
comportan químicamente como un no metal. El arsénico es metaloide sólido y tóxico
de color gris metálico que presenta tres formas alotrópicas:
El arsénico gris metálico: es la forma más estable de las tres y es un buen
conductor del calor pero bastante malo conductor de electricidad.
El arsénico amarillo: Es enormemente volátil y más reactivo que el arsénico gris
metálico y manifiesta fosforescencia a temperatura ambiente.
El arsénico negro: Presenta propiedades intermedias entre las formas anteriores.
De igual manera, el antimonio es un semimetal que en su forma elemental es un
sólido cristalino de color blanco plateado, fundible, frágil, con una escasa
conductividad de calor y electricidad que se evapora a bajas temperaturas. Este
metaloide presenta cuatro formas alotrópicas:
Antimonio puro gris plateado
Antimonio blanco azulado: es su forma más estable y metálica
Antimonio negro: Inestable y no metálico
Antimonio amarillo: Inestable y no metálico
El elemento metálico de este grupo es el bismuto, el cual es cristalino, blanco
grisáceo, lustroso, duro y quebradizo. Es uno de los pocos metales que se

expanden al solidificarse. Su conductividad térmica es menor que la de cualquier
otro metal, con excepción del mercurio.
De manera resumida, las propiedades metálicas de este grupo van incrementando a
medida que se desciende en la tabla periódica, desde el nitrógeno al bismuto. Por lo
que ocurre una disminución de los puntos de fusión a partir del arsénico, ya que
disminuye el carácter covalente de los enlaces y aumenta el carácter metálico.
Propiedades químicas
Los elementos del grupo 15 poseen algunas propiedades químicas similares,
entre estas tenemos:
● Son muy reactivos a altas temperaturas
● No reaccionan con el agua
● No reaccionan con ácidos no oxidantes
● Reaccionan con ácidos oxidantes a excepción del nitrógeno.
● Forman óxidos con número de oxidación +3 y +5, a excepción del nitrógeno
que forma óxidos entre los rango +1 y +5.
● Los hidróxidos que forman disminuyen su acidez a medida que se desciende
en el grupo, siendo básico el hidróxido de bismuto (III).
● El bismuto reacciona con el oxígeno y con halógenos, produciendo bismita y
bismutina entre otros compuestos.
Usos, aplicaciones y Propiedades de los elementos del grupo

Nitrógeno
Elemento químico
símbolo N
número atómico 7
peso atómico 14.0067
● Tiene reactividad muy baja.
● A temperaturas ordinarias reacciona lentamente con el litio.
● A altas temperaturas, reacciona con cromo, silicio, titanio, aluminio, boro,
berilio, magnesio, bario, estroncio, calcio y litio para formar nitruros; con O2,
para formar NO, y en presencia de un catalizador, con hidrógeno a
temperaturas y presión bastante altas, para formar amoniaco.
Obtención
● El nitrógeno se obtiene a gran escala por destilación fraccionada de aire
líquido.
● en el laboratorio se obtiene N2 de alta pureza por descomposición térmica de
NaN3.
El nitrógeno es un gas diatómico que presenta una gran cantidad de aplicaciones
industriales.
El gas nitrógeno se emplea usualmente en la parte superior de los explosivos
líquidos para evitar que estallen. En menor escala se utiliza para inflar los
neumáticos o llantas de los aviones y los automóviles. Aunque, en los automóviles
comerciales es usual emplear aire
normal.
También se pueden inflar neumáticos
con nitrógeno gaseoso
El gas nitrógeno se utiliza como un gas
aislador, cuando se seca y se
presuriza, para equipos de alta tensión.
El nitrógeno también se emplea en la
elaboración de bombillas como una
opción más económica en comparación
con el gas noble argón.

