Esta presentacion fue utilizada como soporte para explicar la hibridación de orbitales en el carbono, como introducción a la quimica orgánica para estudiantes de secundaria con ideas minimas de arquitectura electrónica.

2. MODELO ATÓMICO DE BOHR
• NUCLEO (PROTONES Y NEUTRONES)
• CORTEZA (ELECTRONES)

3. COMPORTAMIENTO ELECTRONICO
• NUMEROS CUÁNTICOS:
• PRIMARIO: NIVEL, DISTANCIA AL NÚCLEO
• SECUNDARIO: FORMA DEL ORBITAL
• NUM. MAGNÉTICO: ORIENTACIÓN DEL ORBITAL
• NUM. SPIN: SENTIDO DE GIRO DEL ELECTRON
• NIVELES 2, 8, 18, 32 ELECTRONES
• CADA ORBITAL PUEDE TENER HASTA 2 ELECTRONES
• ORBITALES ADOPTAN DISTINTAS FORMAS, APARECEN LOS
SUBNIVELES
• S HASTA DOS ELECTRONES
• P HASTA 6 ELECTRONES (PX, PY, PZ)
MODELO DE SCHRÖDINGER

4. FORMA DE LOS ORBITALES
ORBITAL S ORBITAL P ORBITAL D

5. ORBITALES P

6. CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS
• PRINCIPIO DE ORDENAMIENTO, ATOMO DE UN ELEMENTO UN ELECTRON MAS QUE EL ATOMO QUE LO
PRECEDE.
• PRINCIPIO DE AUFBAU, EL ELECTRON QUE LO DISTINGUE SE UBICA EN EL ORBITAL DE MENOR ENERGÍA
DISPONIBLE.
• PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI, UN ORBITAL NO PUEDE CONTENER MAS DE DOS ELECTRONES.
• PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD DE CARGA, LOS ELECTRONES SE DISPONEN EN LOS ORBITALES DE
MANERA QUE HAYA EL MÁXIMO DE ELECTRONES DESAPAREADOS.

7. EJEMPLOS
• CONFIGURACION DEL OXIGENO Z=8
• 1S2 2S2 2P4
• COFIGURACIÓN DEL CARBONO Z=6
• 1S2 2S2 2P2
• CONFIGURACIÓN DEL NITRÓGENO, Z=7
• 1S2 2S2 2P3

8. HIBRIDACIÓN DEL CARBONO
•¿QUÉ ES UN HÍBRIDO?
•¿DE QUE SE TRATA LA HIBRIDACIÓN DE ORBITALES?

9. ENLACES DEL CARBONO
•EL CARBONO PUEDE FORMAR ENLACES COVALENTES SIMPLES, DOBLES Y
TRIPLES ENTRE SI Y CON OTROS ELEMENTOS.
•¿CÓMO SE EXPLICA QUE ESTOS ENLACES SON DE IGUAL TAMAÑO?

10. CONFIGURACION ELECTRÓNICA DEL
CARBONO
SOLO PUEDEN FORMARSE ENLACES DONDE HAY ELECTRONES DESAPAREADOS.
COMO EXPLICO QUE EL CARBONO PUEDE FORMAR CUATRO ENLACES?

11. HIBRIDACION DE ORBITALES
EL CARBONO FORMA 4 ENLACES COVALENTES
SIMPLES.
SE MEZCLAN 1 ORBITAL S Y 3 ORBITALES P
LOS NUEVOS ORBITALES TIENEN UNA NUEVA
FORMA HIBRIDA DEL ORBITAL S Y LOS
ORBITALES P
HIBRIDACIÓN SP3

12. HIBRIDACION DE ORBITALES
HIBRIDACIÓN SP2
EL CARBONO FORMA 2 ENLACES SIMPLES Y UN
ENLACE DOBLE.
SE MEZCLAN 2 ORBITALES P Y UN ORBITAL S
LOS NUEVOS ORBITALES HÍBRIDOS TIENEN
UNA FORMA.

13. HIBRIDACION DE ORBITALES
HIBRIDACION SP
SE FORMA UN ENLACE TRIPLE Y UNO SIMPLE.
LA HIBRIDACIÓN ES ENTRE UN ORBITAL S Y UN
ORBITAL P.