Entre otros usos del gas nitrógeno tenemos:
● En la fabricación de piezas eléctricas tales como transistores, diodos y
circuitos integrados.
● En la elaboración de acero inoxidable.
● Para disminuir el peligro de incendio en los sistemas militares de combustible
de aeronaves.
● Se emplea como una alternativa al dióxido de carbono en la presurización de
cerveza.
● En la industria alimentaria se emplea para conservar los alimentos envasados
al interrumpir la oxidación de los mismos. Por ejemplo, para inflar los
envoltorios que contienen alimentos, como los de frituras, y así mantenerlos
frescos más tiempo.
● En medicina el nitrógeno es un elemento importante de casi todas las drogas
farmacológicas. El óxido nitroso comúnmente llamado “gas de la risa” se
utiliza como un anestésico.
Por su parte, el nitrógeno en su forma líquida, es usado en gastronomía para
cocinar al frío los alimentos. Con la técnica del nitrógeno líquido se puede acelerar
la cocción para descartar los procesos bacterianos y para reducir que las pérdidas
de propiedades organolépticas generen un deterioro. También se utiliza en la
preparación de helados.
El nitrógeno líquido se usa en la
preparación de cócteles
En el campo de la medicina y la biología, se
utiliza también el nitrógeno líquido en una
técnica llamada criopreservación. Esta
técnica consiste en la congelación a muy
bajas temperaturas (entre -80 ºC y -196 ºC)
de células o tejidos para reducir las
funciones vitales de una célula o un
organismo y poder conservarlo en ambientes de vida suspendida por mucho tiempo.
Fósforo
Símbolo P

Número atómico 15
Valencia +3,-3,5,4
Estado de oxidación +5
Al igual que el nitrógeno, el fósforo presenta un sinfín de aplicaciones. De hecho el
fósforo es un componente importante del ADN y ARN y es un nutriente fundamental
para las plantas, por lo cual se agrega a los fertilizantes para su elaboración.
El fósforo en forma de fosfatos está presente en el ADN
El fósforo rojo se emplea en la fabricación de cerillos, fósforos de seguridad,
cohetes y en la elaboración de acero.
En su forma alotrópica blanca, es usado en bombas incendiarias, bombas de humo
y en munición trazadora.
Los isótopos radiactivos de fósforo son utilizados en laboratorios como trazadores
radiactivos para ayudar a comprender las reacciones e interacciones químicas.
Los compuestos de fósforo también son ampliamente utilizados, por ejemplo los
fosfatos se emplean para fabricar un vidrio especial que se usa en las lámparas de
sodio.
El tributilfosfato se emplea el proceso purex para extraer uranio.
El fosfato de calcio es usado para elaborar porcelana fina.
El tripolifosfato de sodio se emplea en algunos países como detergentes para ropa.
Sin embargo, se ha prohibido en otros países debido a que provoca la muerte de
los peces cuando pasa hacia las vías fluviales.
Arsénico
Símbolo As
Número atómico 33

Valencia +3,-3,5
El arsénico se encuentra en cuatro formas alotrópicas metálica o arsénico alfa, gris,
parda y amarilla. Tiene propiedades a la vez metálicas y no metálicas. Se sublima a
450 °C, sin fundir, dando vapores amarillos. El arsénico amarillo, por la acción de la
luz, pasa a la forma parda y finalmente, a la gris. El arsénico metálico arde a 180 °C
desprendiendo un olor a ajo muy característico, que permite reconocer hasta tazas
de arsénico.
El arsénico en su forma metálica es usado en aleaciones con cobre y plomo en la
fabricación de baterías para automóviles, ya que le proporciona dureza y
fortalecimiento a la misma. También se emplea en la industria electrónica en
dispositivos semiconductores para
elaborar láseres.
Otro tipo de aleación es mezclado en pequeñas
cantidades con el alfa latón para que sea más
duro y resistente a la lixiviación de zinc. El
alfa latón se emplea para elaborar piezas de
tuberías u otros artículos que están en
contacto constante con el agua.
Este metaloide es ampliamente usado en la fabricación de pesticidas, herbicidas e
insecticidas, aunque actualmente se ha estado prohibiendo por su alta toxicidad.
El arsénico se usa como conservante
de madera
En medicina fue usado en el
tratamiento de algunas enfermedades
como la sífilis, mucho antes del
descubrimiento de la penicilina.
Actualmente es utilizado como aditivo
en pequeñas cantidades en los
alimentos de animales para prevenir
enfermedades y ayudar a su
desarrollo.
También se emplea en el tratamiento
de un tipo de cáncer llamado leucemia

promielocítica aguda.
Así mismo es empleado en la preparación de soluciones médicas de Fowler para el
tratamiento de la psoriasis.
Por su parte, el isótopo arsénico-74 usa como una manera de ubicar tumores en el
cuerpo. De hecho se origina imágenes más claras que empleando yodo.
Antimonio
Símbolo Sb
Número atómico 51
Valencia +3,-3,5
El antimonio no es un elemento abundante en la naturaleza, muy rara vez se
encuentra en forma natural y con frecuencia se encuentra como una mezcla
isomorfa con arsénico (allemonita). Su símbolo Sb se obtiene de la palabra Stibium.
Es duro, frágil y cristalizado que no es ni maleable ni dúctil. Se encuentra en dos
formas: amarilla y gris. La forma amarilla es metaestable y se compone de
moléculas Sb4, la forma gris es metálica, la cual cristaliza en capas formando una
estructura romboédrica.
Tiene una conductividad eléctrica menos en estado sólido que en estado líquido lo
cual lo hace diferente a los metales normales, en forma metálica es muy quebradizo,
de color blanco-azuloso con un brillo metálico característico, de apariencia
escamosa.
Al igual que el arsénico, es ampliamente utilizado en la electrónica como
semiconductor en la fabricación de láseres, dispositivos de efecto Hall y detectores
infrarrojos.
Láser
También es usado en aleaciones con
otros elementos como por ejemplo, con
estaño para obtener un metal antifricción;
igualmente en el peltre, metal inglés, entre
otros. De igual manera, se alea con el
plomo para fabricar baterías y
acumuladores para así proporcionar

resistencia a la corrosión y dureza. Esta misma aleación es utilizada para elaborar
piezas de imprenta.
Bismuto
Símbolo Bi
Número atómico 83
Valencia 3,5
Es un metal pesado (es el elemento más metálico de este grupo), de color blanco
grisáceo y cristalizado que tiene brillo muy apreciable. Es una de los pocos metales
que se dilatan en su solidificación, también es el más diamagnético de todos los
metales y su conductividad térmica es menor que la de otros metales (excepto la del
mercurio). Se oxida ligeramente cuando esta húmedo y es inerte al aire seco a
temperatura ambiente, cuando supera su punto de fusión se forma rápidamente una
película de óxido.
Este es usado en aleaciones debido a que presentan baja temperatura de fusión
por lo cual lo hace idóneo para ser empleado abundantemente en la detección de
incendios y dispositivos de supresión del sistema de seguridad.
Sus aleaciones también son usadas en esmaltes cerámicos, plomadas de pesca,
aparatos de procesamiento de alimentos, en plomería, soldaduras, entre otros.
Las aleaciones de bismuto han tenido un auge comercial importante ya que se
emplea como reemplazo del tóxico plomo.
Los compuestos de bismuto poseen una variedad de usos en cosméticos, por
ejemplo el oxicloruro de bismuto, usualmente es empleado como pigmento en
sombras de ojos, espray para el cabello y esmalte para uñas.

Grupo VI A
Este Grupo de la tabla periódica es también llamado como anfígenos, calcógenos
o la familia del oxígeno. El término anfígeno procede del griego y significa formador
de ácidos y bases. Por su parte, el término calcógeno proviene del griego y significa
formador de minerales.

Está formado por los siguientes elementos: Oxígeno (O), Azufre (S), Selenio
(Se), Telurio (Te), Polonio (Po) y el elemento sintético Livermorio (Lv).
El oxígeno se halla en la naturaleza siendo el elemento más abundante de la tierra
con un 50,5% en masa de la corteza, encontrándose en el aire y combinado con
hidrógeno para producir agua. También se encuentra formando óxidos, hidróxidos y
algunas sales. Por su parte, el azufre también se muestra en cantidad en estado
elemental y combinado formando compuestos. El selenio y el telurio se hallan libres
y combinados, no obstante con menos abundancia que los elementos anteriores. En
último lugar, tenemos al polonio, el cual es un elemento radiactivo que se halla
difícilmente en la naturaleza, generalmente en forma de sales.
En cuanto a su configuración electrónica, poseen cinco electrones en su nivel
energético más externo y presentan la siguiente configuración electrónica: ns2np4 (2
electrones s y 4 electrones p), exhibiendo los siguientes estados de oxidación: -2,
+2, +4 y +6; los dos últimos se debe a la existencia de orbitales d a partir del azufre.
Propiedades físicas
metálico aumenta del selenio al polonio.
El oxígeno en ambientes estándar de presión y temperatura se encuentra formando
el dioxígeno, un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con fórmula O2. Otro
alótropo importante es el trioxígeno (O3) o como normalmente se le conoce, el
ozono. El ozono es un gas de olor picante y habitualmente incoloro, pero en altas
concentraciones puede tornarse levemente azulado.
El azufre es un no metal sólido de color amarillo limón que presenta un olor
característico. Se presenta en varias formas alotrópicas, por ejemplo en estado
sólido se pueden apreciar las variedades rómbica y monoclínica (anillos S8),
azufre plástico (cadenas Sn). Por su parte, en estado líquido formando anillos S8 y
cadenas de longitud variable y en fase gaseosa formando ciclo azufre, que son
cadenas Sn (n = 3-10), S2.
Elementos del grupo en estado elemental

El selenio es un metaloide que presenta, al igual que el azufre, varias formas
alotrópicas. Primero el selenio rojo coloidal, el cual está compuesto por moléculas
Se8. El selenio negro vítreo formado por anillos Sen con n muy grande y variable
(forma amorfa) y por último el selenio gris cristalino de estructura hexagonal, la
cual es la forma más común y análoga a la del azufre plástico. Este alótropo exhibe
aspecto metálico, de hecho es un semimetal y es fotoconductor.
El telurio es un metaloide sólido de color gris plateado similar a la forma alotrópica
del selenio gris, pero con un carácter más metálico.
Y finalmente el polonio, el cual es un metaloide altamente radiactivo, con una
química equivalente al telurio y al bismuto. Este elemento muestra dos alótropos: el
cúbico simple y el romboédrico, en los que cada átomo está directamente
rodeado por seis vecinos a distancias iguales (d0=355pm). Ambos alótropos tienen
carácter metálico.
Los elementos del grupo 16 ostentan algunas propiedades químicas similares, entre
estas tenemos:
● No reaccionan con el agua.
● No reaccionan con las bases a excepción del azufre.
● Reaccionan con el ácido nítrico concentrado, excepto el oxígeno.
● Forman óxidos, sulfuros, seleniuros y telururos con los metales, y dicha
estabilidad se ve reducida desde el oxígeno al teluro.
● Con el oxígeno componen dióxidos que con agua originan oxoácidos. El
carácter ácido de los oxoácidos disminuye a medida que se desciende en el
grupo.
● Los calcogenuros de hidrógeno son todos débiles en disolución acuosa y su
carácter ácido aumenta a medida que se desciende en el grupo.
● Las combinaciones hidrogenadas de estos elementos (excepto el agua) son
gases tóxicos de olor desagradable.

Usos y aplicaciones de los elementos
Oxígeno.
Símbolo químico O
Número atómico 8
Grupo 16
Periodo 2
Masa atómica 15.9994 u
El oxígeno es el elemento más abundante en la corteza terrestre, ya que el agua y
la mayoría de los minerales,tales como silicatos, óxidos, carbonatos y sulfatos,
contienen oxígeno. Además, el oxígeno libre constituye el 21% del volumen o el
23,2% de la masa de la atmósfera.
El oxígeno es uno de los elementos más importantes y por tal razón posee una gran
cantidad de aplicaciones. Principalmente, es utilizado en medicina como terapia
para las personas que tienen dificultad para respirar debido a alguna enfermedad
como enfisema o neumonía. El oxígeno gaseoso es venenoso para las bacterias
anaeróbicas que producen gangrena (muerte de tejidos orgánicos), por lo que se
emplea para eliminarlos. El envenenamiento por monóxido de carbono se trata
también con oxígeno gaseoso.
El alótropo ozono es empleado en una terapia denominada ozonoterapia para aliviar
enfermedades como artritis, óseas, hepáticas y neurológicas entre otras. El ozono

una vez introducido al organismo desencadena una serie de reacciones metabólicas
positivas que ayudan a combatir a todos estos trastornos.
El oxígeno con un alto grado de pureza se emplea en los trajes espaciales para que
los astronautas puedan respirar.
De igual manera, es usado en los tanques de buceo, no obstante, se suele combinar
con aire normal. Los tanques de oxígeno son también utilizados frecuentemente en
aviones y submarinos en caso de emergencias.
Igualmente, el oxígeno puro es usado para garantizar la combustión completa de los
productos químicos.
Una gran cantidad del oxígeno producido para aplicaciones comerciales se emplea
para convertir el mineral de hierro en acero.
Entre otros usos del oxígeno tenemos:
Para el tratamiento de agua
Cortar y soldar metales
Obtención de polímeros de poliéster y los anticongelantes. Los polímeros se usan
para fabricar plástico y telas.

El oxígeno líquido es usado como comburente para el lanzamiento de cohetes
espaciales, generalmente empleando RP-1 como combustible, en una mezcla
llamada Kerolox.
Azufre
Número atómico 16
Símbolo químico S
Grupo 16
Período 3
Bloque p
Masa atómica 32,065(5)
Los estados de oxidación comunes son -2, +2, +4, +6.
Es un elemento químico, clasificado dentro del grupo de los no metales, se
encuentra de manera abundante en la naturaleza, con olor característico a huevo
podrido, se presenta en color amarillo limón fuerte, amarronado o anaranjado, es
insoluble en agua pero es soluble en bisulfuro de carbono, flamea con llama de color
azul emitiendo dióxido de azufre.
Elemento químico fundamental y un componente principal de los aminoácidos
cisteína y metionina y, por lo tanto, indispensable para la síntesis de proteínas
presentes en todos los organismos vivos. Por tal razón, muchos agricultores que
cultivan alimentos orgánicos emplean azufre como un pesticida y fungicida natural.
Pero la aplicación más destacada en el ámbito comercial de este elemento es en la
obtención de ácido sulfúrico. El ácido sulfúrico es sumamente necesario para una
gran cantidad de industrias. Este compuesto se emplea en la elaboración de
fertilizantes, tratamiento de aguas residuales, baterías de plomo para vehículos,
extracción de mineral, eliminación de óxido de hierro, producción de nylon y
obtención de ácido clorhídrico.
El azufre se usa para vulcanizar caucho. La vulcanización es un proceso mediante
el cual se calienta el caucho crudo en presencia de azufre, con la finalidad de tornar
más duro y resistente al frío. El caucho vulcanizado se emplea para elaborar
neumáticos para automóviles, mangueras, suelas de zapatos y discos de hockey
sobre hielo.

Entre los compuestos de azufre más utilizados tenemos:
El sulfato de magnesio se emplea como laxante, en sales de baño y como un
complemento de magnesio para las plantas.
El disulfuro de carbono se usa para elaborar celofán y rayón.
Los sulfitos se emplean para blanquear el papel y conservar la fruta.
Selenio.
Número atómico
34
Valencia
+2,-2,4,6
Estado de oxidación
-2
Elemento químico, símbolo Se, número atómico 34 y peso atómico 78.96. Sus
propiedades son semejantes a las del telurio.
La abundancia de este elemento, ampliamente distribuido en la corteza terrestre, se
estima aproximadamente en 7 x 10-5% por peso, encontrándose en forma de
seleniuros de elementos pesados y, en menor cantidad, como elemento libre en
asociación con azufre elemental. Sus minerales no se encuentran en suficiente
cantidad para tener utilidad, como fuente comercial del elemento, y por ello los

minerales de sulfuro de cobre seminíferos son los que representan la fuente
primaria.
LED de color azul
Por su parte, el selenio rojo o como
seleniuro de sodio se emplea para
proporcionar un color rojo carmesí al vidrio,
barnices y esmaltes. También se puede
usar para eliminar las tintas de color verde o
amarillo ocasionados por otras impurezas
durante el proceso de elaboración de vidrio.
La aleación selenio con el bismuto se utiliza para elaborar un latón sin plomo.
El compuesto sulfuro de selenio es un componente habitual en el champú anticaspa
que elimina el hongo que origina la descamación del cuero cabelludo. Asimismo se
puede destinar para tratar algunos problemas de la piel producidos por otros
hongos.
Telurio.
Número atómico
52
Valencia
+2,-2,4,6
-2
Elemento químico de símbolo Te, número atómico 52 y peso atómico 127.60.
Existen ocho isótopos estables del telurio. El telurio constituye aproximadamente el
10-9 % de la roca ígnea que hay en la Tierra. Se encuentra como elemento libre,
asociado algunas veces con selenio, y también existe como telureto de silvanita
(teluro gráfico), nagiagita (telurio negro), hessita, tetradimita, altaita, coloradoita y
otros telururos de plata y oro, así como el óxido, telurio ocre.

El telurio aleado con otros elementos es utilizado en la fabricación de discos
compactos regrabables. La capa del CD-RW que contiene la información está
constituida por una aleación cristalina de plata, indio, antimonio y telurio.
También se alea con cobre y plomo para mejorar la tenacidad y dureza a la hora de
elaborar rectificadores y dispositivos termoeléctricos.
Al igual que el selenio, es utilizado para teñir el vidrio, en este caso de color azul.
Polonio.
Número atómico
84
Valencia
4,6
-
Electronegatividad
2,0
El polonio es un elemento químico de aspecto plateado de número atómico 84 y con
posición 84 en la tabla periódica. Su símbolo es Po y pertenece al grupo de los
metaloides y su estado habitual en la naturaleza es sólido.El polonio es un elemento
químico de aspecto plateado de número atómico 84 y con posición 84 en la tabla
periódica. Su símbolo es Po y pertenece al grupo de los metaloides y su estado
habitual en la naturaleza es sólido.
Los isótopos del polonio son una excelente fuente de radiación alfa pura. Aleado
con berilio, es una fuente de neutrones.
También se usa en dispositivos destinados a la
ionización el aire para la eliminación de cargas
electrostáticas en cepillos específicos para limpiar
el polvo almacenado en películas fotográficas e
impresiones.

Por su parte, el isótopo Po-210 se emplea como fuente ligera de calor para proveer
energía a las células termoeléctricas de ciertos satélites artificiales y sondas
lunares.
El Po-210 está presente en el humo de tabaco. Desde los años 60, las empresas de
producción de tabaco se comprometieron a eliminar esta sustancia de sus productos
pero no lo han logrado.
Livermorio.
Al igual que muchos elementos radiactivos y sintéticos, al producirse en pequeñas
cantidades, no posee uso comercial. Por lo tanto, es empleado en la investigación
científica.

Grupo VII A
Es también conocido como halógenos. El término halógeno procede del griego y
significa formador de sales. Dicho término, surge por la propiedad que posee cada
uno de los halógenos de formar, con el sodio, una sal similar a la sal común (cloruro
de sodio).
El grupo 17 está formado por los siguientes elementos: flúor (F), cloro (Cl), bromo
(Br), yodo (I), ástato (At) y tennessine (Ts).
Estos elementos se hallan en estado elemental formando moléculas diatómicas,
aunque aún no está comprobado con el ástato), las cuales son químicamente
activas y de fórmula X2. Posee la siguiente distribución electrónica: s2p5. Para llenar
por completo su último nivel energético se necesita de un electrón más, por lo que
poseen disposición a formar un ion mononegativo llamado haluro (X–).
Propiedades Físicas.
Son elementos no metálicos.
El carácter metálico aumenta según se desciende en el grupo, es decir, a medida
que aumenta el número atómico, por lo tanto, el yodo posee brillo metálico.
Los halógenos se presentan en moléculas diatómicas y sus átomos se mantienen
unidos por enlace covalente simple y la fuerza de dicho enlace disminuye al
descender en el grupo.

Los puntos de fusión y ebullición aumentan al descender en el grupo.
Estos elementos, a temperatura ambiente, se hallan en los tres estados de la
materia: en estado sólido el yodo y ástato, en estado líquido: bromo y en estado
gaseoso el flúor y cloro.
El flúor es un gas de color amarillo claro, levemente más pesado que el aire,
corrosivo y de olor fuerte e irritante.
El cloro es un gas amarillo verdoso de olor irritante y fuerte.
El bromo es un líquido de color rojo oscuro, muchísimo más denso que el agua, que
fácilmente se evapora originando un vapor rojizo venenoso.
El yodo es un sólido cristalino de color negro y brillante, que sublima originando un
vapor violeta bastante denso, venenoso y con un olor fuerte e irritante semejante al
cloro.
El ástato es muy raro, debido a que es producto intermedio de unas series de
desintegración radiactiva.

Los halógenos poseen 7 electrones en su capa más externa, lo que les proporciona
un número de oxidación de -1, siendo considerablemente reactivos. Dicha
reactividad disminuye según aumenta el número atómico.
De igual manera, también exhiben los estados de oxidación +1, +3, +5, +7, con
excepción del flúor, el cual es el elemento más reactivo y más electronegativo del
grupo y de la tabla periódica.
Se disuelven en agua y reaccionan parcialmente con ella, a excepción del flúor que
la oxida.
Reaccionan con el oxígeno produciendo óxidos inestables. Dicha reactividad
disminuye a medida que se desciende en el grupo.

Reaccionan con el hidrógeno para originar haluros de hidrógeno, los cuales se
disuelven en agua, generando los ácidos hidrácidos. El ácido más fuerte es el
yoduro de hidrógeno (HI).
El flúor reacciona con hidrógeno en un globo.
Reaccionan con algunos metales formando haluros metálicos, casi todos ellos
iónicos.
Usos y aplicaciones de los elementos
Flúor
Número atómico
9
Valencia
-1
-1
Símbolo F, número atómico 9, miembro de la familia de los halógenos con el
número y peso atómicos más bajos. Aunque sólo el isótopo con peso atómico 19 es
estable, se han preparado de manera artificial los isótopos radiactivos, con pesos
atómicos 17 y 22, el flúor es el elemento más electronegativo, y por un margen
importante, el elemento no metálico más energético químicamente.
El elemento cabecera de grupo posee una gran cantidad de aplicaciones en la
industria y cotidianidad. Por ejemplo, es usado para elaborar televisores de
pantallas plasma, pantallas planas y sistemas microelectromecánicos.

En medicina es utilizado el flúor en ciertos antibióticos que intervienen en contra de
una extensa gama de bacterias. Estos compuestos de flúor también son empleados
en la preparación de anestésicos.
El flúor-18 es el radionúclido del flúor con el mayor período de semidesintegración:
109,771 minutos. Por lo cual es utilizado comercialmente como fuente de
positrones. De hecho su aplicación primordial es en la obtención de
fluorodesoxiglucosa radio farmacéutica para su uso en la técnica clínica de
tomografía por emisión de positrones.
Ciertos compuestos de flúor como fluoruro de sodio, fluoruro estañoso y
monofluorofosfato de sodio, son agregados a las cremas dentales para prevenir las
caries.
El fluoruro de sodio también es empleado como complemento de soldaduras,
metalurgia, en la preparación de raticidas, en la industria del vidrio, en la fluoración
del agua, entre otros.
El flúor es utilizado para obtener ácido fluorhídrico, el cual es empleado para grabar
vidrio, habitualmente en las bombillas.
De igual manera, el flúor se usa para la elaboración de halones. Los halones son
hidrocarburos halogenados utilizados como agentes extinguidores de incendios,
como por ejemplo, el freón.

Cloro
Número atómico
17
Valencia
+1,-1,3,5,7
-1
Elemento químico, símbolo Cl, de número atómico 17 y peso atómico 35.453. El
cloro existe como un gas amarillo-verdoso a temperaturas y presiones ordinarias. Es
el segundo en reactividad entre los halógenos, sólo después del flúor, y de aquí que
se encuentre libre en la naturaleza sólo a las temperaturas elevadas de los gases
volcánicos. Se estima que 0.045% de la corteza terrestre es cloro. Se combina con
metales, no metales y materiales orgánicos para formar cientos de compuestos.
El uso más comercial del cloro es en su forma de hipoclorito de sodio, cuya
disolución en agua es llamada lejía.
Este compuesto es utilizado abundantemente para eliminar las bacterias en las
piscinas y en el agua potable. Asimismo se emplea en los desinfectantes y
blanqueadores. De hecho el cloro es muy efectivo contra la bacteria Escherichia
coli.

Bromo.
Número atómico
35
Valencia
+1,-1,3,5,7
-1
Electronegatividad
2,8
Elemento químico, Br, número atómico 35 y peso atómico 79.909, por lo común
existe como Br2; líquido de olor intenso e irritante, rojo oscuro y de bajo punto de
ebullición, pero de alta densidad. Es el único elemento no metálico líquido a
temperatura y presión normales. Es muy reactivo químicamente; elemento del grupo
de los halógenos, sus propiedades son intermedias entre las del cloro y las del
yodo.
El bromo y sus compuestos son empleados en la medicina, específicamente el
bromuro de potasio, el cual fue empleado en el siglo 19 como anticonvulsivo. En la
actualidad es solo utilizado en animales, debido a que causa disfunciones
neurológicas en los seres humanos.
El bromo se emplea ampliamente en la elaboración de retardantes de llama.
Funciona de la siguiente manera: cuando esta sustancia se quema, el bromo
bloquea el fuego del oxígeno produciendo que este se extinga.
El bromuro que se obtiene del calcio, sodio y zinc se emplea para preparar
soluciones específicas para la perforación de sal. También en la elaboración de
aceites vegetales bromados que se emplean como emulsión en ciertas marcas de
bebidas gaseosas.

Yodo.
Número atómico
53
Valencia
+1,-1,3,5,7
-1
Electronegatividad
2,5
Elemento no metálico, símbolo I, número atómico 53, masa atómica relativa
126.904, el más pesado de los halógenos (halogenuros) que se encuentran en la
naturaleza. En condiciones normales, el yodo es un sólido negro, lustroso, y volátil;
recibe su nombre por su vapor de color violeta.
El uso principal que presenta el yodo es en el campo de la medicina. Por ejemplo,
las soluciones de yodo- alcohol y complejos de yodo se emplean como antisépticos
y desinfectantes. De hecho una gran cantidad de productos de esterilización usados
en el cuerpo contienen yodo, ya que es un eficaz limpiador para las heridas.
Además es utilizado en forma de tabletas o en estado líquido para purificar el agua.
Por su parte, los isótopos radiactivos del yodo se aprovechan en la medicina nuclear
y en otros campos como trazadores.

También es utilizado en la prevención del bocio, que es la inflamación del área de la
garganta y la glándula de la tiroides. La insuficiencia de yodo es la causa más
frecuente del bocio. El cuerpo requiere de yodo para producir la hormona tiroidea.
Además, el yodo también presenta aplicaciones del tipo no médicas como por
ejemplo, en la elaboración de emulsiones fotográficas, preparación de tintes y
lámparas halógenas.
Otro uso significativo es para originar la lluvia con la finalidad de obtener mejoras en
el campo de la agricultura. Esto se logra utilizando el yoduro de plata dispersado en
las nubes.
Ástato.
Número atómico
85
Elemento químico con símbolo At y número atómico 85. El ástato es el elemento
más pesado del grupo de los halógenos, ocupa el lugar debajo del yodo en el grupo
VII de la tabla periódica. El ástato es un elemento muy inestable, que existe sólo en
formas radiactivas de vida corta. Se han preparado unos 25 isótopos mediante
reacciones nucleares de transmutación artificial.
El ástato tiene 31 isótopos elevadamente inestables, por lo que solo se han podido
producir unos pocos microgramos en los laboratorios. Por esta razón, no presenta
alguna aplicabilidad comercial, salvo en investigaciones científicas y médicas.

Tennessine.
Número atómico
117
Tennessine es el nombre temporal de un elemento químico aún no descubierto y
que tiene el símbolo temporal de Ts y el número atómico 117.
Al igual que muchos elementos radiactivos y sintéticos, al producirse en pequeñas
cantidades, no posee uso comercial. Por lo tanto, es empleado en menor medida en
la investigación científica.

WebGrafia
http://www.quimicaencasa.com/grupo-15-la-tabla-periodica-familia-del-nitrogeno/
http://grupo4tabla.blogspot.com.co/
http://www.fullquimica.com/2011/11/tabla-periodica-grupo-iva-carbonoides.html
http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/grupoIVA.htm
http://www.quimicaencasa.com/grupo-14-la-tabla-periodica-familia-del-carbono/

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